1樓：孫昱烽
你根據氧化性就可以寫了。氧化性強弱f cl o br i s、、、一般來說o是分界點，o燃燒一般去最**。後面的一般是亞什麼的
鹵族元素的所有方程式 40
2樓：蘇玄冰
cl2+h2o=hcl+hclo
i2+h20=hi+h2o
br2+h2o=hbr+hbro
2f2+2h2o＝4hf+o2
i2+na2s=s沉澱+2nai
2ki+cl2=2kcl+i2
2k+br=2kbr+i2
h2+f2=2hf
h2+cl2=光照或點燃2hcl
h2+br2=加熱2hbr
h2+i2=加熱.可逆號2hi
求高一化學鹵族元素所有方程式和知識點整理
3樓：匿名使用者
主要方程：cl2+cu= cucl2 3cl2+2fe =2fecl3 cl2+2na =2na cl cl2 + h2 =2hcl 3cl2 +2 p= 2pcl3 cl2 + pcl3= pcl5 cl2+h2o==hcl+hclo cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o cl2+2fecl2===2fecl3 ca(clo)2+h2o+ co2(少量)== ca co3↓+2 hclo ca(clo)2+2h2o+ 2co2(多量)== ca(hco3)2↓+2 hclo ca(clo)2+2 hcl == ca cl2+2 hclo（強酸制弱酸） 2hclo 2hcl+o2↑ f2 + h2 === 2hf 2f2 +2h2o===4hf+o2 br2 + h2 === 2h br(500oc) i2 + h2 2hi 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2 k i ===2 k cl+i2 hcl + agno3 === agcl↓+ hno3 br2 +2 k i ===2 k br+i2 4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 hcl + agno3 =agcl↓（白色）+hno3 nabr+agno3 = agbr↓（淺黃色）+nano3 nai + agno3 === agi↓(黃色)+ na no3 2agbr 2ag＋br2(agcl、agi類似) na2so3+ h2o +cl2== na2so4 +2hcl 你去這個看看吧，很好的教程 http://www.
高中化學，氯cl（和特別的鹵素）的反應方程式，包括離子，單質。。。與各種物質的反應
4樓：丁淘小丸子
ci2 + 2br- == 2ci- +br2；（離子）2fe + 3ci2 == 2feci3； (單質)ci2 +2naoh ==naci +nacio +h2o；（化合物）
希望對你有幫助~
5樓：匿名使用者
2fe+3cl2=2fecl3
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
所有鹵族元素和稀的鹼的化學反應式
6樓：曉熊
f2與鹼反應，有氧氟化物（包括但不限於of2）生成或o2生成，非常複雜，一般不討論。
2 f2 + 2 oh- = of2 + 2 f- + h2o；
2 f2 + 4 oh- = 4 f- + 2 h2o + o2
cl2與鹼反應，常溫生成次氯酸鹽，加熱時生成氯酸鹽
cl2 + 2 oh- = cl- + clo- + h2o；
3 cl2 + 6 oh- ==△== 5 cl- + clo3- + 3 h2o
br2與鹼反應，只有在0℃以下低溫才生成次溴酸鹽，一般情況都生成溴酸鹽
br2 + 2 oh- ==低於0℃== br- + bro- + h2o；
3 br2 + 6 oh- == 5 br- + bro3- + 3 h2o
i2與鹼反應，無論何種溫度，都生成碘酸鹽，沒有次碘酸鹽生成。
3 i2 + 6 oh- == 5 i- + io3- + 3 h2o
7樓：
鹼以氫氧化鈉為例
氟直接還原氫氧根中的氧，生成氧氣：
