同濃度下列物質的水溶液導電性最強的

時間 2025-04-02 05:45:24

1樓:網友

選c。我是這樣分析的,nahco3

在水中的溶解度不大(查溶解表可知),所以與nahco3水溶液同樣濃度的。

h2so4水溶液只能是。

稀硫酸。稀硫酸的一級電離是完全的(

濃硫酸。中存在著未電離的h2so4分子),根據四種物質在水溶液中電離出的。

原子團。特性:

na2co3

和nahco3都會在水溶液中發生水解,生成。

弱電解質。碳酸,所以會使。

導電性。較低。而稀硫酸中可電離出h

離子、hso4-離子和so4

2-離子(hso4-是不完全電離的),naoh在水溶液中可電離出na離子和oh-離子;相比之下,同濃度的h2so4溶液中電離出的3種離子濃度之和肯定大於naoh溶液中電離出的2種離子的濃度之和(稀硫酸分兩步電離出。

氫離子,所以硫酸的導電性最強。

2樓:乾建設暨煙

選一吧,因為我選一正確過。要分析也行,硫酸首先排除(問老師去)同濃度下一電離出的離子較多,可要知道水解是少量,況碳酸根水解增強其溶夜導電性。

3樓:周忠表甲

水溶液的導電性是看溶液中的離子濃度的!!所以應該是a=c>b=d

導電性的強弱主要取決於溶液中的什麼

4樓:初中學習大師

初中化學之溶液的導電性。

5樓:卞壤伊綺夢

溶液的導電能力與多種因素有關,這些因素主要有:

1.離子濃度,相同條件下離子濃度大的導電能力強。離子帶電,單位體積中的離子數量(密度)越大,可以傳遞的電量也就越大。

2.離子所帶的電荷數,離子電荷越高,導電能力越強。

3.電解質強弱,相同條件下,強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。

4.溶液的溫度,溫度越高,導電能力越強。

5.電解質的型別,相同條件下,電解質的型別不同,導電能力也不同。例如,相同溫度下,同濃度的cacl2和nacl溶液的導電能力不同,溶液的導電能力弱,不能說明電解質的電離程度小,即使是強電解質的水溶液,如果其中離子濃度很小,導電能力也很弱的。

下列各組物質反應中,溶液的導電性比反應前明顯增強的有

6樓:天使小鴨鴨

選擇中二者反應na2so3+br2+h2o=na2so4+2hbr(反應後增加了強電解質hbr)

b中二者反應agno3+hcl=agcl(沉澱)+hno3(反應前後的agno3、hno3等量)

c中二者反應2naoh+cl2=nacl+naclo(與b分析類似)d中二者反應naoh+ch3coo=ch3coona+h2o(與b分析類似)

下列溶液導電能力最強的是

7樓:後桂花原裳

首先離子導電能力取決於離子濃度。

b是弱鹼。d是弱酸。

水解程度都很低。

故離子濃度較低。

然後是a和c

都是強酸。a中氫離子濃度為。

c中氫離子濃度為。

mol/l故選c

8樓:乘未暉

選c。我是這樣分析的,nahco3在水中的溶解度不大(查溶解表可知),所以與nahco3水溶液同樣濃度的h2so4水溶液只能是稀硫酸,稀硫酸的一級電離是完全的(濃硫酸中存在著未電離的h2so4分子),根據四種物質在水溶液中電離出的原子團特性:na2co3和nahco3都會在水溶液中發生水解,生成弱電解質碳酸,所以會使導電性較低。而稀硫酸中可電離出h 離子、hso4-離子和so4 2-離子(hso4-是不完全電離的),naoh在水溶液中可電離出na 離子和oh-離子;相比之下,同濃度的h2so4溶液中電離出的3種離子濃度之和肯定大於naoh溶液中電離出的2種離子的濃度之和(稀硫酸分兩步電離出氫離子),所以硫酸的導電性最強。

9樓:網友

水溶液的導電性是看溶液中的離子濃度的!!所以應該是a=c>b=d

下列物質或溶液中導電性最強的

10樓:與您同行

本題考查的是溶液的導電性,溶液導電性強弱決定於能夠自由移動的離子的濃度,能夠自由移動的離子的濃度越大,導電性就越強。a.晶體沒有自由移動的電離,故不導電。

b.能夠自由移動的離子的濃度最大(熔融的),所以導電性最強c.弱電解質,部分電離,離子濃度不大,不如b強d.

碳酸鈣溶解度本身就小,溶液中離子濃度很小,導電性很弱。故答案選b。不理解請追問,理解請及時採納!!

祝你學習進步!!

11樓:網友

a,晶體沒有電離出離子,不導電。

b,導電最強。

c,弱電解質,部分電離沒有b強。

d,碳酸鈣溶解度本身就極小,溶液中幾乎沒有離子可以導電。

12樓:網友

b融融的氫氧化鈉。

c醋酸溶液是弱電解質。

d飽和碳酸鈣溶液電離度很低。

a氯化鈉晶體導電性沒有溶液強。

同濃度、同體積的下列物質,後者加入前者的過程中,溶液的導電性變化不大的是

13樓:網友

要選的話只能選b了。

a反應生成強電解質,導電性增強。

b乙份hcl與naoh反應生成乙份hcl 導電性不變 (這題貌似只能當naoh不過量了)

c生成沉澱和水 導電性下降。

d 強電解質濃度增加 導電性增加。

下列各組物質反應中,溶液的導電性比反應前明顯增強的有

14樓:飄軟墨

a,因為醋酸是弱電解質,溶液中離子少,因此導電性弱。加入氨氣後發生反應:

ch3cooh+nh3=ch3coonh4

生成的醋酸銨是鹽,是強電解質,可以解離成ch3coo-和nh4+,溶液中離子增多,溶液導電性增強。

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