1樓：匿名使用者
不是充進去的。
任何電池的放電，本質上都是電池內部的化學反應造成的。常見的一次性鹼性電池，就是正極的二氧化錳和負極的鋅在內部的氫氧化鉀溶液（碳性電池則是氯化銨溶液）中發生化學反應，反應的過程中就會放電。當正負極的鋅和二氧化錳被完全氧化還原成氫氧化鋅和氫氧化錳後，電池就不能在放電了。
2樓：不是浮雲
一般電池用完後就不能繼續用了，而可以充電的電池是要專門買的，還要買為電池充電的充電器，用完後就可以將電池放在充電器內充電了
3樓：由古龍韻
一次性電池（primary battery）俗稱「用完即棄」電池，因為它們的電量耗盡後，無法再充電使用，只能丟棄。常見的一次性電池包括：
鋅錳電池—電壓約1.5v，電池容量較低，能輸出的電池也較低，幾乎被鹼錳電池所取代，唯獨是不會在長期存放後漏出有害腐蝕液體，所以仍被使用於低用電量同時需長期使用的裝置，例如鐘、紅外線搖控等。
鹼錳電池—電壓約1.5v，電池容量及輸出的電池較鋅錳電池高，但不及鎳氫電池，長期存放後漏出有害腐蝕液體。
鋰電池li—電壓約3v，電池容量及輸出的電池極高，可以存放十年仍有相當電力，但價錢較貴。
其他的一次性電池包括有鋅電池、鋅空電池、鋅汞電池、水銀電池、氫氧電池和鎂錳電池。
電池的工作原理是什麼
4樓：種花家的小公尺兔
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。
正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。
當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。
當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。
電池能將化學能轉化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步，電池泛指能產生電能的小型裝置。如太陽能電池。
電池的效能引數主要有電動勢、容量、比能量和電阻。利用電池作為能量**，可以得到具有穩定電壓，穩定電流，長時間穩定供電，受外界影響很小的電流，並且電池結構簡單，攜帶方便，充放電操作簡便易行，不受外界氣候和溫度的影響，效能穩定可靠。
5樓：許昌的比較差
電池的正極材料是鈷酸鋰（licoo2），負極材料是石墨（c）
1、充電的時候，在外加電場的影響下，正極材料licoo2分子裡面的鋰元素脫離出來，變成帶正電荷的鋰離子（li+），在電場力的作用下，從正極移動到負極，與負極的碳原子發生化學反應，生成lic6，於是從正極跑出來的鋰離子就很「穩定」的嵌入到負極的石墨層狀結構當中。
從正極跑出來轉移到負極的鋰離子越多，這個電池可以儲存的能量就越多。
2、放電的時候剛好相反，內部電場轉向，鋰離子（li+）從負極脫離出來，順著電場的方向，又跑回到正極，重新變成鈷酸鋰分子（licoo2）。從負極跑出來轉移到正極的鋰離子越多，這個電池可以釋放的能量就越多。
在每一次充放電迴圈過程中，鋰離子（li+）充當了電能的搬運載體，周而復始的從正極→負極→正極來回的移動，與正、負極材料發生化學反應，將化學能和電能相互轉換，實現了電荷的轉移，這就是「鋰離子電池」的基本原理。
由於電解質、隔離膜等都是電子的絕緣體，所以這個迴圈過程中，並沒有電子在正負極之間的來回移動，它們只參與電極的化學反應。
擴充套件資料
常見電池
1、鋅錳乾電池
鋅－錳電池具有原材料**豐富、工藝簡單，**便宜、使用方便等優點，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負極，以二氧化錳為正極。按照基本結構，鋅－錳電池可製成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個使用，可組合疊層電池（組）。
按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個型別：
(1)銨型鋅－錳電池：電解質以氯化銨為主，含少量氯化鋅。
(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質為氯化鋅，具有防漏效能好，能大功率放電及能量密度較高等優點，是鋅－錳電池的第二代產品，20世紀70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產生水，因此電池不易漏液。
(3) 鹼性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產品，具有大功率放電效能好、能量密度高和低溫效能好等優點。
鋅－錳電池額定開路電壓為1.5v，實際開路電壓1.5－1.
8v ，其工作電壓與放電負荷有關，負荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用於手電筒照明時，典型終止電壓為0.9v，某些收音機允許電壓降至0.
75v。
2、鋰原電池
又稱鋰電池，是以金屬鋰為負極的電池總稱。鋰的電極電勢最負相對分子質量最小，導電性良好，可製成一系列貯存壽命長，工作溫度範圍寬的高能電池。
根據電解液和正極物質的物理狀態，鋰電池有三種不同的型別，即：固體正極—有機電解質電池、液體正極—液體電解質電池、固體正極—固體電解質電池。li—(cf)n的開路電壓為3.
