1樓：不二佐助
加入naoh是為了增強溶液的導電性。
為什麼加naoh，不加別的呢？
答：是為了不引入其他雜質，影響反應地進行與生成物的情況。
陰極已經產生了很多naoh，為什麼還加呢？
答：加入naoh是為了增強反應開始時溶液的導電性，反應開始時，naoh可不多哈。
2樓：伊蕊那拉若騫
接通電源後，連線電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出，該黃綠色氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍；
連線電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出，收集該無色氣體點燃，可聽到輕微爆鳴聲。
在陰極區滴加酚酞試液，酚酞變紅。
這不是重點，重點是你問的關於幾節普通電池（串聯組成的電池組的問題。
不建議使用電池，原因如下：
第一，電解所需的耗電量比大部分第一次嘗試這個實驗的人想象的要大，幾節電池根本用不了多久；
第二，電池即使串聯，也可能會達不到需要的電壓，導致反應速度較慢，最後產物變為次氯酸鈉和氯酸鈉的混合物，第三，建議親去找化吧精品帖，將廢舊充電器用於電解。
tips：記得，一定，一定，一定，要用石墨電極，拿普通金屬（活動性ag以前）做的電極無法完成該實驗。
如果親是壕的話，也可以使用鉑電極。
3樓：餈__粑
因為加入naoh可以加快離子的流動（增強導電性），也就是說加速電解。
純水導電性很差。
電解飽和食鹽水反應是什麼？
4樓：汽車之路
總的電解化學方程式。
為通電2nacl+2h₂o＝＝cl₂↑h₂↑＋2naoh電解飽和食鹽水，是考慮到加快實驗反應速率，同時氯氣。
在飽和食鹽水中的溶解量較小。通電之後，飽和食鹽水的氯化鈉。
和水發生電離，分別在陰極與陽極納巖空生成的氯氣和氫氣。而剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉。
電解飽和食鹽水的問題
5樓：carlson必濉
1）去粗鹽中的可溶性雜質：mg2+
ca2+fe3+so4
時，可以加衝譽入過量naoh（去除鎂離子和鐵離子）：mg2+
2oh-mg（oh）2，fe3+
3oh-fe（oh）3
加入過量bacl2
去除硫酸根離子）：so4
ba2+baso4
加入過量na2
co3去除鈣離子的多餘的鋇離子）：ca2+co3
caco3碳酸鈉必須加在氯化鋇之後，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然後調節溶液的ph等於7後蒸發即可．所以順序為⑤③②或⑤②③
故答案為：d；
2）①空氣中的二氧化碳和水蒸氣均能與過氧化鈉反應，必須先除去散扮段空氣中的二氧化碳與水蒸氣，在通入到容器中和金屬鈉反應；鈉在溫度較低時可以和氧氣緩慢氧化成氧化鈉；
故答案為：防止過氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水缺早蒸汽反應；na2
o；因電解飽和食鹽水的方程式：2nacl+2h2
o通電 2naoh+h2
cl2，當產生的h2
的體積為112ml即時，生成氫氧化鈉的物質的量為，所以溶液中naoh的物質的量濃度=
所以氫離子的濃度為1×10
mol/l，ph=13；
故答案為：13；
根據題意可知，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成物中只有一種溶質，所以該溶質是偏鋁酸鈉，則反應的化學方程式是nacl+h2
o通電 naclo+h2
故答案為：nacl+h2
o通電 naclo+h2
3）①從圖中可看出將fe2+
fe3+mn2+
轉化為沉澱除去，ph最低應該為，ph=時mg2+
開始沉澱，所以ph值最大應小於；
故答案為：；
金屬發生電化學腐蝕，正極發生還原反應，電極反應式為o2
4e-2h2
o═4oh-
故答案為：o2
4e-2h2
o═4oh-
電解飽和食鹽水反應
6樓：情感解說家
電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2cl--2e-=cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2h++2e-=h2↑，總反應為2nacl+2h2o==通電==2naoh+cl2↑+h2↑。
飽和食鹽水中氯化鈉完全電離，水分子屬於微弱電離，因此食鹽水中存在著鈉離子na+、氫離子cl-、氯離子h+、氫氧離子oh-四種離子。
在電場的作用下，帶負電的oh-和cl-移向陽極，而帶正電的na+和h+移向陰極。
在陽極，cl-比oh-容易失去電子而被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。
化學反應方程式為：2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。
化學反應方程式為：2h++2e=h2↑(還原反應)
接通電源後連線電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出，該黃綠色氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍；連線電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出，收集該無色氣體點燃，可聽到輕微爆鳴聲，在陰極區滴加酚酞試液，酚酞變紅。
電解飽和食鹽水是什麼能轉化為什麼能
7樓：李曉馨
電解梁臘飽和橡態滑食鹽水是電能轉化為化學能。
電解飽和食鹽水的過程閉敬需要通電，電能通過化學反應轉化成了化學物質的內部能量。
電解飽和食鹽水後，食鹽水中的氯化（nacl）與水（h2o）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣（h2）與氯氣（cl2），剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（naoh），工業上常用電解食鹽水製取氫氧化鈉，由於氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（naclo）。
電解飽和食鹽水的化學方程式?
