1樓：清風拂面之
一、鋁的物理性質
鋁是銀白色金屬，熔點為660.1℃。地殼中的鋁含量約在8%左右。
在所有元素中，僅次於氧和矽，居第三位。鋁的密度小，只有2.7克/釐米3，不到銅的1/3。
其導電導熱性均好，僅次於銀、金和銅，居第四位。鋁的導電能力只有銅的65%左右，以傳導等量的電流而論，鋁的導電截面積大約是銅的1.6倍，然而鋁的重量只有銅的30%，按重量算，鋁的用量還是節省了一半左右。
塑性好，容易加工，可軋製成薄板和箔，拉成極細的絲和擠壓成各種複雜斷面的型材；反光效能好，既能反射可見光，也能反射紫外線；鋁耐核輻射效能僅次於鋯和鈹。
二、鋁的化學性質活潑，易與空氣中的氧化合，在表面生成一層緻密的氧化薄膜，使鋁與氧隔絕，阻止鋁的繼續氧化，而成為抗大氣腐蝕的良好材料，所以可以用鋁做炊具.
1、鋁跟酸的反應
在三個試管裡各放入已去氧化膜大小相近的鋁條，然後往三個試管裡分別注入2~3ml稀鹽酸、稀硫酸和濃硝酸，觀察現象。 實驗時應注意所用試管要乾燥，硝酸要足夠濃。所用鹽酸、稀硫酸濃度均不應低於4mol/l。
現象：加入鹽酸和稀硫酸的試管均有氣泡逸出，而加入濃硝酸的試管無變化
結論：鋁與鹽酸和稀硫酸反應，反應方程式如下：
2al+6hcl=2alcl3+3h2(氣體）
2al+3h2so4=al2(so4)3+h2(氣體）
而鋁與濃硝酸常溫下不反應，發生鈍化現象，在表面生成緻密的氧化膜而起保護作用。
2、鋁與鹼的反應實驗
在兩個試管裡各放入大小相近的鋁條，然後分別注入2~3ml的naoh溶液和koh溶液，稍加熱，觀察現象。
現象：鋁條中注入naoh或koh溶液加熱一段時間後，都有氣體放出。
結論：鋁條表面氧化膜與鋁都與強鹼反應，鋁與強鹼反應有氫氣放出。反應方程式如下：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+h2(氣體）
2樓：
3樓：匿名使用者
al暴露在空氣中表面會自發形成一層很薄的氧化膜，可以阻止基體進一步被氧化。由於氧化膜不是特別緻密，表面必然存在少量孔洞，在鹼液中這些少量孔洞暴露出來的基體就可以與鹼反應，而且氧化鋁本身就可以和鹼反應
4樓：aaa吳迪
可以用鋁做餐具，因為鋁在常溫下可以被氧化成一層緻密的氧化膜，防止鋁被腐蝕。但不能長期存放強酸或強鹼性物質，鋁可以與它們反應而被腐蝕。因此要保持鋁製品表面的清潔乾燥。
5樓：愛情守夜人
沒有問題的，食物的酸鹼性是相對於食物在人體內的新陳代謝得產物的酸鹼性說的，不是從化學角度來講得，食物本身沒有酸鹼性之分。所以不用擔心用鋁鍋盛放酸鹼食物會對食品有什麼不好的影響。
6樓：匿名使用者
鋁的化學性質活潑，易與空氣中的氧化合，在表面生成一層緻密的氧化薄膜，薄膜性質很穩定，阻止了鋁的繼續氧化，所以可以用鋁做炊具。
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