多電子原子中，能量最高的軌道是（）
1樓：jeff的科技探索
多電野坦子原子中，能量最高的軌道是（）
l=0l=0
l=0l=2
正確頌梁桐答案：渣陸d
能層-能級-原子軌道之間啥關係
2樓：網友
能層-能級-原子軌道之間關係是：原子中每個電子的運動狀態可以用n,l,m,ms四個量子數來描述，也即是說軌道由四個量子數決定，主量子數n、角量子數l、磁量子數m、自旋量子數ms、決定原子軌道n l 決定能級。
資料擴充套件：
電子層，或稱電子模檔殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分佈的，故電子層又叫李鉛能層。電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。
由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為哪碼好原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級 。能級是用來表達在一定能層上（k、l、m、n、o、p、q）而又具有一定形狀的電子雲的電子。
原子軌道，又稱軌函，物理學術語，是以數學函式描述原子中電子似波行為。此波函式可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，並指出電子在三維空間中的可能位置。
決定多電子原子原子軌道能級高低的量子數是
3樓：預計據此
決定多電子原子軌道能量高低的量子數是（b）。
a 、n
b、n,1
c、n,1,m
d、n,1、m、ms
原子，是指化學反應不可再分的基本微粒。原銷冊子在化學反應中不可分割，但在物理狀態中可以分割。原子大塵由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。
原子是化學反應不可再分的最小微粒。乙個正原子包含有乙個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的電子帶正電。
正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電。
從而使負原子的原子核帶負電。當質子滾鬥禪數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同。
原子的型別也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪乙個同位素。原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。
同一原子軌道（分子軌道） 有乙個電子的時候能量高還是兩個電子的時候
4樓：科創
有乙個電子 的時候能量高。
有兩個電子時，能量低。所以你可以發現，參加反應的都是隻有乙個電子的，而不是兩個電子的。
當然，我這個是按照平均電子能量算的，如果你想說整個軌道的能量的話，那當然是兩個單子的高野孫喚。
這相當頌凱於買乙個蘋果2塊，買第二個時1塊凱孝，那平均乙個蘋果就只有1塊半，當然買兩個的更便宜，但買二個要用三塊錢，那當然比花二塊更貴。
所以，這個得看你是怎麼算的。是整體能量，還是平均乙個電子所具有的能量。
能級組中原子軌道所能容納的電子的總數和電子層最多容納的電子數有何不同
5樓：燈飛
s軌道能最多能容納2顆自旋方向不同的電子。
p軌道有三個，px py pz 每個能最多能容納2顆自旋方向不同的電子。所以p軌道能最多容納6個電子。
d軌道有5個……每個能最多能容納2顆自旋方向不同的電子。所以p軌道能最多容納10個電子。
等等乙個電子層是有乙個或多個電子軌道組成。
第乙個電子層是1s軌道。
第二個電子層有2s2p兩個軌道等等。
化學問題：請問原子軌道 電子軌道 能級這三者之間有何區別與聯絡？
6樓：銳駿琛赫苑
原子軌bai道是能層，能du級和能層。
是有區別的，zhi能層數=核外電子dao層數，能層原子核專外的電子是分層屬排布的，每一層都可以叫做能層，這樣就可以分為這7個能層，每個能層最多能排2n^2
個電子(但是沒有這麼元素，目前最多的是n層有32個),每個能層又可以為多個能級，掌握電子層排布對了解性質十分重要有能級的劃分是因為電子能量不同，一般來說，電子先排在能量較低的軌道，再排能量高的軌道。
原子內部電子運動的能量從何而來，電子運動所需要的能量從哪裡來
如果認為電子是繞原子核不斷旋轉的，那麼原子內部電子運動的能量就是 與生具來 的。或者認為是從任何一種能量形式轉化而來，全看你從哪一方面去思考問題了。教科書從來不正面回答這樣衝突的問題。真不可思議，考試時還會出現？能量是屬性？物體能做功才具有能量 能量是屬性。物體能做功是具有能量。其實任何物體都有能量...
N原子中有電子,寫出各電子的量子數
孤獨的酒精燈 第一層電子只有1s軌道 容納了兩個電子 主量子數n 1 角量子數l 0 m 0 ms 正負1 2第二層電子構型是2s2 2p5 2s電子 n 2 l 0 m 0 ms 正負1 22p電子 n 2 l 1 m 正負1 ms 正負1 2 這是4個了 剩下一下 n 2 l 1 m 0 ms ...
決定多電子原子能量的量子數有，決定多電子原子軌道能量高低的量子數是 A n B n，1 C n，1，m D n，1 m ms
亞當夜妖 答案選 d n代表主量子數，主要是決定原子的電子佔據哪個電子層。主量子數越大則電子佔據更高的電子層，原子的能量越高 主量子數越小則電子佔據更低的電子層，原子的能量越低。l代表角量子數，主要決定原子的電子佔據同一個電子層的哪個亞電子層，所以，角量子數必須建立在主量子數的基礎上，如果主量子數沒...