1樓：
你既然已經點出來是「原子」層面的問題，那已經非常深入、非常顯而易見了。
以濃硝酸氧化銅單質為例，首先可以確定：
反應物當中，氧化劑hno3中發揮氧化作用的原子n是+5價，還原劑發揮還原作用的原子cu是0價的；
產物當中，還原產物no2中被還原的原子n是+4價的，每個原子得到1個電子；氧化產物cu2+是+2價的，每個原子失去2個電子。
顯然電子在化學反應中不會憑空生成、消失，這決定了電子守恆。在這裡，也就是n拿走的電子數，必然等於cu失去的電子數。那麼，總共發生交換的電子數，就是兩個參與反應原子得失電子數的最小公倍數。
所以配出：2n <-- (2e-) -- 1cu，也就是原子個數比n：cu = 2:
1。所以對任意乙個化學反應，要得到「得電子的原子與失電子的原子的個數比」，首先確定的電子原子作為反應物氧化劑時的價態，和它得到電子後的價態，計算出每個原子得到的電子數m；對於失電子原子也用一樣的方法，計算出每個原子失去的電子數n。顯然，通過計算最小公倍數的方法，很容易得到原子個數比為 n：m。
（m = n的情況，自然約得 1:1）
其實更難的反應是，乙個氧化劑分子（或還原劑分子）含有不止乙個得（失）電子原子，比如k2cr2o7重鉻酸鉀，雙氧水h2o2。對於這些情況，計算得到原子個數比之後，還必須再次轉化為分子個數比，才能配平反應。
2樓：瓊珊
2kmno4===k2mno4+mno2+o2高錳酸鉀中錳的化合價是+7，錳酸鉀中錳是+6價，二氧化錳錳是+4，錳失去了電子
失電子數是（7-6）+（7-4）=4
高錳酸鉀中氧是-2，氧氣 氧是零價，氧元素得到電子得電子數是22-0）=4
得失電子數相等
3樓：
可以寫成離子方程式，化合價沒變的元素不考慮（省略掉），然後更據元素化合價的變化，總化合價的公升高或降低，就是電子的轉移個數。化合價公升高，則失電子，反之的電子。
得電子的原子和失電子的原子的個數比怎麼求？
4樓：飄雪的情春
只要找準哪些原子得電子，哪些原子失去電子就行了。這就要利用化合物中化合價的變化來找了，還有就是利用化學反應式中得失電子守恆。
得電子的原子和失電子的原子個數比多少？詳細解發
5樓：匿名使用者
得電子的原子與失電子的原子個數之比為14:11
6樓：
最內層是2，次外層最多8個，最外層做多也是8個，其他層按2n^2計
7樓：
氧化還原反應中某一種元素 其轉移電子數等於反應前化合價減反應後化合價的差的絕對值
在反應2kmno4==k2mno4+mno4+o2↑中，得電子的原子和失電子的原子個數之比為？要過程，答案。
8樓：呼呼
你化學方程式寫錯了
+7 -2 +6 -2 +4 -2 02kmno4==k2mno4+mno2+o2↑mn：+7降至+6價，是氧化劑得電子（1原子）mn：+7降至+4價，是氧化劑得電子（1原子）o：
生成o2的部分o由-2公升至0價，是還原劑失電子（2原子）得電子的原子和失電子的原子個數之比為：1+1:2=1:
1還有我們老師教的有關氧化還原反應的口訣：失公升氧環氧；得降環氧環注：失電子、化合價公升高、被氧化、是還原劑、發生氧化反應；
得電子、化合價降低、被還原、是氧化劑、發生還原反應；
9樓：匿名使用者
得到電子的元素是 mn 反應中共有 2個mn得到電子了
失去電子的是 o 共有2個o，
因此之比===2：2==1：1
10樓：
這個問題其實有點模糊，會產生很多不同的理解，比如，如果只是在這個化學式中，得電子的是mn只有乙個原子，而失電子的是o，在這裡，4個o中就有沒有發生失電子的，而問題中問的是得電子的原子和失電子的原子個數比，也就是mn和o的個數比可以說成是1:4，也可以理解成不是1:4，若是根據單純的得失電子的原子個數比，答案又是1:
1，樓主您覺得呢？
11樓：
1kmno4→1k2mno4 mn的價態降低（+7→+6）得1個電子
1 kmno4→1mno2 mn的價態降低（+7→+4）得3個電子
2o →o2 o的價態公升高（-2→0）得2×2個電子
在反應3cl2+6koh △ . 5kcl+kclo3+3h2o中，得電子的原子和失電子的原子個數比是（ ）a．5：1b．1：5
12樓：專屬迷醉丶哷
反應3cl2+6koh△
.5kcl+kclo3+3h2o中，只有cl元素的化合價發生變化，其中cl2→kcl，cl元素的化合價由0價→-1價，cl2→kclo3，cl元素的化合價由0價→+5價，
氧化還原反應得失電子數目相等，表現為化合價公升降數目相等，得電子的原子和失電子的原子個數比是5：1，故選a．
化學中原子個數比怎麼計算
13樓：洛秋英
每一種原子的個數的總合的比值，比如co，碳原子和氧原子的個數比是1：1
14樓：機械人製作
晶胞中含微粒個數比的計算方法
（1）在體心：處於體心的離子，完全屬於該晶胞，該離子按1計入晶胞（2）在頂點：處於頂點的離子，同時為8個晶胞所共有，每個離子有1/8屬於該晶胞
（3）在麵心：處於麵心的離子，同時為2個晶胞所共有，每個離子有1/2屬於該晶胞
（4）在稜上：處於稜上的離子，同時為4個晶胞所共有，每個離子有1/4屬於該晶胞
15樓：吳嘉於子薇
先算出摩爾質量，然後乘以阿伏伽德羅常數，算出的是某物質的單位數，可能是分子數，如果是類似於o2等物質，算出後要再乘以2
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