1樓：匿名使用者
1，搞清楚漂白粉的本質是靠hclo，作用機理是氧化。別的都不好使
a加水沒用，第一本來就有很多水了，再加水對反應的影響不大。第二，加水稀釋了濃度反而漂白效率變低。得不償失
b,加入co2 既可以理解為強酸製備弱酸，由較強的h2co3製備了較弱的hclo .也可以認為co2和oh-反應，促使平衡右移。生成更多hclo 效果增加
c,看起來so2和co2差不多，但是so2有還原性和hclo反應，消耗了hclo，也是得不償失。
2，本人認為選ch3coona，b不是c
第一水電離出的h+,oh-一定是相等的。第二點，水解促進水的電離，加入酸鹼移植水的電離。這題中水電離出的oh太多了，說明被促進，排除cd,又a中al可以結合oh-所以也不多。
如果oh-是10^-14就選naoh
3，a ca(oh)2雖然強鹼，但是溶解度隨著溫度公升高而減小，加入生石灰，會有更多的ca(oh)2析出。高溫下的飽和溶液濃度反而不如低溫下的。ph下降。錯
b agcl 本來就難容。而ag+和 cl-有一項肯定會很小，否則有更多沉澱。假設ag+多，加入cl-消耗掉乙個ag+就多出來乙個na+，不會減少離子總濃度，假設cl-很多，加入nacl基本會無影響，離子就更多了。
d,只含碳酸根，碳酸氫跟的是暫時硬水，可以通過加熱煮沸除去。但是一旦含有硫酸根就是永久硬水，無法再通過加熱出去，不能生成沉澱或氣體，除非使用蒸餾的方法，那又是另外一回事了。
希望對你有幫助~
2樓：飛硝劍俠
1，對於a，加水的作用對於平衡不會有影響，但反而會稀釋漂白劑，不能提高漂泊效果
b，通二氧化碳之後，二氧化碳可以和溶液中oh-中和，使平衡向右進行，從而增大hclo的濃度，增加漂泊效果
c,so2和次氯酸進行氧化還原反應，使次氯酸濃度減少，降低漂泊效果
2，我覺得選b。
解釋：如果是a，則中性溶液，應是10^-7；如果b，則應加劇水解，因此濃度比10^-7大；對於c、d，乙個是鹼，乙個是酸式鹽，都應試水電離減少
3，a，飽和石灰水，你應該知道，它的溶解度隨溫度變化很小，並且是隨溫度公升高而降低的，所以ph下降才對
b，agcl，溶解度很低，向溶液中加了一種溶解性很好的鹽，溶液中離子總濃度怎麼可能減少呢？呵呵~
d，完全去除是不可能的，化學中基本不存在完全的東西，呵呵~
3樓：
提高漂白效率，就是使次氯酸的量增多
a加水是稀釋，次氯酸濃度變小，效率低 b加co2會與oh-反應生成碳酸根和水平衡向右移動hclo濃度增大 c so2有還原性，與次氯酸（有氧化性）反應，使其漂白效率低
第二題選b吧，由水電離出的氫氧根濃度大於純水中的，說明有有鹽類的水解促進水的電離
3a溫度公升高，石灰水的溶解度變小，會析出一部分，ph變小b加入氯化鈉，平衡左移，但因為加入了氯化鈉，溶液中離子總濃度不變d加熱煮沸會使碳酸氫**去，但鈣離子鎂離子應用沉澱反應除去
高中化學鹽類的水解，電離，沉澱溶解平衡知識點小結
4樓：匿名使用者
【沉澱溶解平衡知識點總結】
本節所學為中學化學的四大平衡之一，其特徵與化學平衡相似，化學平衡移動原理對其同樣適用。
1、溶解平衡的建立：在一定條件下，難溶電解質溶於水，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。
溶解平衡的特徵：溶解平衡同樣具有：逆、等、動、定、變等特徵。
溶解平衡的表示式：mman mmn＋（aq）＋nam－（aq）；
2、影響沉澱溶解平衡的內因：難溶電解質本身的性質。絕對不溶的電解質是沒有的。同是難溶電解質，溶解度差別也很大。
影響沉澱溶解平衡的外因：濃度、溫度、同離子效應。
3、溶度積規則：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號ksp表示。對於ambn型電解質來說，其溶度積的公式是：
4、沉澱的生成：可通過調節溶液的ph或加入某些沉澱劑實現。
沉澱的溶解：
（1）生成弱電解質。如生成弱酸、弱鹼、水或微溶氣體使沉澱溶解。
（2）發生氧化還原反應，即利用發生氧化還原反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
（3）生成難電離的配離子，指利用絡合反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
5、沉澱的轉化：沉澱的轉化的實質就是沉澱溶解平衡的移動。溶液中的沉澱反應總是向著離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
【沉澱溶解平衡考點分析】
常以選擇題的形式考查溶解平衡的特徵，溶解平衡的影響因素，溶度積常數與沉澱的轉化的關係，這些考題的切入點一般不難，細心計算是第一要務。
【沉澱溶解平衡知識點誤區】
1、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。如將一塊形狀不規則的nacl固體放入nacl飽和溶液中，一晝夜後觀察發現，固體變為規則的立方體，而質量卻未發生變化。
2、沉澱的生成、溶解、轉化本質上都是沉澱溶解平衡的移動問題。
5樓：匿名使用者
水解就是電離的逆過程啊。。
物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉澱溶解平衡，都可看作化學平衡．請根據所學知識回答：（1）
6樓：飛機
（1）亞硫酸氫鈉溶液中存在水的電離、亞硫酸氫根離子的電離和水解平衡，方程式為：h2o?h++oh-、hso3
-?h++so3
2-、hso3
-+h2o?h2so3+oh-，c（so3
2-）＞c（h2so3），說明hso3
-的電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，則c（h+）大於c（oh-），
故答案為：h2o?h++oh-；hso3
-?h++so3
2-；hso3
-+h2o?h2so3+oh-；大於；c（so3
2-）＞c（h2so3）知電離比水解程度大，所以c（h+）＞c（oh-）；
（2）如果酸是強酸，二者恰好反應生成強酸強鹼鹽，溶液呈中性，則ph=7，如果酸是弱酸，二者恰好反應生成強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，則ph＞7，
故答案為：大於或等於；若ha是強酸，ph=7，若ha是弱酸，ph＞7．
關於高中化學弱電解質的沉澱溶解平衡
你首先得知道電解質的含義是融熔狀態或者在水溶液中能電離的才叫電解質對吧？那麼氫氧化銅就必須是先溶解再電離的了，因為不溶解的話它就是固體，固體要電離要麼在熔化要麼溶解講電離才有意義，你高中的話，在水溶液中電離比較常見。不懂什麼再問。銅離子的一次方乘以氫氧根離子的二次方 這怎麼能算衝突，既然是平衡的話，...
幾個關於高中化學水解的問題，關於高中化學鹽類的水解的問題
1 雖然醋酸是部分電離，但他和naoh反應生成的醋酸鈉是完全電離的，所以naoh的加入會使得醋酸的電離平衡正向移動 最後必然是完全生成醋酸鈉，至於醋酸根的水解很小可以忽略，雖然嚴格來說，等量的naoh與醋酸反應結果應該是弱鹼性的 2 沒有特別註明溫度就預設常溫了，雖然也是不夠嚴謹3 勒夏特列原理是通...
高中化學Ksp和溶解度的關係
張鈺濤 不成立。ksp沉澱平衡常數 solubility product ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不...