1樓：減數**
你看a中有hcl和koh，乙個是酸乙個是鹼，但你不知道他們的量是多少，可能酸多，也可能koh多，所以不一定顯鹼性。
望偉大的您採納
2樓：匿名使用者
答案問一定是鹼性的。a只能說可能是鹼性，如果酸的量比較多，最後肯定是酸性的
3樓：匿名使用者
a中若hcl過量，同時與其他兩物質反應，溶液呈酸性，c中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉呈鹼性，生成中性的鹽不用考慮
下列各組內物質的溶液混合後，所得溶液一定呈酸性的是（ ）a．bacl2、nacl、h2so4b．ca（oh）2、hcl、
4樓：啊★影子修
a、氯化鋇和硫
酸反bai應生成du鹽酸和硫酸鋇，所以一定zhi有dao酸存在，溶液一定呈酸性版，故
權a正確；
b、氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和硫酸反應硫酸鈣和水，所以當氫氧化鈣和鹽酸或和硫酸恰好反應時，溶液呈中性，氫氧化鈣剩餘時溶液呈鹼性，故b錯誤；
c、氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以當氫氧化鉀或碳酸鈉恰好反應時，溶液呈中性，氫氧化鉀或碳酸鈉有剩餘時溶液呈鹼性，故c錯誤；
d、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，硝酸銀和鹽酸反應氯化銀和硝酸，所以當碳酸鈉有剩餘時溶液呈鹼性，故d錯誤．
故選：a．
下列各組物質的溶液混合後，所得溶液一定呈酸性的是（ ），為什麼？
5樓：隨_逝_意
b.因為bacl2跟h2so4反應生成了baso4和hcl，而baso4是沉澱，hcl呈酸性，所以b的溶液會呈酸性
6樓：匿名使用者
b無論ba+,怎麼和so4-結合，h+總存在
7樓：匿名使用者
答案：b
a酸和鹼都有，酸過量顯酸性，鹼過量顯鹼性，恰好反應顯中性。
b前兩個都是中性鹽，硫酸是強酸，混合後肯定是酸性。
c分別是強鹼、中性鹽、鹼性鹽。混合後，酸過量顯酸性，鹼過量顯鹼性，剛好完全沉澱顯中性。
d都是中性鹽混合後顯中性。
下列各組溶液混合後,溶液顯鹼性的是
8樓：流年非渡
a,酸性（強酸弱鹼，物質量相等情況下肯定
酸性啊）
b鹼性（強鹼弱酸鹽，跟強鹼強酸鹽混合，
回還是鹼性）
c中性答koh和khco3等物質量混合，長生0.05mol每公升的k2co3 20ml，跟氯化鋇反應產生沉澱的正好也是完全反映，所以是中性
d中性（氫氧根離子跟h+離子物質量相等，所以中性）
9樓：匿名使用者
這種題b不需要解題過程。b是答案
下列各組溶液混合後，溶液一定呈中性的是（ ） a．等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合 b．
10樓：無限刷粉
a、物質bai的量相等的鹽酸和du氨水混zhi合，鹽酸和氨
水恰好反應生成氯化銨
dao，氯化銨是強酸回弱鹼鹽答水解而使溶液呈酸性，故a錯誤．
b、室溫下，ph之和為14的氨水與硝酸，酸中氫離子濃度和鹼中氫氧根離子濃度相等，硝酸是強電解質，氨水是弱電解質，所以氨水的濃度遠遠大於氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合後，氨水過量，溶液呈鹼性，故b錯誤．
c、室溫下，ph之和為14的14的ba（oh）2 溶液與nahso4 溶液，設硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度=10-a mol/l，則氫氧化鋇的ph=14-a，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=10
-1410a-14
=10-a mol/l，硫酸氫鈉和氫氧化鋇都是強電解質，所以氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合，溶液呈中性，故c正確．
d、等物質的量的ca（oh）2 溶液與na2 co3 溶液混合，恰好反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液呈鹼性，故d錯誤．
故選c．
下列各組溶液混合後，溶液顯鹼性的是（ ）a．10 ml 0.1 mol?l-1 nh3?h2o與10ml0.1mol?l-1hclb．0.1&nb
11樓：手機使用者
a．nh3?h2o和hcl物質的量相等，反應生成nh4cl，為強酸弱鹼鹽，溶液呈酸性，故a錯誤；
b．k2s與硫酸鉀不反應，k2s為強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，故b正確；
c.0.1 mol?
