1樓：網友
a 把x-y合金至於超市空氣中，x先腐蝕。
能說明，x先失去電子，說明x的還原性強。
b x原子最外層電子數比y原子最外層電子數少。
不能說明，電子容易不容易失去，和原子最外層電子數有關，還和電子層數有關。
c x能從y的鹽溶液中中把y置換出來。
能說明，x的失電子能力強，還原性強。
d 電解x和y得鹽的混合溶液，陰極上先析出y能說明，y的陽離子易得電子，說明它的單質不易失去電子，x的陽離子不易得電子，說明它的單質易失去電子，還原性強。
b是正確答案。
2樓：網友
選b，我們先看a: x先腐蝕，也就是先被氧化~~說明金屬x比金屬y活潑~~所以x比y還原性強。
再看b：他倆的最外層電子數不具有可比性，很有可能還不在同一層。
看c：置換反應的原理，誰能把誰置換出來，誰的還原性就強~~看d：陰極先析出y，也就y的陽離子在這得到電子，從而析出~~~這兒 呢，說明y的陽離子比x的陽離子氧化性強，所以可以看出y的還原性不如x強。
化學求解，金屬活動性和還原性有什麼不同？說通俗點！
3樓：龍聚緣客
金屬活動性和還原性在理論上是有區別的。金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
不過在中學化學中我們沒有必要去過分割槽分它，因為在中學化學範圍內兩者變化順序可以認為是一致的。鋅的活動性比銅強，它的還原性同樣比銅強：zn+cu2+=zn2++cu,在這個反應中zn作為還原劑，可以用來說明鋅的還原性比銅強。
4樓：和合為樂
簡單說活動性就是還原性，越活潑越易失去電子，還原性越強。
根據下列反應判斷x,y,z三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是？
5樓：華源網路
選a. z與鹽念行酸不反應，所以z最弱。而x能夠把y從鹽溶液中置換出來，所以x強於y.,5,a.
解析：xy都可以橡高薯與hcl反應，z則不會，所以z是最弱梁者x可以字置換反應中將y置換出來，所一x是最強，1,根據下列反應判斷x,y,z三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是。
x+2hcl=xcl2+h2↑ ②y+2hcl=ycl2+h2↑ ③z與hcl不反應 ④x+ycl2=y+xcl2
x、y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性x比y強的是
6樓：匿名使用者
答案b考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據。
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬亮纖性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情物枝況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據最**罩鍵敏氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5．依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6．依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7．依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
所以正確的答案選b。
下列有關金屬的敘述中，錯誤的是（ ） a．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 b．純
7樓：瞌睡誦質
c試題分析：b、純鐵不含雜元素，而含有雜質的鐵在潮溼空氣中比較容易生鏽，即純鐵的耐腐蝕性比生鐵強，故b正確。
c、鋁雖然是比較活潑的金屬，但在常溫下，卻可以用鋁製容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，這是因為它的的表面被氧化成緻密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應，故c錯誤。
d、當加入硝酸鉀溶液時，由於原溶液有h＋
離子，相當於銅與稀硝酸的反應，故銅可以溶解，故d正確。
點評：本題考查學生對常見金屬化學性質的認識。
下列金屬元素的單質中還原性最強的是
8樓：
答案a根據元素週期律可知，金屬鉀的還原性最強。答案選a。
能說明x的非金屬性比y的強的是
9樓：犁瑞邰建安
答案】b答案解析鎮脊純】試題分析：x和y為非金屬，其最**氧化物的水化物為酸，故a錯誤，應該比較最**含氧酸的酸性強弱，b正確；單質越容御咐易和氫氣化合，其非金屬性越強，c錯誤；y單質可以x把從其氫化物中置換出來，證明非金屬性y>x，d錯誤，答案選野敬b.
考點：元素週期律。
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