8樓：亞浩科技
正極：（2cl- ）困者 - 2e-）=cl2負極：2h2o + 2e-） h2 + 2oh-）總離子式： 通電。
2cl- +2h2o===h2 + cl2 + 2oh總化學槐棗式： 電解。
2nacl+2h2o＝＝cl2(氣體)+h2（氣體）+2naoh記得採鉛尺拆納我的答案哦，祝你學習進步。
電解飽和食鹽水化學方程式
9樓：養生種草
電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2cl--2e-=cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2h++2e-=h2↑，總反應為2nacl+2h2o==通電==2naoh+cl2↑+h2↑。
電解食鹽水是乙個實驗，實驗結果為：通電後，食鹽水中的氯化鈉（nacl）與水（h2o）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣（h2）與氯氣（cl2）。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（naoh）。
工業上常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（naclo），工業製氫大核氧化鈉使用特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽隔絕氯離子或氯氣與氫氧化鈉。
電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2或cl離子接觸會生成naclo與nacl，h₂和cl₂混合遇火滾蔽掘或光照能發生**。在工業生產中，要避免並神這幾種產物混合，常使反應在特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽中進行。
電解飽和食鹽水的問題， 化學 電解飽和食鹽水的問題。
我認為 氯氣的純度受氯化鈉溶液的量影響，因為氯化鈉會慢慢被消耗，溶液中的氯化鈉就會慢慢成了氫氧化鈉，電解氫氧化鈉溶液的實驗現象就和電解水的實驗現象是一樣的，生成的就是氫氣和氧氣了，如果溶液太少，溶液中的氯化鈉就會較快的變成氫氧化鈉，使氯氣中混有氧氣，氯化鈉越少，氧氣濃度就越高，氯氣就不純了！所以你這...
在電解飽和食鹽水中 為什麼「水是微電離」，不是還有電解水製取
有空看看天空 電解生成氫氣和氯氣，但食鹽水飽和，還會有多的氯離子或者氫離子 而水電解都生成了氫氣和氯氣 電解水製取氫氣和氧氣重點在於電解時水的分解。電離的定義是表示物質溶解於水時或者高溫熔融時電離成離子，所以電解水本身這裡不再考慮自我電離問題，當然水本身電離是存在的。另外電解飽和食鹽水中，由於化合物...
電石製乙炔用飽和食鹽水代替水，電石製乙炔用飽和食鹽水代替水
不行，因為反映過於劇烈可能導致氫氧化鈉溶液外濺而傷人 渾國英勤卯 我了個去.上次打包提問的就是你.因為問題太多,我沒法寫得太細,但是可以都給你些關鍵提示,然後你再自己想想。電石與水反應生成的乙炔時為何要用飽和食鹽水代替水呢?食鹽水的作用是 稀釋 了水的比例,使反應減慢,從而產生更平緩的氣流。導電塑料...