1樓：網友
沒有。離子方程式是由化學方程式發展而來的，其原因是有諸多化學方程式有相同的實質，化學家們為了方便才想出用離子方程式。
2樓：網友
好像碳酸氫鈉，碳酸氫二鈉溶液的平衡都要用離子方程式，不知道是不是高一的，其實只要是涉及到化學平衡基本都要用離子方程式。
3樓：匿名使用者
沒有。只有要求 才用的。
高一化學離子反應
4樓：匿名使用者
離子反應：有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
co2直接不會與ca2+反應，而是溶於水形成碳酸，然後碳酸根再與ca2+反應生成沉澱。（實際上co2沒有直接與cacl2反應）
na2so4是離子化合物，溶於水後完全電離，產生na+和硫酸根，硫酸根直接與ca2+反應產生caso4沉澱。
請好好理解離子反應的概念！
希望對你有幫助！
5樓：匿名使用者
舉個例子。
碳酸鈉跟鹽酸反應的化學方程式為：
na2co3 + 2hcl＝2nacl＋h2o+co2↑
而該反應可以拆開來看：
2na+ ＋2h+ ＋2cl- ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑＋2na+ ＋2cl-
然後可以發現反應前後，na+、cl-這兩種離子是沒有變的。也就是說這兩種離子沒有參加反應。消去它們。得到該反應的離子反應方程式：
2h+ ＋co32- ＝h2o ＋ co2↑
從這裡我們可以看出，不同的物質的反應可能會有相同的離子反應方程。
總結：將參加反應的離子（反應前後改變的離子）留下配平，不參加反應的離子消去，得到的反應方程式就是離子反應方程式。
寫離子反應方程式有四步：
1.寫出化學反應式，配平。
2.將能拆成離子形式的物質拆成離子。
3.消去反應前後相同的離子（像數學上的消去等號兩邊相同的東東）。
4.配平電荷。（反應前後總電荷不變）
另外，更加詳細的資料你可以參考高一的化學書。 最有效的方法就是問化學老師啊。
6樓：一瀉二三里
na2so4溶液和cacl2溶液混合，他們是強電解質，電離為離子，產生caso4沉澱，使離子濃度降低，而co2不是。
7樓：宛靚
第乙個反應不符合強酸制弱酸，第二個caso4是溶的！
8樓：草帽兒
如果co2和cacl2溶液反應會生成hcl和caco3，而hcl又會溶解caco3，故不反應；na2so4溶液和cacl2溶液會生成caso4沉澱。
誰有高一的化學離子方程式？？注意是離子方程式
9樓：匿名使用者
也許我的讓您很蛋疼 可是確確實實在高一化學書上有。
10樓：匿名使用者
其實你可以多用用文庫搜尋。
高中離子反應方程式
11樓：網友
方程式：
1、2nh3·h2o+co2(少量)==nh4)2co3+ h2o
2、nh3·h2o+co2(過量)==nh4hco3離子方程式：
1，2nh3·h2o+co2(少量)==2nh4+ ＋co3 2- ＋h2o
2，nh3·h2o+co2(過量)==nh4+ ＋hco3-
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