l-1koh 10ml與0.1 mol?l-1khco310ml恰好反應生成碳酸鉀，加入氯化鋇，恰好反應生成碳酸鋇，反應溶液溶質為kcl，溶液呈中性，故c錯誤；
d．反應生成na2so4，溶液呈中性，故d錯誤．故選：b．
下列溶液，一定呈中性的是（ ）a．由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟naoh溶液混合後所形成的溶液b．
12樓：似曾相識
a、由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合，一元酸可能是強酸，混合後溶液中性，但若是弱酸恰好反應生成鹽為強鹼弱酸鹽水解顯鹼性，故a錯誤；
b、c（h+）=10-7mol?l-1的溶液，溶液的ph=7，ph=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，當ph=6時溶液呈中性，當ph=7時溶液呈鹼性，故b錯誤．
c、常溫下，水的離子積為1×10-14，溶液中氫氧根離子與溶液ph為：ph=-lgc（h+）=-lg1×1?14
c(oh?)
=14-phc（oh-）=14-poh，溫度不變，無論酸溶液還是鹼溶液，常溫下一定滿足此關係，所以該溶液不一定為鹼性溶液，故c錯誤；
d、ph=poh的溶液中，氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，所以溶液顯示中性，故d正確．
故選d．
下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、鹼性、澄清溶液的是（ ）a．na+、al3+、
13樓：手機使用者
a．al3+、oh-以1：4反應生成偏鋁酸鈉，得到無色、鹼性、澄清溶液，故a正確；
b．nh4
+、oh-以1：1反應生成一水合氨，得到無色、鹼性、澄清溶液，故b正確；
c．fe3+、s2-發生氧化還原反應生成亞鐵離子和s，得到淺綠色溶液，故c錯誤；
d．h+、hco3
-結合生成水和氣體，溶液為弱酸性，不是鹼性溶液，故d錯誤；
故選ab．
下列各組物質只用水就可鑑別的是
答案 c液體 汽油 水 濃硫酸 汽油成油狀，分液 浮與水上 濃硫酸 放出大量的熱，甚至有酸液濺出 a固體 二氧化錳 碳粉 氧化銅 容於水後只有三者都黑色沉澱 b固體 碳酸鈣 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 白色沉澱 但氯化鈉 碳酸鈉易溶與水，形成無色溶液，不能區別d氣體 氫氣 氧氣 二氧化碳 氫氣，氧氣難溶...
下列各組物質中，互為同分異構體的是
c 纖維素與澱粉並非同分異構體。纖維素與澱粉雖然分子式通式相同,都為 c6h10o5 n但通式中的n值並不相同,且組成單元的結構也不相同,纖維素的單糖單元中含有三個醇羥基,所以二者並非同分異構體。蔗糖和麥芽糖是同分異構體。乙醇c2h5o,乙醚c2h5 o c2h5 澱粉和纖維素是混合物。 別亭千和泰...
高中化學，下列各組物質混合後，加熱蒸乾灼燒至質量不變，最終能得到純淨物的是。A 向氯化鋁溶液中加入一
何鴻燊2世 a.氯化鋁溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉澱和氯化鈉溶液，蒸乾灼燒後變成氫氧化鋁沉澱變成氧化鋁，氯化鈉溶液變成氯化鈉晶體，是混合物 b.溴化鈉和碘化鈉混合溶液與過量氯氣反應生成溴單質，碘單質和氯化鈉溶液，剩餘氯氣溶於水，加熱過程中氯氣和溴單質揮發到空氣中，灼燒過程中碘單質昇華成碘蒸氣，灼...