1樓：有巧風
fe元素是過渡金屬，1s2 2s2p6 3s2p6d6 4s2 ，3d軌道上有6個電子，這6個電子對外圍電子有遮蔽作用，失去電子後原子核帶正電荷對外層電子的吸引作用加強，於是半徑變小，fe3+是原子失去三個電子，故遮蔽作用更小，因此原子核對電子的吸引更強，致使半徑變小。
2樓：網友
這個很好理解。
相同的正電荷，吸引的電子越少肯定越容易，相應的離子半徑也會變小，三價鐵比二價鐵核外電子少了乙個，所以，半徑會小。而且，三價鐵是半滿結構，這也使得能量降低。
3樓：網友
fe2+的離子半徑為，fe3+的離子半徑為鐵原子的電子結構是3d64s2。
鐵原子很容易失掉最外層的兩個s電子而呈正二價離子(fe2+)。如果再失掉次外層的1個d電子，則呈正三價離子(fe3+)。
因為在原子結構中，半充滿或者全充滿的時候原子時最穩定的，而且這個時候各個電子的能級都是處於最低的時候，所以在fe2+再失掉次外層的1個d電子時，我們可以發現fe3+的離子的電子結構式3d5的半充滿狀態。所以電子都處於低能級，軌道的半徑就自然比因為多乙個d電子而佔據高能級的fe2+小。 而且由於少乙個電子，失去電子後原子核帶正電荷對外層電子的吸引作用加強，於是半徑變小，因此原子核對電子的吸引更強，致使半徑變小。
希望你能明白。
為什麼離子的半徑是不是f->na+>al3+
4樓：城嫣岑天路
原子和單核離子半徑大小的比較規律。
以下是幾個比較原子或單核離子半徑大小的規律，同學們在記憶的同時，要認真的想想為什麼會有這樣的規律，這樣才能真正的理解和並蔽運用這些規律。
1、 同種元素的原子或單核離子，化合價越高，半徑越小。
例如，半徑：fe3+＜fe2+＜fe
2、 具有相同電子層結構的原子或離子，核電荷數越大，半徑越小。
例如，半徑：s2-＞cl-＞k+＞ca2+3、 同主族元素的原子，隨核電荷數的增加，半徑逐漸增大。
例如，半徑：li ＜ na ＜k ＜ rb ＜ cs半徑：f ＜cl ＜局蔽答 br ＜ i
帶相等電荷數的同主族元素的離子，隨核電荷數的增加，半徑逐漸增大。
例如，半徑：li+ ＜na+ ＜k+ ＜rb+ ＜cs+f- ＜cl- ＜br- ＜i-
4、 同週期元素的原子（稀有氣體除外）,隨核電荷數的增加，半徑逐漸減小。
例如桐慧，na ＞mg ＞ al ＞ si ＞ p ＞ s ＞ cl
FE2 是淺綠色，fe 是黃色的，fe oh 3是紅褐色，f
單于和靜況望 嗯，含fe2 離子的 溶液一般 是淺綠色，含fe3 離子的 溶液一般 是黃色。fecl3溶液的顏色是黃色的，但由於fecl3的水解，顏色會有些干擾，當fecl3水解完全時會生成膠體，該分散係為紅褐色。像平常的濃鹽酸，一般會帶有黃色就是因為具有fe3 衷樂池芮濡 水合鐵離子是淺綠色 水合...
Fe3O4為什麼有磁性？
磁力本身是一種電磁力，磁體產生磁力是因為它能在空間產生磁場，磁場越強，磁力越大 一般用磁感應強度來定量描述 而只要有電流，就會產生電磁場 穩恆的電流就產生穩恆的磁場。磁鐵有磁性就是因為它實際上是有很微小的晶格構成的，這些微小的晶格有乙個特點，它們有繞著其某乙個軸心的環行電流 電子運動形成的 而且環行...
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不會 無機化學 第四版 北師大華中師大南師大編 頁 閱讀材料 為什麼鐵絲在充滿氧氣的廣口瓶裡燃燒的產物是feo而不是feo或feo？內容是燃燒時溫度為k，計算或查表得到吉布斯自由能變，結論是此溫度下，三氧化二鐵轉化為四氧化三鐵是自發的，且在k到k時，產物為四氧化三鐵，溫度低為三氧化二鐵，溫度過高得到...