1樓：
負極：失電子，發生氧化反應（一般是負極本身失電子）
正極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是o₂在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）。
總反應式（電池反應）= 正極反應式 + 負極反應式
因為鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，失去電子，故作負極。
電極反應：al+3e⁻ 4oh⁻ =alo₂⁻+2h₂o。
鎂不與氫氧化鈉反應，故作正極，電極反應：2h₂o+2e=h₂+2oh⁻。
理由根據總反應：2 al+2naoh+2h₂o=2naalo₂+3h₂
擴充套件資料
僅有一電極材料參與反應：
參與反應的金屬電極本身為負極，另一電極往往為正極，負極是參與反應的金屬失電子，正極是介質溶液中的粒子得電子（反應一般析氫、吸氧、析cu、ag等）。正極反應有如下規律：
1、以酸性較強的溶液為介質溶液時，正極一般發生析氫反應。
2、以接近中性的溶液為介質溶液時，正極一般發生吸氧反應。
3、以鹼性溶液為介質溶液時，正極一般也是發生吸氧反應。
4、以含不活潑金屬的鹽溶液為介質溶液時，正極析出不活潑金屬（cu、ag等）。
2樓：鈺瀟
鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故作負極，電極反應：ai-+3e- 4oh- =alo2-+2h2o，鎂不與氫氧化鈉反應，故作正極，電極反應：2h2o+2e=h2+2oh-。
理由根據總反應：2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
實質：鋁先與水反應，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2
氫氧化鋁兩性,與強鹼反應：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
將上述兩個反應疊加,得到：2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
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