2f2 + 4naoh == 4naf + 2h2o + o2氯、溴與鹼發生歧化反應，生成+1價的次酸根離子，和-1價的離子2naoh + ci2 == naci + nacio + h2o2naoh + br2 == nabr + nabro + h2o碘與鹼的歧化反應生成碘離子和碘酸根離子
3i2 + 6naoh == 5nai + naio3 + 3h2o
8樓：匿名使用者
先舉個例子：hcl+naoh=nacl+h2o
寫出通式：hx+yoh=yx+h2o
高一化學上半學期所有關於鹵素的化學方程式
高中必修一cl,fe,al,cu,mg,n,c,si,s,鹵素的所有方程式
9樓：清清璨詩意
銅和氯氣反應方程式和現象：cu+cl2=(點燃)=cucl2 ，現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。
鐵和氯氣反應方程式和現象：2fe+3cl2=(點燃)=2fecl3 ，現象：劇烈燃燒，生成棕褐色的煙。
cl2與水:cl2＋h2o＝hcl＋hclo 離子cl2＋h2o＝2h(+)＋cl(-)＋clo(-)
cl2與naoh:cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o 離子cl2＋2oh(-)＝cl(-)＋clo(-)＋h2o
鎂與氯氣mg+cl2=(點燃）mgcl2
氯氣與金屬鋁在常溫下即可以反應生成氯化鋁（非常乾燥的條件下），不過很緩慢。在較溼的條件下，氯氣先與水反應生成鹽酸，鹽酸再與鋁反應生成氯化鋁和氫氣。加熱條件下，反應迅速，生成氯化鋁。
鋁在氯氣中燃燒：2al+3cl2=點燃=2alcl3
硫與鐵s+fe==== fes
硫與鋁的反應3s+2al==== al2s3
2cu+s=cu2s
條件，加熱，生成的是硫化亞銅
因為s的氧化性不很強。
金屬學上的則：si+2mg=mg2si，矽化二鎂是鋁合金中的主要強化相。
si+c=（高溫）sic
碳化矽又叫做金剛砂氮和鐵不會反應
一般氮和鎂會反應
方程式是3mg+n2==點燃==mg3n2
熔融態的鎂與碳化合生成碳化鎂mg2c3。
總的來說，物質結構決定性質，鹵素的原子結構有相似性故化學性質有著相似性，在解題過程中多總結和思考就能熟練了。
鹵族元素與水反應生成鹵化氫和次滷酸的化學方程式（4個） 10
10樓：匿名使用者
只有氟氣和水反應劇烈,放出氧氣.
其他幾種鹵素單質會溶於水,而且溶解度越來越小.溶解的鹵素單質中有小部分會和水反應生成鹵化氫和次滷酸.
11樓：匿名使用者
x2+h2o=hox+hx
通式是這樣，但氟氣遇水易爆，且反應式也不是這個要想按上式反應，續用氮氣稀釋並且在冰浴容器裡碘和水反應極慢
所以一般用到的按上式反應的只有氯和溴
12樓：匿名使用者
cl2＋h2o == （可逆）hcl＋hclo
x2＋h2o== （可逆）hx＋hxo（x=cl\br\i）望採納
求高中化學有機物的所有方程式
甲烷燃燒 ch4 2o2 co2 2h2o 條件為點燃 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很複雜，以下是最終分解。ch4 c 2h2 條件為高溫高壓，催化劑 甲烷和氯氣發生取代反應 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch2cl2 cl2 chcl3 hcl c...
求數學中所有方程或方程式的解法，（如一元二次方程，二元一次方
二元一次方程解法 1 加減消元法 型如2x y 1，2x 3y 4等有相同係數的方程組解 2x y 1 2x 3y 4 得 4y 3，解得 y 3 4 把 代入 得 2x 3 4 1解得 x 7 8 係數不同時可以把其中一條式子乘上某個數再整體加減，有時可能會有點複雜 2 代入消元法 形如x y 8...
所有高中涉及的化學元素反應方程式 離子式
太多了,光一種元素至少就能寫10幾個出來,多的100多個,寫點代表性的.ca2 co32 caco3 白色 鹼鹽.ba2 so42 baso4 白色 酸鹼.ag cl agcl 白色 鹵素.cu2 2oh cu oh 2 藍色 鹼類.2na co32 h2o co2 2nahco3 白色 特殊情況，...