3v，比能量為480w·h·l-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！
它們都是研製的新產品，主要用於軍事、空間技術等特殊領域，在心臟起搏器等微、小功率場合也有應用。鋰電池與鋰離子電池不同。前者是一次電池，後者可反覆充電。
3、蓄電池
蓄電池在放電過程中屬於原電池反應。這類電極反應都有電解質溶液參與，如果能分析清楚電解質溶液是否參與電極反應，那麼負極的電極反應式和正極的電極反應式的書寫就可迎刃而解了。
6樓：匿名使用者
電池工作原理示意圖
構成電池的基本元件：陽極，陰極和電解液
陽極：電子通過外電路被移出，電極本身發生氧化反應。陰極：通過外電路獲得電子，電極本身發生還原發應。
電解液：在電池內部提供離子從乙個電極到另乙個電極的遷移通道。
電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體電池的工作原理有三：
①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化；
②由電極－電解質介面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化；
③由電極－電解質介面層中傳質過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應面積、減小電流密度、提高反應溫度以及改善電極表面的催化活性。
水果電池的發電原理是：兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定（或者說是產生了電荷，電荷造成下列結果），
所以在組成原電池的情況下，自由電子從迴路中保持系統的穩定，這樣的話理論上來說電流大小直接和果酸濃度相關，（如果是要表達為乙個函式關係的話，那麼這個函式其實是和離子強度有關的而且還是定量關係，和離子濃度有定性的關係），
在此情況下，如果迴路的長度改變，勢必造成迴路的改變，所以也會造成電壓的改變。
充電的原理是什麼？
7樓：崇元化
蓄電池從外電路接收電能，轉化為電池的化學能的工作。蓄電池在其能量經放電消耗後，通過充電恢復，又能重新放電，構成充放迴圈。一般用直流電流(也有用不對稱交流電流或脈衝電流)充電。
不同情況下，採用不同的充電方法如恆流充電、恆電壓充電、浮充電、涓流充電、急充電或這些方法的組合式充電等。
根據電量=電壓*電流*時間的公式，在電量固定的情況下，只有通過增加電壓或者增加電流的方式來縮短充電時間。
8樓：余剛素安寒
鉛酸蓄電池的工作原理
1、鉛酸蓄電池電動勢的產生
鉛酸蓄電池充電後，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩定物質--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
鉛酸蓄電池充電後，負極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發生反應，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多餘的兩個電子（2e）。
可見，在未接通外電路時（電池開路），由於化學作用，正極板上缺少電子，負極板上多餘電子，如右圖所示，兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應鉛酸蓄電池放電時，
在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進入正極板形成電流i。同時在電池內部進行化學反應。
負極板上每個鉛原子放出兩個電子後，生成的鉛離子（pb2）與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。
正極板的鉛離子（pb4）得到來自負極的兩個電子（2e）後，變成二價鉛離子（pb2），，與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o-2）與電解液中的氫離子（h）反應，生成穩定物質水。
電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個迴路形成，蓄電池向外持續放電。
放電時h2so4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。
3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應
充電時，應在外置一直流電源（充電極或整流器），使正、負極板在放電後生成的物質恢復成原來的活性物質，並把外界的電能轉變為化學能儲存起來。
在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb2）和硫酸根負離子（so4-2），由於外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價鉛離子（pb2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（pb4），並與水繼續反應，最終在正極極板上生成二氧化鉛（pbo2）。
在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb2）和硫酸根負離子（so4-2），由於負極不斷從外電源獲得電子，則負極板附近游離的二價鉛離子（pb2）被中和為鉛（pb），並以絨狀鉛附著在負極板上。
電解液中，正極不斷產生游離的氫離子（h）和硫酸根離子（so4-2），負極不斷產生硫酸根離子（so4-2），在電場的作用下，氫離子向負極移動，硫酸根離子向正極移動，形成電流。
充電後期，在外電流的作用下，溶液中還會發生水的電解反應。
4、鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化
從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。
從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上公升。
實際工作中，可以根據電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度
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電子車鑰匙是一次性的，還是裡面可以換電池的
電子車鑰匙裡面可以換電池的。換電池步驟 1 拔下機械鑰匙。2 沿著放機械鑰匙的地方，用力把鑰匙的外殼掰開，操作過程中注意安全。3 掰開外殼後，我們就可以看到遙控器的電池。4 用刀片從電池邊緣空隙處把電池撬出來。5 然後把新的電池按上。6 把遙控器的外殼合在一起，用一點力按合起來。7 最後插上機械鑰匙...