1樓：網友
na2co3.
因為nahco3鹼性不足，不足以吸收酸性氣體so2尤其是so3；亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽不能吸收對應的酸性氣體（so2），故都排除。完畢。
2樓：不二佐助
nahco3 與 na2co3 ,na2so3都可以：
2hco3- +so2 = so32- +2co2 （氣體）+ h2o
2. na2co3 ：
少量二氧化硫co32—+so2 =co2（氣體）+so32-足量二氧化硫co32—+2so2+h2o ==2hso3-+co2（氣體）
na2so3+so2+h2o=2nahso34.最後既然是溶液則必含水。
so3能與水反應生成h2so4
3樓：網友
nahco3生成na2so3 和nahso3 ，co2會排出來。
根據強酸制弱酸。
能吸收so2的溶液？
4樓：richard的雜文店鋪
一般來說的話強鹼的水溶液都能夠吸收二氧化硫（so2），比如氫氧化鈉溶液，氫氧化鉀溶液，氫氧化鋇溶液等等：
2naoh+so2=na2so3+h2o
2koh+so2=k2so3+h2o
ba（oh）2+so2=baso3（微）+h2o
so3的吸收能用naoh溶液嗎
5樓：黑科技
可以。可以用下面的證明。
三氧化硫氣體通過氫氧化鈉溶液後，比較野盯芹吸收三氧化硫前後溶液的ph,若ph減小，說明吸收了三氧化硫。
2.取通過三氧化硫氣體後的氫氧化鈉溶液，加入氯化鋇，產生白色沉澱，說明吸收了三頌畢氧化硫。
3.在氫氧化鈉溶液中加酚酞，變紅色，通過三氧化硫氣體後，紅則稿色變淺或變無色，說明吸收了三氧化硫。
為什麼飽和nahso3溶液不能吸收so2而可以吸收so
6樓：井璞蔡巧香
飽和的nahso3溶液中，hso3-離子已經飽和鏈銀，而so2溶解辯咐電離的方程式。
為so2+h2o=hso3-離子+h+離子①，由於hso3-離子飽和的關係，so2無法再溶於溶液中。
而so3溶於水中形成硫酸，與nahso3反應：so3+h2o+2nahso3=na2so4+2h2o+so2↑（so2在水攜喚純中的溶解度。
不大，所以會揮發出來）
順便說一下反應的實質（不知道你學到那沒有）：so3溶於水中形成硫酸，使水中h+離子密度大增，使得①式向逆方向進行，這是乙個電離平衡。
的可逆反應。
其實飽和的nahso3溶液不是不再吸收so2，而是so2的揮發與溶解達到了平衡。
將so2和so3兩種氣體的混合物通入bacl2溶液，其結果是（ ）a．兩種氣體都被吸收，並有baso4沉澱生成b．
7樓：賤貨憧羽
將so2和so3兩種氣體的混合物通入bacl2溶液，鹽酸的酸性大於亞硫酸，則二氧化硫不反應，但硫酸鋇不溶於酸，可發生三氧化硫與氯化鋇的反應生成硫酸鋇沉澱，故選b．
飽和na2so3溶液中通入過量so2離子方程式
8樓：阮初柳靖盈
你好！so2是酸性氧化物，飽和na2so3溶液中通入過量so2，跟飽和na2co3溶液中通入過量co2原理反應一樣，so32-+so2+h2o=2hso3-
如有疑問，請追問。
9樓：富察友卉釋輝
這麼問的話應該是類似於co2吧？so3
so2h2o
2na+===2nahso3↓
這因該算是合理遷移吧？既然強調飽和na2so3,那麼nahso3溶解度應該較小會沉澱，和co2一樣。
so2轉化為na2so3的兩種方式。
10樓：c上善g若水
【方法一】：2naoh + so2 = na2so3 + h2o——【方法二】：將碳酸鈉溶液加熱，通入二氧化硫飽和，生成。在再結晶而製得產品。
so2+h2o+na2co3===na2so3+co2↑+h2o
11樓：網友
和氫氧化鈉反應，或者氧化鈉反應。
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長春北方化工灌裝裝置股份 假設能產生沉澱。那麼反應的話就是 so2 h2o h2so3 h2so3 bacl2 ba so3 hcl h2so3是弱酸，hcl是強酸，弱酸不可能會產生強酸。所以so2通入bacl2溶液不會產生沉澱。二氧化硫 化學式so2 是最常見 最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一...
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因為so2中的s呈 4價，化學價可以公升高到 6價，體現它的還原性，6價的硫最穩定 也可以降低到0價或 2價，體現它的強氧化性。硫酸根沒氧化性，主要是因為 6價的硫最穩定，而呈 4價的亞硫酸根是有很強的氧化性的！ 硫酸根只有在高濃度的h離子情況下才能表現出強氧化性 還有358423141 你覺得抄襲...