1樓：手機使用者
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2樓：匿名使用者
ph的計算之一常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[h+]小於1mol·l-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[h+]來表示溶液的酸度,並稱為ph,即ph= -lg[h+].任
何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室溫時kw=1×10-14.純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,則ph=
-lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也為7；酸性溶液中[h+]＞[oh-],其ph＜7；鹼性溶
液中[h+]＜[oh-],其ph＞7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh,則溶液的ph + poh = 14,ph=14 -
poh.計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+],具體計算如下：例1 計算0.
01mol·l-1鹽酸溶液的ph.解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.
01=2答 該溶液的ph為2.例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（電離度α=1.
34％）的ph.解 醋酸是弱電解質在水中部分電離[h+]=α·c=1.34％×0.
1=1.34×10-3（mol·l-1）ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.
87答 該溶液的ph為2.87.例3 計算c（naoh）=0.
1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph.解 naoh為強電解質在水中全部電離[oh-]=0.1mol·l-1ph= -lg[h+]=-lg10-13=13另一演算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13答 該氫氧化鈉溶液的ph為13.例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度.解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1,oh-的濃度為10-9mol·l-1ph的計算之二1．簡單酸鹼溶液的ph由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
（1）一元強酸：[h+]=c酸 二元強酸：[h+]=2c酸弱酸：
[h+]=cα,再求ph.（2）一元強鹼[oh-]=c鹼,二元強鹼：[oh-]=2c鹼,2．強酸,強鹼的稀釋（1）強酸稀釋過程ph增大,可先求稀釋後溶液的[h+],再求ph.
（2）強鹼稀釋後ph減小,應先求稀釋後,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.（3）極稀溶液應考慮水的電離.酸溶液ph不可能大於7,鹼溶液ph不可能小於7.
3．強酸、強鹼溶液的混合等體積混合時：若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.
26」（2）兩強鹼混合：等體積混合時：若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.
3」若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」（3）強酸、強鹼溶液混合：若恰好中和,溶液ph=7.
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資中2流子 菠蘿絕對是首選，市場保有輛大，保值率高，維護方便，徳系車，底盤更穩，高速更好，而且個人認為菠蘿的外觀更好看，當然外觀每個人觀點不同。但是雨燕也不錯 小巧玲瓏的，還是看各人喜歡嘛 車子畢竟是商品嘛，每個人喜歡不一樣，只要自己覺得好就行，沒有乙個絕對的好或者壞，懂不？和戀愛一樣，適合你的就是...
大家好，請教一下，我該怎樣公升級自己的主機
公升級嘛 完全沒必要了 而且lz 現在沒有i4這種cpu 只有i3 i5 i7 建議lz直接換電腦 換成i5 2300的還不錯 有錢直接上i7的2600 更強大 而且lz 你想法都基本和換電腦差不多了 而且lz你想錯了 奔騰沒有i3 i4 i5 是酷睿i3 i5 i7 而且主機板的話上獨顯最好用px...