1樓：嗜酒**
加強熱，變氧化鎂、氧化鈣，加點水，鎂是沒啥反映拉，鈣變成了氫氧化鈣，微溶，沒了。給氧化鎂加點酸，加多鹼，回來又是氫氧化鎂。。。好象太複雜了啊。。。
2樓：獨步紫雲
過濾—加熱—加水，溶解—過濾。
加熱將caco3變成cao，溶解使cao變成ca(oh)2，過濾提出。
mg(oh)2就是純的。
3樓：網友
將沉澱高溫加熱（得到氧化鈣和氧化鎂）氧化鈣極易容於水，而氧化鎂不容於水，所以再加入水，溶解，過濾，得到濾渣氧化鎂，再將氧化鎂加入鹽酸，再加氫氧化鈉得到氫氧化鎂沉澱。
4樓：憮鈊洅噯
不行吧，mg(oh)2受熱會分解為mgo和h2o
我覺得是先過濾出來，加入h2so4（生成mgso4 caso4微溶）過濾後再加入naoh，最後過濾，剩下的沉澱是mg(oh)2
為什麼用h2so4呢？我覺得caso4微溶會減少ca2+的量，使ca(oh)2的量少，不至於沉澱~~~
5樓：第二個加油寶寶
者：獨步紫雲 - 秀才 二級 2-10 12:19
是對的吧，只是是碳酸鈣分解的條件是高溫不是加熱，要用酒精噴燈。
6樓：小孩曉雪兒
這個問題還真是沒見過。
可不可以通入過量的二氧化碳，之後過濾呢？..
mg(oh)2沉澱中混有的ca(oh)2應怎樣除去？寫出實驗步驟
7樓：鎢硫釔
你好！！！樓上的，不懂請不要瞎說。
mg(oh)2沉澱中混有的ca(oh)2，可通過加入mgcl2溶液，充分攪拌，過濾，沉澱再用水洗。
滌而除去。寫出反應的離子方程式。
mg(2+)+ca(oh)2==ca(2+)+mg(oh)2還有什麼不明白的地方再問我。
謝謝！！！
為了使mgcl2轉化為mg【oh】2沉澱，可選用的試劑是
8樓：艾寄容來風
可選試劑：ca(oh)2,ba(oh)2,naoh,koh,等。
根據，試劑中的oh-離子會和mgcl2中的mg2+離子反應生成mg(oh)2沉澱。
離子方程式：mg2+
2oh-=mg(oh)2↓
9樓：嵇德馨言仙
可以加入naoh/koh/rboh等等溶液。
依據就是：mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
氯化鎂與氫氧化鈉發生複分解反應，生成沉澱。
10樓：郗和同戰教
1，氫氧化鈉溶液，應過量，用紅色的石蕊試紙，把溶液滴在上面，變藍的話說明沉澱完全。2過濾。
3裡面沒有提到試劑2，什麼意思4,mgcl2=mg+cl2
通過分別加入agno3，ba(no3)2，mg(no3)2三種試劑,使某溶液中，使某溶液中的cl- oh- co3-先後沉澱出來
11樓：庚利君
d銀離子用來鑑別氯離子，與氯離子生成氯化銀沉澱。但由於它還可以和氫氧根生成氧化銀沉澱與碳酸根生成碳酸銀沉澱所以要先排除氫氧根和碳酸根的干擾。鎂離子用來鑑別氫氧根但同時碳酸鎂是微溶物也可以算作沉澱所以要先排除碳酸根干擾，鋇離子只和三種離子中的碳酸根結合生成白色沉澱碳酸鋇。
所以順序是 ：先加入過量硝酸鋇溶液過濾，再加入過量硝酸鎂溶液過濾最後加入硝酸銀溶液。
12樓：網友
選，mg(no3)2，agno3
銀離子與cl- oh- co3 =三者都反應，鎂離子與oh- co3 =反應，鋇離子與co3 =反應。
於是先用鋇離子消耗碳酸根，再用鎂離子消耗氫氧根，最後用銀離子沉澱氯離子，就可以分別沉澱出來。
13樓：人生失望透頂
agno3最後，因為ag+ 和oh-、co32- 都反應。
mg(no3)2 在ba(no3)2 後，因為 mg2+和co32-生成mgco3微溶。
所以順序應為ba(no3)2 、mg(no3)2、 agno3
要把溶液中的ag+、al3+、mg2+、ba2-、一一沉澱出來，則應一次加入？ 描述:a...
