1樓：網友
是什麼離子積，請說明。
2樓：網友
是要求離子積常數吧。
假設水為1000g,則氫氧化鈣飽和溶液為(1000+約等於1公升)氫氧化鈣的質量為：
物質的量為：
q氫氧化鈣物質的量濃度為：
鈣離子物質的量濃度為：摩爾每公升，氫氧根離子的濃度為摩爾每公升。
離子積常數ksp=
鈣離子的濃度乘以氫氧根離子濃度的平方。
3樓：網友
假設水為100g,則氫氧化鈣飽和溶液為(100+oh-的物質的量為。
它的物質的量濃度為。
則h+的物質的量濃度為10^-14/ mol/l = mol/l則它的離子積ph = lg( = =
溶度積與離子積的關係
4樓：鍾離秀英昌嫣
溶度積。即溶解平衡時的兆碧運平衡常數。
如。ksp(agcl)=[ag+]*cl-]通常，溶度積越小物質越難溶。
在溫度不變的情況下，溶度積慧嫌為常數，則。
離子積＜=溶度積，那形成溶液。
離子積族梁＞溶度積，生成沉澱。
計算溶度積時，相關離子濃度單位為什麼應行換算
5樓：教育小百科達人
強電解質溶解的部分就完全電離，離子濃度比較好測定，所以溶度積用電離出來的離子的濃度來計算。
難溶電解質儘管難溶，但李散喚還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
難溶電解質的溶解和生成是可逆過程。一段時間後，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發生變化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉澱溶解平衡由此建立。
離子積與溶度積
6樓：網友
溶度積即溶解平衡時的平衡常數。如。
ksp(agcl)=[ag+]*cl-]
通常，溶度積越小物質越難溶。
在溫度不變的情況下，溶度積為常數，則。
離子積＜=溶度積，那形成溶液。
離子積＞溶度積，生成沉澱。
溶度積的大小與離子濃度的關係？
7樓：網友
離子積是 在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積。
溶度積是 難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。 儘管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
8樓：沒有如果
溶度積是乙個常數，受溫度影響，以agcl為例，ksp=c(ag+)c(cl-).溶液中相關離子濃度增加，難溶物將沉澱出來；反之難溶物溶解，這是同離子效應。如果溶液中有其它離子，形成的離子氛有效阻止離子結合為沉澱，是鹽效應。
離子強度。
離子積小於溶度積
9樓：嶽傲巫馬子實
溶度積。即溶解平衡時的平衡常數。
如。ksp(agcl)=[ag+]*cl-]通常，溶櫻或度積越小物質越脊閉伍難態缺溶。
在溫度不變的情況下，溶度積為常數，則。
離子積＜=溶度積，那形成溶液。
離子積＞溶度積，生成沉澱。
10樓：匿名使用者
說反了。離子積小於溶度積，沒有沉澱。
離子積大於等於溶度積，有沉澱。
高二原電池電化學腐蝕，高二化學中化學腐蝕和電化學腐蝕如何區分深刻理解到位？謝謝！
可以這麼記 正極吸引陽離子，放電順序為 排在氫後面金屬對應陽離子 ag cu2 酸性溶液中h 氧氣 吸氧腐蝕 而此題不是酸性溶液，所以o2得電子。所謂的析氫腐蝕與吸氧腐蝕這個很好判斷，記住，原電池能構成本質是他們能發生反應。你可以看看他們本身發生什麼反應。如，鐵與鹽酸發生置換反應，而與鹼不反應，是鹼...
高二化學平衡移動，一道關於高二化學平衡移動的題
只有正反應速率增大，逆反應速率不變。題目說增加n2濃度，意思是只有這乙個條件改變，故可理解為向密閉容器內通n2，這時氫氣和氨氣的濃度都是不變的。同學是這樣的，與速率有關的實際上只有溫度和濃度。壓強變大沒有錯，但c n v，壓強變大但體積始終是不變的，所以濃度也是不變的。我剛學那時候也有你這個誤區，也...
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