1樓：匿名使用者
雖然f-h…f比o-h…o鍵能大，但由於hf（平均1個氫鍵）中氫鍵數少於h2o（平均2個氫鍵），所以氫氟酸比水的熔沸點低。
2樓：mr壞壞神
fh分子間存在氫鍵，且f-h…f比o-h…o鍵能大，但是氫鍵不是一種化學鍵，氫鍵可以存在分子之間，也可存在分子內部，它只能影響物質一些性質的反常，如沸點升高
3樓：匿名使用者
一個水分子可以和另外四個水分子形成氫鍵(兩個氫和另外兩個水分子中的氧,一個氧和另外兩個水分子的氫),但hf只能與另外兩個分子形成氫鍵,而nh3的氫鍵比水的弱,所以h2o熔沸點高
為什麼氫氟酸比水的熔沸點低？
4樓：屈禮熊女
雖然f-h…f比o-h…o鍵能大，但由於hf（平均1個氫鍵）中氫鍵數少於h2o（平均2個氫鍵），所以氫氟酸比水的熔沸點低。
5樓：諶同書林丙
因為氫氟酸的鍵長比水分子長，樓主不妨做這樣一個想象：你說一支長粉筆容易拗斷，還是一支短的容易被拗斷呢？當然是長的了。
所以分子鍵長的就容易斷裂，就越融沸點低了，因為它的分子容易因為分子鍵的斷裂而發生變化。
6樓：巴運旺貴戊
fh分子間存在氫鍵，且f-h…f比o-h…o鍵能大，但是氫鍵不是一種化學鍵，氫鍵可以存在分子之間，也可存在分子內部，它只能影響物質一些性質的反常，如沸點升高
水為什麼熔沸點比氨氣和氟化氫還高?
7樓：烏金生宣碧
因為1mol水分子可與另外4個水結合生成2mol氫鍵，而1mol氟化氫只能與2個水生成1mol氫鍵，從氫鍵的數量看，自然要比氟化氫的要高，至於氨氣要看鍵的強弱了…
水和氟化氫的熔沸點哪一個更高
8樓：匿名使用者
水常溫下液態，氟化氫常溫下氣態，所以水沸點高。
所以沸點有高到低排序是水 氟化氫
9樓：匿名使用者
水，水和hf的純態物質中都存有氫鍵導致沸點反常
10樓：匿名使用者
肯定是水啦！在常溫下，水都是液體，而氟化氫都是氣體。。。
水的沸點高於氟化氫。為什麼？ 甲烷與水的沸點高低如何解釋？
11樓：假面
水的沸點高於氟化氫，它們都能形成h鍵，但是一個水分子可以形成2個氫鍵，而且它是網狀結構，當然穩定，所以沸點高。因為水有氫鍵，氫鍵比範德華力的作用要強，所以水的沸點比甲烷高。
沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。沸點指純淨物在1個標準大氣壓下沸騰時的溫度。不同液體的沸點是不同的。
沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
12樓：李列群
水中的氫鍵強於氟化氫。甲烷低於水，甲烷中沒有氫鍵盤，水中有強的氫鍵。
13樓：匿名使用者
平均一個水分子能形成兩個氫鍵，而一個氟化氫分子只能形成一個。水分子內有氫鍵，所以沸點比甲烷高
14樓：失心少帥
h2o沸點高於hf是因為h2o分子量大，分子間作用力大，沸點高。
h2o沸點高於ch4主要因為水分子間有氫鍵
為什麼分子晶體熔沸點低，易揮發，易昇華，硬度小
邯鄲路龔鍇 分子晶體即一個個分子靠分子間作用力結合而成的晶體 一種空間結構而已 分子間力是遠弱於化學鍵的，是一般共價鍵 如c h 的百分之一的水平。因為它們結合弱，加熱時，分子間的熱運動輕易掙脫了鬆散的連線，發生了物態變化，成為了更自由的液體或氣體。這種鬆散的結構同樣也禁不起例如測試硬度 與堅硬程度...
溶液沸點和水的沸點有什麼不同之處
要看溶質，不同的溶質沸點不同。相同的溫度下，當把難揮發的非電解質溶於溶劑形成稀溶液時，稀溶液的蒸汽壓比純溶劑的蒸汽壓低，其原因是溶劑的部分表面被溶質佔據，因此單位時間逸出液麵的溶劑分子數相應減少，達到平衡時，溶液的蒸汽壓必然低於純溶劑的蒸汽壓，這叫溶液的蒸汽壓下降 沒有什麼區別只是溫度的不同 飽和蒸...
為什麼水的雜質越多凝固點越低，為什麼水的雜質越多凝固點越低不是說雜質
凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固...