1樓：匿名使用者
so2+h2o=h2so3,h2so3並不具有強氧化性,而是一般的氧化性!!!
i粒子是還原性,但也不是強還原性,也是一般的還原性!!!
所以生不成碘單質的!
二樓的實驗是正確的,可是它產升的碘單質不是由於h2so3的氧化性,而是空氣中的氧氣所造成的!
so2漂白有機物是由於可以進行化合漂白,也就是可以還原的漂白,並不是由於它的氧化性的.氧化性的漂白是無法還原的,例如:cl2.
還有什麼不懂,我幫你.
2樓：匿名使用者
so2+h2o=h2so3,h2so3有強氧化性.能夠漂白.ki試紙變成藍色是因為h2so3有強氧化性,變成無色是因為氧化性太強.
這個似乎是矛盾的,實驗證明:其實是溼潤的ki試紙上中間部分是白色的,邊緣部分是有一些藍色的,只是一圈,不是那麼明顯.這個是經過實驗我才知道的.
3樓：匿名使用者
二氧化硫具有還原性，碘化鉀也具有還原性，二者不能反應生成單質碘。所以二者相遇，沒什麼現象。故不能
4樓：
so2是還原性，i粒子也是還原性，他們不反應，所以不變藍
so2為什麼不能氧化溼潤的ki澱粉試紙so2溶
5樓：匿名使用者
so2的氧化性不強，不足以氧化ki。
6樓：輝羅玉讓
澱粉碘化鉀試紙主要檢驗氧化性的物質，如果將碘化鉀氧化為碘單質，就能使澱粉變藍。二氧化硫不能使其變藍，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質，如果二氧化硫將碘化鉀氧化為碘單質，則二氧化硫是氧化劑，碘單質是氧化產物
7樓：風合義語薇
根據反應：i2+so2+2h2o==2hi+h2so4
可以判斷出碘單質是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氫碘酸是還原產物，硫酸是氧化產物，由氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，所以二氧化硫的還原性比碘離子的還原性強，故二氧化硫不能氧化碘離子，而是二氧化硫能被碘單質氧化為硫酸。
理解請及時採納！！祝你進步！！
溼潤的澱粉碘化鉀試紙未變藍說明so2的氧化性弱於i2(碘)的氧化性 這是什麼意思看不懂
8樓：天降澱粉
澱粉碘化鉀試紙主復要檢驗
氧化制性的物質，如果將碘化鉀bai氧化為碘du單質，就能zhi使澱粉變藍。二氧化硫不能使其dao變藍，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質，如果二氧化硫將碘化鉀氧化為碘單質，則二氧化硫是氧化劑，碘單質是氧化產物，氧化劑的氧化性大於氧化產物，二氧化硫的氧化性大於碘。現在不能實現該反應，即說明二氧化硫的氧化性小於碘單質的。
溼潤的澱粉碘化鉀試紙遇二氧化硫
9樓：匿名使用者
溼潤的澱粉碘化鉀
bai試紙遇
du二氧化硫沒有顏色的zhi
變化，溼潤的澱粉碘化鉀試紙dao遇 二氧化氮no_2+2ki+h_20=n0↑+i_2+2koh,由於回二答氧化氮具有氧化性,可把碘化鉀裡的碘離子氧化成碘單質,碘單質遇澱粉變成藍色。
10樓：匿名使用者
遇到so2無明顯變化！遇到 2no2 + 8 i - + 8h+ == n2 + 4 i2 + 4h2o ，生成碘單質遇到澱粉變藍
11樓：匿名使用者
第一個沒變化 第二個 變藍（氧化) i- 氧化成i2 no2 還原成no
12樓：匿名使用者
溼潤的澱粉碘化鉀試紙遇二氧化硫沒有顏色的變化，溼潤的澱粉碘化鉀試紙遇
為什麼h2s和so2不能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍
13樓：匿名使用者
要使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，必須能把碘離子氧化成i2。而h2s是還原性，so2的氧化性不夠。就是不能氧化i-。所以不會變藍
14樓：匿名使用者
兩者反應生成硫。2h2s+so2=3s+2h2o
二氧化硫和氯氣可以用澱粉碘化鉀試紙鑑別嗎
15樓：光玉石果青
先變藍，後褪色。
氯氣氧化碘化鉀生成碘單質，碘與澱粉作用呈藍色。
氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，使試紙褪色。
so2可不可以使溼潤的澱粉碘化鉀(已經是藍色的)褪色?為什麼?
16樓：曉熊
可以。已經是藍色的，證明含有 i2單質
因為 so2 + i2 + 2 h2o = 2 hi + h2so4
所以可以褪色。但不能體現so2的漂白性。體現so2的還原性
17樓：匿名使用者
單質碘遇澱粉藍，i2+so2+2h2o===2hi+h2so4，二氧化硫把碘還原為hi，藍色褪去。
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