14樓：學習與進步
a 之所以選a，是這樣的：
先是cl-把銀離子析出，如果是其他的，比如b項，則ag+、ba2-都會析出，這沉澱在一起了，不好辦了。
氫氧根會把鋁離子和鎂離子析出。
然後是硫酸根離子，因為這時銀離子已經析出，就只有鋇離子跟硫酸根離子產生沉澱了，那麼鋇離子也被析出。
接著加氫氧根離子，但是要過量，這樣氫氧化鋁會生成偏鋁酸根，沉澱消失，但是氫氧化鎂不會。
最後加氫離子，但是要適量，則偏鋁酸根又會形成氫氧化鋁的沉澱。
15樓：遊子娃
一一沉澱的意思是一次沉澱一種離子，所以沉澱劑應一次加入一種，本題應選a
16樓：網友
氯離子、硫酸根離子、氫氧根離子。
要使含有ag+、cu2+、mg2+、ba2+等離子逐一形成沉澱
17樓：網友
a、b不能先加硫酸，因為硫酸鋇是沉澱，硫酸銀也是沉澱。
d硫化鈉的水溶液呈強鹼性，銀離子、銅離子全部沉澱。
c先加氯化鈉沉澱銀離子，然後硫酸根沉澱鋇離子，接著硫化氫沉澱銅離子，最後氫氧根沉澱鎂離子。
18樓：網友
a.先加h2so4，會是少量的ag+ 沉澱。
b.同上。d先加na2s ag+、cu2+、mg2+等都沉澱。
19樓：守夜的貓
像這種問題中，有ag+這種特殊離子都是要先析出的。
實驗室採用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應制備mgal2o4， 幫忙說一下洗滌沉澱的具體過程
20樓：曉熊
沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水，至完全淹沒沉澱，靜置待液體全部流下，再重複此操作2～3次至洗滌乾淨。
agno3溶液坩堝。
mg(oh)2沉澱中加入足量飽和nh4ci溶液，mg(oh)2會消失，原因？
21樓：老粉筆頭
在含有mg(oh)2懸濁液的兩支試管中分別加入等濃度的nh4cl、nh4ac溶液，結果兩支試管中的mg(oh)2均溶解了，這個實驗說明mg(oh)2的溶解與nh4cl水解顯酸性無明顯關係。也就是說，反應的原理為：
mg(oh)2<====>mg2++2oh-(沉澱--溶解平衡，注意mg(oh)2是強電解質，不存在電離平衡)
nh4++oh-===
有沒有nh3取決於溶液的濃度，濃度小主要生成，濃度大會生成nh3逸出。
某試樣為等物質的量的純ca2co3和純mgco3混合物，處理後加（nh4）2c2o4得cac2o4沉澱，
22樓：網友
這道題好像有點問題，因為草酸鎂是微溶於水的，用草酸銨沉澱時鈣鎂都應該生成沉澱。但按照題目的意思好像是隻生成草酸鈣的沉澱。照著題目做這道題的話如下：
加完草酸銨生成的沉澱是cac2o4，用h2so4溶解得到h2c2o4，kmno4與h2c2o4發生氧化還原反應：2mno4- +5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ +10co2 + 8h2o（1）
先根據kmno4溶液對鐵的滴定度求其濃度，mno4- +5fe2+ +8h+ = mn2+ +5fe3+ +4h2o
fe2+的物質的量為，據反應式知對應的n(kmno4)=1/5n(fe)=，即1mlkmno4溶液中含kmno4的量為，所以其濃度為。
由反應式（1），得n(h2c2o4)=5/2n(kmno4)=
所以n(ca)=n(h2c2o4)=
因為鈣鎂等物質的量，所以鎂元素的量n(mg)=
則n(mg2p2o7)=1/2n(mg)=
所以m(mg2p2o7)= .
如果按照鈣鎂都被沉澱為草酸鹽解題，前面都一樣，算出草酸的量後，鈣鎂的量只需各取一半就行，也就是結果為。
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