1樓：焉思咎芷若
溫度公升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低放熱反應方向移動。
增大壓強會使平衡向著縮體反應方向移動；減小壓強，增體反應方向移動。
催化劑不影響化學平衡。
電化學基礎：正、負極的判斷：
1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。
2）從電子的流動方向。
負極流入正極。
3）從電流方向。
正極流入負極。
4）根據電解質溶液內離子的移動方向。
陽離子流向正極，陰離子流向負極。
5）根據實驗現象①__溶解的一極為負極__②增重或有氣泡一極為正極。
當電解質溶液呈酸性時。
負極：2h2－4e=4h+
正極：o2＋4e4h+
2h2o當電解質溶液呈鹼性時。
負極：2h2＋4oh－4e＝4h2o
正極：o2＋2h2o＋4
e＝4oh
用金屬鉑片插入koh溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。
電極反應式為：負極：ch4＋10oh－8e7h2o正極：
4h2o＋2o2＋8e＝8oh。電池總反應式為：ch4＋2o2＋2koh＝k2co3＋3h2o電解池：
陽極：與直流電源的。
正極。相連的電極，發生。
氧化。反應。
陰極：與直流電源的相連的電極，發生反應。
電鍍池：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液。m—nemn+
陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子；mn+nem同主族：
從上到下，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同週期：左→右，最外層電子數逐漸增多，金屬性逐漸變弱，非金增強。
原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。
氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態氫化物穩定性逐漸增強。
最**氧化物對應水化物酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
質量數==質子數+中子數：a
zn同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
2樓：黎墨督和裕
舉個例子。cao+h2o=ca（oh）2
反應是放熱的。
如果公升高溫度，反應就不會繼續向右進行了，因為向右是放熱的。
溫度公升高了，他還怎麼往外放了呢？
對吧。所以想吸熱的方向進行。
也就是向左進行。
公升高溫度平衡向吸熱反應方向怎麼移動？
3樓：帳號已登出
因為在其他條件不變時，公升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。
降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正，逆反應速率，公升溫總是使正，逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。
對於吸熱反應來說，公升溫時正，反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
壓力對化學平衡的影響
壓力有分壓和總壓兩個含義。壓力對化學平衡的影響應分為組分氣體分壓對化學平衡的影響和系統總壓對平衡的影響兩個方面來討論。上面討論的濃度對平衡的影響完全適用於分壓對平衡的影響，因為由理想氣體方程可匯出p=crt的變式，說明分壓與濃度是成正比的，而總壓對平衡是否有影響，須看反應前後氣體分子的總數是否變化。
以上內容參考：百科-化學平衡移動。
溫度公升高反應向什麼方向進行
4樓：娛說娛話
化學虛舉跡反應中，公升高溫度反應向吸熱方向移動即放熱反應。
公升高溫度反應向逆方向移動吸熱反應。
公升高溫度正應向逆方向移動。反應正向進行平衡右移，反之則為左移。答飢。
的提公升比負放應速率提公升大，所以平衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應左移動差並。放熱反應剛好與之相反，溫度降低時平衡向左移動。
吸熱反應公升高降低溫度平衡向移動方向是什麼？放熱呢？
5樓：惠企百科
反應正向進行平衡右移，反之則為左移。
吸熱反應的正反應吸熱，副反應放熱，在公升高溫度時，有更多的熱吸，所以正反應繼續發生，正反應速率的提公升比負放應速率提公升大，所以平衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應左移動。
放熱反應剛好與之相反，溫度降低時平衡向左移動。
放熱反應的速度隨溫度的公升高而（）。
6樓：實用科技小百科
放熱反應的速困瞎度隨溫啟陸度的公升高而（）。
加快(正確答案)
減慢。不悄尺頃變。
什麼吸熱反應 常溫下能進行
7樓：邊庭雪飛舞
氯化銨和硝酸銨溶於水的反應就是吸熱反應，這個反應在常溫下就可以進行。
8樓：快樂小子
1.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應。
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl＝bacl2+2nh3+10h2o
常溫下發生，能產生零下十幾度的低溫]
2.氧氣和很金屬（鈉，鉀）反應是吸熱的，都會在常溫下反應。
氯化銨和硝酸銨溶於水是物理變化。】
9樓：網友
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o 這個反應常溫下進行且吸熱。
公升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
10樓：儲念文承瀚
根據勒夏特列原理，化學平衡的移動總是會阻礙外界條件的改變。
外界公升溫了，反應向吸熱方向移動，把增加的熱量吸收掉，才能對外界公升溫有所阻礙（但是平衡移動最終不能抵擋外界條件的改變，它造成的阻礙只會對外界的改變造成延緩而已）
若你要問為什麼會有這種阻礙，以我現在的知識只能回答你這是普遍存在的自然規律了，就好比物理裡面迴路中磁通量改變回路就會產生相反方向的磁通量去阻擋。
11樓：網友
反應之所以分放熱和吸熱，原因是化合價的斷裂和形成新化合價的能量差。吸熱反應是化合價的斷裂需要外接和自身形成新化合價放出熱量來彌補，公升高溫度可以彌補這一部分能量，所以可以加快吸熱反應的進行。
12樓：匿名使用者
公升高溫度之後對吸熱反應起到促進作用，對放熱反應起到抑制作用。
13樓：遺忘著成長
反應體系的溫度公升高，如果反應本身放熱，則反應體系的溫度將進一步公升高，反應體系不能建立的新的平衡，只有反應本身吸熱，會減弱反應體系溫度的公升高，這樣才會建立乙個新的平衡。勒夏特列原理就是這個意思。
希望對你有用， 歡迎追問。
14樓：西步涼
在化學平衡這一塊最重要的乙個定理是：【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的乙個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
好吧！我想你應該知道勒夏特列原理吧，就是改變乙個平衡，平衡就向著減弱這種改變的方向移動。所以，公升高溫度，為了減弱溫度的公升高，就得吸熱，吸熱會使溫度降低也就朝著吸熱的方向移動了，請採納。
吸熱反應公升高降低溫度平衡向哪個方向移動？放熱呢？ 求詳細解釋
15樓：神者
吸熱反應，公升高溫度，有更多的熱吸，所以正反應速率的提公升比負放應速率提公升大，所以平衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應方向移動；
放熱反應反過來想，自己花點時間想，再做點題，這樣你才記得牢固。
16樓：網友
公升高溫度，反應物就會吸熱，就朝吸熱方向移動，反之，降低溫度反應就朝放熱方向移動。總而言之，公升溫，吸熱反應向右移動，放熱反應向左移動，降溫相反。
17樓：網友
吸熱反應公升溫，化學平衡正向移動。
放熱反應公升溫，化學平衡逆向移動。
公升溫會使平衡向吸熱方向移動，降溫會使平衡向放熱方向移動勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
乙個反應如果正反應放熱，那麼逆反應就是吸熱歡迎追問。
18樓：懂你的槐樹學長
吸熱公升溫向正方向移動，放熱相反，
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