1樓：寸景葛穰
這道題應該選b吧
記得曾經做過。鋁和酸鹼都能反應生成氫氣。一定不能共存說明選項中離子在酸h+和鹼oh-中都不能起反應，而且請特別注意no3-這個酸根離子，因為如果溶液是酸性（硝酸有氧化性）它跟al反應是生成氮氧化物（nxoy）的而不是氫氣。
a項在酸性條件（h+）可以共存
鹼性下會生成氫氧化鋁
c項在酸性條件（h+）可以共存
鹼性下會生成氨水（弱鹼）
d項在鹼性條件（oh-）可以共存
請注意，so3
2-和s2-中性偏酸性條件下才會發生反應生成硫單質（s）和二氧化硫（so2）
b項鹼性下會生成氫氧化鐵
而酸性下雖然可以共存
但和鋁反應並非生成氫氣，不符合題目要求。綜上述選答案b
2樓：改樂語野涉
這道題換個說法就是在酸性或鹼性條件下都不能共存的離子組a在鹼性性條件下al3+要沉澱，但在酸性條件下可以共存，所以是可能大量共存的
b鹼性條件下fe3+要沉澱，但在酸性條件下可以共存，所以也是可能大量共存
cnh4+在鹼性條件下反應生成nh3·h2o，酸性條件下可以共存，所以也是可能大量共存的
d亞硫酸根和s2-要發生氧化還原反應，生成s,所以本身就無法共存答案選d
3樓：皇甫凌香允晗
選a溶液可以是酸性或鹼性
a中na不能再溶液中，al3+
不能在鹼性溶液中存在
b中fe3+不能在鹼性溶液中存在
c中.nh4+不能在鹼性溶液中存在
d中so32-，
s2-不能在酸性溶液中
4樓：樂正雨凝繆澤
a．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強鹼溶液，酸溶液中不能大量存在co32-、alo2-，且i-、no3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故a錯誤；
b．由水電離出的c（oh-）=10-13 mol?l-1的溶液，為酸或鹼溶液，酸溶液中clo-、cl-發生氧化還原反應，鹼溶液中不能大量存在fe3+、nh4+，不能共存，故b錯誤；
c．使ph試紙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，故c正確；
d．使碘化鉀澱粉試紙變藍的溶液，含氧化性物質，與s2-發生氧化還原反應，不能大量共存，故d錯誤；
故選c．
5樓：希悅宜禽岑
在能和al反應放出氫氣的溶液中,意思為溶液中含有oh-或
h+題目意思為:oh-或h+
不能與那組離子共存
b,中fe3+
不能雨oh-
共存c,中nh4+不能與oh-共存
d,中s2-
不能與h+共存
所以選a
亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應
係數 5 2 1 5 1 1 1 1 kio3 3 io3 解釋 1 na2so3中的s失去2個電子變成na2so4中的s，乙個變乙個。失去電子所以是氧化劑。死背的不解釋。然後反應中有10mol電子的轉移，得到了1mol的i2，所以5mol電子的轉移可以得到。的i2。2 化學反應總由最慢的一步決定，...
水在通電的條件下，分解反應生成氫氣和氧氣的化學方程式怎麼表達
乜絹 2h o 通電 2h o 電解水時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣。水中有氫離子和氫氧根離子，在水裡通電的條件下，氫離子向陰極移動，4個氫離子，失去4個電荷，產生兩個氫氣分子，氫氧根離子向陽極移動，4個氫氧根離子失去4個電子後，產生2個水分子和乙個氧氣分子。 萬俟嘉良 初三化學 水的組成 氫氣和氧...
水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。這個化學方程式還表示的意義有
艾碧塞斯 1.根據根據方程式表面 水在通電條件下可以分解生成氫氣和氧氣2.根據係數 通電後每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子3.根據質量守恆 參加反應的水 氫氣 氧氣的質量之比為9 1 84.如果在要說的話 就是高中知識 水電離的氫氧根失去電子生成水和氧氣，水電離的氫離子得到 電子生成氫氣，...