1樓：網友
選c。我是這樣分析的，nahco3
在水中的溶解度不大（查溶解表可知），所以與nahco3水溶液同樣濃度的。
h2so4水溶液只能是。
稀硫酸。稀硫酸的一級電離是完全的（
濃硫酸。中存在著未電離的h2so4分子），根據四種物質在水溶液中電離出的。
原子團。特性：
na2co3
和nahco3都會在水溶液中發生水解，生成。
弱電解質。碳酸，所以會使。
導電性。較低。而稀硫酸中可電離出h
離子、hso4-離子和so4
2-離子（hso4-是不完全電離的），naoh在水溶液中可電離出na離子和oh-離子；相比之下，同濃度的h2so4溶液中電離出的3種離子濃度之和肯定大於naoh溶液中電離出的2種離子的濃度之和（稀硫酸分兩步電離出。
氫離子，所以硫酸的導電性最強。
2樓：乾建設暨煙
選一吧，因為我選一正確過。要分析也行，硫酸首先排除(問老師去)同濃度下一電離出的離子較多，可要知道水解是少量，況碳酸根水解增強其溶夜導電性。
3樓：周忠表甲
水溶液的導電性是看溶液中的離子濃度的！！所以應該是a=c>b=d
導電性的強弱主要取決於溶液中的什麼
4樓：初中學習大師
初中化學之溶液的導電性。
5樓：卞壤伊綺夢
溶液的導電能力與多種因素有關，這些因素主要有：
1.離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。離子帶電，單位體積中的離子數量（密度）越大，可以傳遞的電量也就越大。
2.離子所帶的電荷數，離子電荷越高，導電能力越強。
3.電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性。
4.溶液的溫度，溫度越高，導電能力越強。
5.電解質的型別，相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。例如，相同溫度下，同濃度的cacl2和nacl溶液的導電能力不同，溶液的導電能力弱，不能說明電解質的電離程度小，即使是強電解質的水溶液，如果其中離子濃度很小，導電能力也很弱的。
下列各組物質反應中，溶液的導電性比反應前明顯增強的有
6樓：天使小鴨鴨
選擇中二者反應na2so3+br2+h2o=na2so4+2hbr（反應後增加了強電解質hbr）
b中二者反應agno3+hcl=agcl(沉澱)+hno3（反應前後的agno3、hno3等量）
c中二者反應2naoh+cl2=nacl+naclo（與b分析類似）d中二者反應naoh+ch3coo=ch3coona+h2o（與b分析類似）
下列溶液導電能力最強的是
7樓：後桂花原裳
首先離子導電能力取決於離子濃度。
b是弱鹼。d是弱酸。
水解程度都很低。
故離子濃度較低。
然後是a和c
都是強酸。a中氫離子濃度為。
c中氫離子濃度為。
mol/l故選c
8樓：乘未暉
選c。我是這樣分析的，nahco3在水中的溶解度不大（查溶解表可知），所以與nahco3水溶液同樣濃度的h2so4水溶液只能是稀硫酸，稀硫酸的一級電離是完全的（濃硫酸中存在著未電離的h2so4分子），根據四種物質在水溶液中電離出的原子團特性：na2co3和nahco3都會在水溶液中發生水解，生成弱電解質碳酸，所以會使導電性較低。而稀硫酸中可電離出h 離子、hso4-離子和so4 2-離子（hso4-是不完全電離的），naoh在水溶液中可電離出na 離子和oh-離子；相比之下，同濃度的h2so4溶液中電離出的3種離子濃度之和肯定大於naoh溶液中電離出的2種離子的濃度之和（稀硫酸分兩步電離出氫離子），所以硫酸的導電性最強。
9樓：網友
水溶液的導電性是看溶液中的離子濃度的！！所以應該是a=c>b=d
下列物質或溶液中導電性最強的
10樓：與您同行
本題考查的是溶液的導電性，溶液導電性強弱決定於能夠自由移動的離子的濃度，能夠自由移動的離子的濃度越大，導電性就越強。a.晶體沒有自由移動的電離，故不導電。
b.能夠自由移動的離子的濃度最大（熔融的），所以導電性最強c.弱電解質，部分電離，離子濃度不大，不如b強d.
碳酸鈣溶解度本身就小，溶液中離子濃度很小，導電性很弱。故答案選b。不理解請追問，理解請及時採納！！
祝你學習進步！！
11樓：網友
a，晶體沒有電離出離子，不導電。
b，導電最強。
c，弱電解質，部分電離沒有b強。
d，碳酸鈣溶解度本身就極小，溶液中幾乎沒有離子可以導電。
12樓：網友
b融融的氫氧化鈉。
c醋酸溶液是弱電解質。
d飽和碳酸鈣溶液電離度很低。
a氯化鈉晶體導電性沒有溶液強。
同濃度、同體積的下列物質,後者加入前者的過程中,溶液的導電性變化不大的是
13樓：網友
要選的話只能選b了。
a反應生成強電解質，導電性增強。
b乙份hcl與naoh反應生成乙份hcl 導電性不變 （這題貌似只能當naoh不過量了）
c生成沉澱和水 導電性下降。
d 強電解質濃度增加 導電性增加。
下列各組物質反應中，溶液的導電性比反應前明顯增強的有
14樓：飄軟墨
a,因為醋酸是弱電解質，溶液中離子少，因此導電性弱。加入氨氣後發生反應：
ch3cooh+nh3=ch3coonh4
生成的醋酸銨是鹽，是強電解質，可以解離成ch3coo-和nh4+,溶液中離子增多，溶液導電性增強。
等物質的量濃度的下列物質的溶液，其pH由大到小的順序是1）NaCl（2）CH3COONa
紅河哈哈嘿嘿 11 和 都是鹼，oh 大，ba oh 2為二元鹼，naoh為一元鹼，ph值應 為強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，ph值大於7，根據越弱越水解可判斷ph值大小順序，已知酸性順序 ch3cooh h2co3 hco3 酸性越弱相應下面離子水解程度越大，離子水解程度大小順序為 ch3coo nacl...
怎麼計算溶液質量分數 物質的量濃度 質量摩爾濃度和摩爾分數
蟻芷文史星 解 7g結晶草酸 h2c2o4 2h2o 中含草酸的質量 7g 90 126 5g 溶液中含水的質量 93g 7g 5g 95g 0.095kg 草酸溶液中水的物質的量n h2o 95g 18g mol 5.28mol 溶液質量分數 5g 7g 93g 100 5 草酸的物質的量n h2...
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