1樓：網友
由無數原子形成的超級分子，其熔點才由化學鍵的強弱來評估熔點的高低。
h2和hcl都是小分子，它們分子中都只有兩個原子，要看的是分子之間的作用力。
分子之間的作用力大的熔沸點才高。
分子間作用力的大小與分子量關係密切，分子量大的一般熔沸點高。只有極少數有氫鍵的情況另外。
h2和hcl中都沒有氫鍵，所以只要看分子量就可以判斷出熔點的高低了。、
hcl分子量大，所以熔點高一些。
2樓：網友
hcl和h2同為分子晶體，分子晶體的熔沸點主要有分子間作用力的大小決定。比較分子晶體的熔沸點先看是否有氫鍵，有分子間氫鍵的分子的熔沸點會更高；這兩者都沒有氫鍵，所以一般比較他們的相對分子質量（最好要組成和結構相似的分子）就行，相對分子質量越大，分子間作用力越強，分子的熔沸點越高。
對於sic是原子晶體，原子晶體的熔沸點由共價鍵決定，而共價鍵比分子間作用力強，所以原子晶體的熔沸點高於分子晶體的。而sicl4為分子晶體，因此sic的熔沸點比sicl4的高1
3樓：隨人淡處悟其心
h2不是電解質啊，是不能和hcl比的。
相比，可以找hf hbr hi 比。
h2o與h2s哪個熔沸點高，怎麼判斷
4樓：兔老大公尺奇
h2o沸點高，常溫下是液體h2s常溫下是氣體。
h2o當然是水的沸點高了因為其中有氫鍵大學要學到氫鍵的。
水因為氧的非金屬性比硫的強，所以應該是h2s的沸點高。但是h2o分子間含有氫鍵（類似範德華力，在分子間可以增強分子間吸引力，導致此物質沸點高），所以水的沸點高。
水的高我們知道水是液體而硫化氫是具有臭雞蛋味的氣體。
我想這道題目如果在高一，應該是考察元素週期表那塊吧．如果是的話，可以這樣回答：o，s同族，o的週期在s前面，氧的非金屬性比硫的強，所以應該是h2s的沸點高。
但是h2o分子間含有氫鍵（在分子間可以增強分子間吸引力（範德華力），導致此物質沸點高），所以水的沸點高。
h2oh2o常溫下為液態而h2s常溫下為氣態這是因為h2o存在氫鍵的關係，氫鍵大大地增加了分子間的作用力，使熔沸點公升高。
只要存在h與n、o、f之中其中一種元素的化合物，都可以形成氫鍵，h2o受氫鍵影響，所以最高．其他的主要受範氏力影響，分子量越大，熔點沸點越高。
h2s的熔沸點小於h2o，和氫鍵有關，這是對的但是氫鍵不是化學鍵，分子內的氫鍵在本質上還是屬於分子間的作用力，其強度遠小於化學鍵。
氫鍵在本質上與化學鍵其實是有相似之處的，但是由於強度大小的關係，氫鍵一般僅影響物質。
水的沸點高，水常溫是液態，硫化氫是氣態主要是因為水分子之間存在氫鍵，要使水汽化需要破壞氫鍵，需要消耗更多能量，所以水的沸點高。
5樓：生吞野牛
h2o是水，h2s是硫化氫是臭雞蛋味道是氣體。這個是常識不需要用化學哪一族和那一族化合怎麼樣。
6樓：永恆卡
單質的熔點 （同沸點）
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
穩定性 從左至右越來越強 從上至下越來越弱而化合物同元素，所以一般可以按上述規律。
可是水分子之間有氫鍵，比較特殊，所以應該是h2o熔沸點高。
同時高中常見的特例有nh3、h2o、
h2co3與hcl的沸點比較
7樓：
摘要。硫酸＞醋酸＞鹽酸。
醋酸 硫酸 鹽酸均屬分子晶體，比較其沸點用相對分子質量，越大則熔沸點越高。
h2co3與hcl的沸點比較。
h2co3與hcl的沸點比較：o的蔽凱電負性或指比n大，o的原子半衫並配徑比n小，因此o-h…o的鍵能大於n-h…n，鍵能越大熔沸點越高，所以h2o的熔沸點大於的nh3熔沸點；
硫酸＞醋酸＞鹽酸醋酸 硫酸 鹽酸均屬分子晶體，比較其沸點用相對分子質量，越大則熔沸點越高。
如果您還有別的問題，那麼您直接問我就好了，麻煩您給我乙個贊吧！謝謝您啦！祝您萬事如意！學業有成！
ch4 h2s h2o 這三種物質的熔點怎麼比較，能說下詳細過程嗎？
8樓：夏侯雪經霜
非金屬的熔點高低可以鄭氏根據以下兩點判斷：
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱喊粗散，相互作用越強，熔沸點就越高。
ch4、h2s、h20都是三者都是分子晶體，分子晶體間比較熔點高低就是比較分子間相互作用力的大小。分子間的相互作用力又取決於分子的相對質量，相對質量越大，分子間作用力越大，熔點越高。故：
根據三種物質的相對質量凳姿來判斷，熔點：h2s>h20>ch4.
hcl與h2o的熔沸點為什麼h2o>hcl ，h2o質量不是小於hcl麼 是不是有氫鍵的熔沸點大於無氫鍵的熔沸點
9樓：網友
解析： 因為hcl與h2o都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決於晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點就越高。
晶體中的分子作用力大小規律如下：
1。有氫鍵大於無氫鍵的 2。結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力就越大。
因為hcl與h2o都是分子，h2o中有氫鍵，hcl中沒有氫鍵，所以hcl與h2o的熔沸點h2o>hcl
10樓：逍遙公子
不是一定有這樣的關係，hf（液態）中也存在氫鍵，但很明顯有很多分子晶體的熔沸點會大於它。
h2s的熔沸點小於h2o，這一變化規律與鍵能有關嗎？
11樓：網友
h2s的熔沸亮晌宴點小於h2o，和氫鍵有關，這是對的。
但是氫鍵不是化學鍵，敬銀分子內的氫鍵在本質上還是屬於分子間的作用力，其強度遠小於化學鍵。
氫鍵在本質上與化學鍵其實是有相似之處的，但是由於強度大小的關係，氫鍵一般僅影響物質的物理性質（熔沸點、溶解度等），即便是分子內的也一樣，只是影響的結果不一樣而已（分子間的一般增大熔沸點、溶解度，而分子內的一般減小其熔沸點。
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