1樓：像它
no₂和n₂o₄是共同存在的。因為兩者能互相轉化：2no₂<==>̶n₂o₄這個反應是可逆反應，所以no₂氣體中一定有̶n₂o₄。
兩者都是氣體，區別是no₂紅棕色，而n₂o₄無色。
一、no₂【二氧化氮（nitrogen dioxide）】
高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。
有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。
能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。
能與許多有機化合物起激烈反應。
1、物理性質
（1）外觀與性狀：黃褐色液體或棕紅色氣體，其固體呈無色，有刺激性氣味。
（2）相對密度（水=1）：1.45
（3）相對蒸氣密度（空氣=1）：3.2
（4）飽和蒸氣壓（kpa）：101.32（22℃）
（5）臨界溫度（℃）：158
（6）臨界壓力（mpa）：10.13
2、化學性質
二氧化氮 (no₂）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。常溫下化學性質較穩定。
（1）自身的化合
二氧化氮加壓時很容易聚合。通常情況下與其二聚體形式—二氧化氮和四氧化二氮
四氧化二氮 （無色抗磁性氣體）混合存在，構成一種平衡態混合物：二氧化氮轉化成四氧化二氮放熱。升高溫度，平衡向二氧化氮生成的方向移動；降低溫度，平衡向四氧化二氮生成的方向移動。
（2）和水的反應
二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶於水後並不會完全反應所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。由於硝酸同時會分解，所以可以看作可逆反應。
因二氧化氮溶於水後還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
二氧化氮可以直接被過氧化鈉吸收 ，生成硝酸鈉：
（3）氧化性
二氧化氮中氮元素化合價為+4，有氧化性。
二氧化氮可以和氧氣一樣支援某些金屬和非金屬的燃燒：（現象：固體在紅棕色氣體中繼續燃燒，發出耀眼的光芒，氣體的紅棕色逐漸褪去）
二、n₂o₄【四氧化二氮（dinitrogen tetroxide）】
共價化合物，無色氣體或液體，強氧化劑，有毒，且有腐蝕性。其易分解為二氧化氮為紅棕色的氣體，具有神經麻醉的毒性。
1、物理性質
n₂o₄是由二氧化氮疊合而成。其固體和液體及氣體均無色。隨著溫度升高，二氧化氮增多，顏色加深，由褐色到赤紅色。
在大氣壓下，n₂o₄的沸點為21.2℃，熔點-11.2℃。
密(20℃)1.446g/cm3。由於n₂o₄的分子成對稱結構，故較為穩定。
溶於水、二硫化碳等。
但其與水只是有限的互溶。0℃時，有含量為47%和98%(質量)的兩層液體，摻和的臨界溫度為67℃，此時不再分層，液體中n₂o₄的含量為89%(質量)。易與水反應生成等摩爾硝酸和亞硝酸混合物。
當溫度升高，亞硝酸分解為硝酸和氧化氮。
是強氧化劑。其與氨混合，在低溫下發生**。n₂o₄與許多有機溶劑如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。
液體n₂o₄腐蝕某些金屬(鹼金屬、鹼土金屬、鋅、鎘和汞等)，生成金屬鹽，放出一氧化氮。
2、化學性質：
四氧化二氮與二氧化氮按下面的方程式相互轉化：
n₂o₄==2no₂（可逆）
當溫度升高時，反應向生成二氧化氮的方向進行；所以實際上四氧化二氮成品都是與二氧化氮的平衡態混合物。四氧化二氮與水反應生成硝酸和亞硝酸：
n₂o₄+h₂o==hno₂+hno₃
2樓：
2no2---可逆--n2o4
no2氣體一般都存在n2o4，no2為紅棕色，n2o4為無色氣體
3樓：匿名使用者
不是同一化合物,可以理解為n2o4是no2的二聚物,二者的物理性質有明顯的差別,但化學性質接近
4樓：
這是兩種不同的物質，2no2=n2o4，可逆反應，前者紅色，後者無色
5樓：匿名使用者
no2是紅棕色，而n2o4無色。
相互轉換為可逆反應，反映放熱，升溫顏色加深。
6樓：匿名使用者
顏色不同，前者紅色，後者無色
7樓：匿名使用者
二氧化氮，四氧化二氮。
8樓：秀智哈哈
是化學問題嗎？二氧化氮和四氧化二氮
no2與n2o4的顏色
9樓：匿名使用者
前者紅棕色，後者無色！
2no2=可逆=n2o4
升高溫度反應向生成no2方向移動，顏色加深；降溫則反之
10樓：
no2是紅棕色氣體，n2o4是無色氣體。
11樓：s**樂
前者紅棕色，後者無色，在no2中總是混有少量的n2o4
12樓：工藤新一
前者紅棕色，後者無色
升高溫度生成no2
13樓：可能是鸚鵡
no2紅棕色
n2o4無色。
14樓：匿名使用者
no2紅棕色、n2o4無色。
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