1樓：謝紹林高山流水
這幾種物質都是強電解質， 在水溶液中中完全電離
溶液顯鹼性是因為co3-2(碳酸根離子)或者hco3-(碳酸氫根離子)發生水解
在水中存在 h20=可逆=h+(氫離子)+oh-(氫氧根離子)
在這幾種物質的溶液中存在
co3-2 +(h+) =可逆=hco3- , (hco3-) +(h+) =可逆= h2co3 這三個方程式都存在乙個化學平衡
可以看出 ， 當co3-2 或者hco3- 結合水電離的h+後 ， 打破了 水電離時建立的化學平衡 等式中右邊h+的量減少 所以說水就會接著電離 而 co3-2 hco3- 會繼續結合 水中的h+ 直到該反應打到平衡
而 水在電離時所產生的oh-卻一直存在
因此 水中的 oh濃度 大於1x10^-7(1x10的負7次方)
所以溶液顯鹼性
順便說一句 ， 溶液顯鹼性並不是因為 溶液中存在 k+ ,na+,等強鹼的離子 而是因為弱酸根結合水電離的h+後使水中的oh-濃度大於h+濃度而顯鹼性
2樓：匿名使用者
因為這幾種物質溶於水，會分解成氫離子和氫氧根，又因為這碳酸根 碳酸氫根 是弱酸性的 而 納 岬 是強酸性 所以顯鹼性 所以大於7
3樓：匿名使用者
弱電解質酸根會水解，結合水中的h+，因為令水的oh-增加了。謝謝
4樓：匿名使用者
以上三種物質都是強鹼弱酸鹽，陰離子都要發生水解反應而產生氫氧根，產生鹼性。
5樓：年楚姚涵煦
因為他們全部都是強鹼弱酸鹽：
按順序由前至後分別可以看成的鹼和酸：
鹼：koh
naoh
naoh
酸：h2co3 h2co3
hco3-
酸都比對應的鹼弱，所以呈鹼性，即ph>7
6樓：春穹酈懷山
co3離子會與水分子發生反應生成hco3離子和oh離子，hco3離子會繼續與水分子反應生成h2co3分子和oh離子，所以溶液中生成了oh離子，使溶液ph>7。但上面的反應都是少量的，一小部分發生了反應。這個書本上應該有的，
你沒學過的話以後應該會學到的
以na2co3為基準物質標定hcl溶液的濃度，而基準物中含少量k2co3,則hcl溶液的濃度偏大，
7樓：匿名使用者
碳酸鉀bai和碳酸鈉和鹽酸反應的分
du子比例是zhi一樣的，但是碳酸鉀分子量大於dao碳酸鈉。版也就是說，2摩爾鹽酸和權106克碳酸鈉反應，或138克碳酸鉀反應。
你在配置碳酸鈉溶液過程中將碳酸鉀當做碳酸鈉來配置（溶質是稱量的），這會導致溶液中碳酸根離子濃度小於你需要的濃度。用濃度偏小的碳酸鈉滴定鹽酸，需要的碳酸鈉溶液體積會偏大，因此計算的鹽酸濃度偏大。
有疑問請追問
望採納謝謝～
8樓：匿名使用者
碳酸鉀摩爾質量大。
等質量的碳酸鈉和碳酸鉀中和一樣多的鹽酸，需要的碳酸鉀多一些。
9樓：鄧布利多多
鉀的相對分子質量大於鈉，
在下列比較中，正確的是 （ ）a．溶解度：nahco3＞na2co3b．熱穩定性：k2co3＞khco3＞h2co3c．與水反
10樓：夕稷
a．在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉澱，可證明nahco3溶解度較小，故a錯誤；
b．一般來說，碳酸鹽的穩定性大於碳酸氫鹽的穩定性，碳酸最不穩定，故b正確；
c．金屬性li＜na＜k＜rb，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，故c錯誤；
d．同主族元素從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，應為li＜na＜k＜rb，故d錯誤．
故選b．
na2co3固體中可能含有雜質k2co3、nahco3、nacl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產生氣體4.8g
11樓：四少爺
由na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑可知1mol碳酸鈉與1mol碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1mol二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質量為23×2+12+16×3=106；碳酸氫鈉的相對分子質量為23+1+12+16×3=84＜106；碳酸鉀的相對分子質量為39×2+12+16×3=138＞106；因此碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的大．說明相同質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多；同質量的碳酸鈉碳酸鉀與足量鹽酸反應，碳酸鉀反應生成的二氧化碳比碳酸鈉發出二氧化碳少；
由於10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，小於10.
6g含雜質的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量4.8g．說明所含雜質不能只含氯化鈉，因為只含氯化鈉時，生成二氧化碳的質量就會小於4.4g；所含雜質只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質量就會大於4.
4g，符合題意；所含雜質只有k2co3時，生成二氧化碳小於4.4g，所以不符合題意；綜上所述樣品中一定含有nahco3，可能是k2co3、nahco3；或k2co3、nahco3、nacl；或nahco3、nacl三種組合符合；
故答案為一定含有nahco3；
故選a．
有下列比較中，正確的是（ ）a．溶解度：nahco3＞na2co3b．熱穩定性：k2co3＞khco3＞h2co3c．與水反應
12樓：你妹
a．在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉澱，說明nahco3比na2co3溶解度小，故a錯誤；
b．碳酸鹽的穩定性大於碳酸氫鹽大於碳酸，則有熱穩定性：k2co3＞khco3＞h2co3，故b正確；
c．金屬性：li＜na＜k＜rb，則與水反應的劇烈程度li＜na＜k＜rb，故c錯誤；
d．同質量的na2co3 和nahco3分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產生co2的體積比為1
106：1
84，nahco3生成co2的體積大，故d錯誤．
故選b．
為什麼K2CONa2CONaHCO3水溶液的pH值大
這幾種物質都是強電解質 在水溶液中中完全電離溶液顯鹼性是因為co3 2 碳酸根離子 或者hco3 碳酸氫根離子 發生水解 在水中存在 h20 可逆 h 氫離子 oh 1 氫氧根離子 在這幾種物質的溶液中存在co3 2 h 可逆 hco3 1 hco3 h 可逆 h2co3 這三個方程式都存在乙個化學...
k2o是什么元素，k2o是什麼元素
是氧化鉀。氧化鉀 potassium oxide 無色立方晶體。密度2.32g cm3，350 分解，易潮解，易溶於水並跟水化合生成氫氧化鉀。主要用於無機工業，是製造各種鉀鹽如氫氧化鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯酸鉀 紅礬鉀等的基本原料。溶解性 1g溶於2.8ml水 1.8ml沸水 14ml甘油 約250m...
為什麼X軸的正半軸為2k負半軸為 2k 1 或（2k
淡筆畫 首先，指0度到360度之間時，x軸正半軸為2派，即360度，那負半軸是一半，也就是180度，即派，因為角的行成可以順時針轉動也可以逆時針轉動，每一次轉到負半軸就是乙個360度，能轉k圈，所以正半軸就是2k派，而負半軸就是在正半軸的基礎上順著轉半圈或者逆著轉半圈，就成了那個答案了 x軸正半軸為...