1樓：小雨手機使用者
因為溫度高的時候，水電離程度大，這時氫離子濃度自然就大了，而ph值是氫離子濃度的負對數，氫離子濃度大了，ph值就低了。
在25℃的溫度下，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液呈中性，但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下。
2樓：美膩小廚娘
溫度高，水電離程度大。氫離子濃度自然就。而ph值是氫離子濃度的負對數，氫離子濃度大了，ph值就低了。
1、當溫度降到25度以下，ph<7的時候，溶液呈酸性，ph>7的時候，溶液呈鹼性，ph=7的時候，溶液呈中性。但是是在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下。
2、水的離子積常數：[h⁺]·[oh⁻]=kw，其中kw稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積；[h⁺]和[oh⁻]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。kw只隨溫度變化而變化，是溫度常數。
有很多方法來測定溶液的ph：
1、使用ph指示劑。在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準。
2、使用ph試紙。ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。ph試紙不能夠顯示出油份的ph，因為ph試紙以氫離子來量度待測溶液的ph，但油中沒含有氫離子，因此ph試紙不能夠顯示出油份的ph。
3、使用ph計。ph計是一種測定溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
3樓：匿名使用者
ph是代表h離子濃度的負對數，溶液中水的電離程度與溫度是有關了比如25攝氏度時水的平衡常數積為1*10^-14而在100攝氏度時卻為1*10^-13了，平衡常數的改變因素與溫度有關，溫度下降，水電離程度下降，溶液中h離子的數目雖然增加，但濃度卻是在減少的，所以ph增大。
電導率與酸鹼度有什麼關係。。
4樓：日天日地
ph值指的是液體中氫的濃度的描述，對於電導率與水中被水電離出來的離子濃度決定的額，直接聯絡不大。
電導率的影響因素：
1、溫度
電導率與溫度具有很大相關性。金屬的電導率隨著溫度的公升高而減小。半導體的電導率隨著溫度的公升高而增加。在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。
2、摻雜程度
固態半導體的摻雜程度會造成電導率很大的變化。增加摻雜程度會造成電導率增高。水溶液的電導率高低相依於其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。
水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。水越純淨，電導率越低（電阻率越高）。水的電導率時常以電導係數來紀錄；電導係數是水在 25°c 溫度的電導率。
3、各向異性
有些物質會有各向異性的電導率，必需用 3 x 3 矩陣來表達（使用數學術語，第二階張量，通常是對稱的）。
5樓：匿名使用者
應該不全是....溶液的電導率主要是溶液的溶質的電離程度,ph值越大說明溶液鹼性強,越**明酸性強,一般情況下沒有用鹼性環境做電離液的,想想電瓶,裡面加的一般都是硫酸,酸性環境對鹽的電離能起到一定的促進作用,同時也能提供更多的電離粒子.
酸,尤其是**酸,每個酸根對應的氫離子比單價酸根多,同時硫酸鹽溶液在報廢時也比較好處理..電導率與酸鹼度沒有直接的關係,但是酸鹼度對電導率有一定的影響
pH值與濃度有關係嗎，ph值與溶液濃度有關係
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ph值與電導率有何關係，PH值與電導率有何關係
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兔老大米奇 吸附量與表面張力和溶液的濃度成正比。cmc之前 表面活性劑溶液隨溶液濃度增加表面張力減小，吸附力增加。cmc之後 吸附量表面張力都不在變化cmc 臨街膠束濃度，表面張力不再變化的點，此時表面吸附飽和，內部開始形成膠束。水溶液的表面張力與濃度的關係歸結為三種型別。第一類 水溶液的表面張力隨...