1樓：網友
245*80%= 196ml
h2so4 245-196=49g
49g/98%=50g
196-1=195g 195ml
需49g百分之98的濃硫酸 195ml h2o無h2so4密度 好像算不了體積。
2樓：網友
536433254的不對，230g百分之98的濃硫酸好濃啊！！！
要配制245g百分之20的稀硫酸，需要純硫酸為：245*20%=49克。
百分之98的濃硫酸要含有49克純硫酸需要：49/98%=50克98的濃硫酸。
需要的水為245-50=195克。
3樓：網友
濃硫酸的濃度可以根據推匯出來的公式算。
c = 1000ml * w /(m * 1l)=1000ml x x 98% /98g/mol x 1l)=
稀硫酸中硫酸的物質的量為：245g x 20% /98g/mol =根據稀釋前後溶液中硫酸的物質的量不變。
v =v =
水的質量：2 45*80%=196g 但由於濃硫酸中本來就帶有水。
所需濃硫酸的質量：245g x 20% /98% =50 g所以還需再量的水的質量為：245g-50g =195 g常溫下水的密度為1g/ml
水的體積為：195g / 1g/ml =195ml公式推導：設取1l的該溶液（體積取多少都沒關係），則1000ml * 溶液的質量。
溶液的質量 * w===溶質的質量。
溶質的質量 / m ==溶質的物質的量。
溶質的物質的量/ 1l ==溶質的物質的量濃度。
問一道化學題，我好著急啊！！
4樓：請教一下了
答案b設兩者物質的量都是xmol
br2能氧化h2so3說明h2so3還原性比hbr強，氯氣先和h2so3反應，所以xmolh2so3全都反應，只有(x/2)molhbr反應。
h2so3+cl2+h2o==h2so4+2hclxmol xmol
2hbr+cl2==br2+2hcl
x/2)mol (x/4)mol
cl2是，所以x+(x/4)=
x=c=
一道化學題，快快幫幫我！！
5樓：市永望
選b解析：一般情況下，原電池中，負極活動性強於正極，所以可知活動性a>b.原電池中，電流由正極到負極，外電路中，電子從負極流向正極；，所以活動性c>d;原電池中，負極失去電子被氧化，正極上溶液中的氫離子得電子，所以產生氣泡的一極應該是正極，故活動性：
a>c,d>b,所以b正確。
6樓：網友
首先要知道原電池的工作原理和構造原理，a、b相連時，a為負極說明a的活動性強（活動性強的電極為負極），同理，c、d相連時，c是負極，所以，c的活動性強，以上可得a>b，c>d；a、c相連時，c上有大量氣泡，（只有惰性電極才會產生氣體），可知a>c，同理，d>b，綜上課的a>c>d>b選b
化學、兩道題！一定要寫詳細一點為什麼。謝謝！！
7樓：網友
10、答案是c
a,d兩項中的金屬既能和硝酸銀反應，又能和稀硫酸反應；b中銀和兩種溶液都不反應。
11、答案是a
甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，根據置換反應規律，活動性強的能把活動性弱的金屬置換出來，說明甲活性比丙強；乙表面沒有任何變化說明乙活潑性比丙弱，即活動性順序是甲》丙》乙。
8樓：似靜楓
。在金屬活動性順序表中，銅排在氫後面，所以常溫下不能和酸溶液反應。銅在銀前面，所以能把銀從它的化合物溶液中置換出來。
由題意可知，甲可以把丙從它的化合物溶液中置換出來，而乙不行。
9樓：網友
10、c。鎂和鋁都是活潑金屬，它們既能跟硝酸銀反應，也能跟稀硫酸反映。銅是惰性金屬，所以不能跟稀硫酸反映，但銅的金屬活動性比銀強，所以可以跟硝酸銀反應，把銀置換出來。
11、a。甲表面有金屬丙，說明甲可以跟丙的硫酸鹽反應，置換出丙，所以甲的金屬活動性比丙強，乙表面沒任何變化，所以乙的金屬活動性比丙弱，所以選a
10樓：網友
10、金屬活動性在氫之後但在銀之前的，有銅。選c
11、甲放入丙的硫酸鹽中，置換出丙；但乙不能，說明甲的活動性比丙強，而乙比丙弱。選a
幫忙看一下這道化學題吧，我不會做。急！！
11樓：愛飯公尺粒
設鹽酸的質量分數為x
hcl+ naoh=nacl+h2o
40g20gx 20g*8%得x=
12樓：
ph=7.說明酸鹼中和 又都是一元酸一元鹼所以鹽酸和氫氧化鈉的分數相等。
所以鹽酸的質量m=20*8%/40*
質量分數w=
不懂可以再問我。
13樓：網友
因為hcl與naoh一比一反應又因為都是20g,所以鹽酸的質量m=20*8%/40*,質量分數w=
一道化學題，大家幫幫忙啊！！
14樓：網友
2na2so3+o2==naso4 naso4+bacl2==2nacl+baso4(沉澱符號)
naso3+bacl2==nacl2+baso3(沉澱符號)
baso3+2hcl==bacl2+so2(氣體符號)+h2o
15樓：冬人衣一口田
na2so3被氧化變成na2so4，滴加bacl2產生白色沉澱，再加hcl，沉澱不溶解。
16樓：芒堅鎮絲
2br+ch2=ch2===ch2brch2br溴水增加的就是乙烯的質量。
這個數不理想算不出整數。
你按這個思路算就行了。
一道化學問題！謝謝！
17樓：網友
鋅+鹽酸==氯化鋅+氫氣。
現象是鋅的表面有氣泡生成。
18樓：網友
鋅+鹽酸=__氯化鋅___氫氣___
現象是有氣體生成，鋅逐漸溶解。
19樓：_白_夜
鋅片溶解 產生無色氣體。
20樓：網友
zn+2hcl==zncl2+h2↑
鋅+鹽酸==氯化鋅+氫氣。
一道到道化學題目，幫個忙吧！！！
21樓：網友
你好，硝酸先與fe發生氧化還原反應，完成後，過量的硝酸才與fe2o3反應。
此題中，反應完全後無固體剩餘，所以硝酸過量，fe-->fe3+，no3-——no(轉移3e-)
溶液中的鐵元素全部以fe（no）3形式存在，要使fe全部沉澱下來，所加入naoh的物質的量與剩餘的no3-相等(守恆法)
所以naoh的物質的量=
22樓：網友
生成，所以fe有。
設fe2o3有xmol.
fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2ofe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o共消耗hno3的量為。
剩餘鐵離子。
需要naoh:
需要400ml
23樓：網友
原有硝酸，反應失去就是，剩都是硝酸根的形式，題目意思轉化為用氫氧根代替所有硝酸根，就是共需，4l
請幫幫我吧，請幫幫我吧
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