1樓：匿名使用者
氧化性酸的氧化性強弱，存在以下規律：
①對於同一種氧化性酸，濃度越大（或溶液中氫離子濃度越大）氧化性越強。例如，濃硝酸比稀硝酸氧化性強。從電極電勢上看，增大酸根或氫離子的濃度，氧化能力增強，例如：
硝酸根及氫離子濃度增大（尤其是氫離子濃度）電極電勢的值變大。
②對於同一種元素形成的不同價態的含氧酸，一般低價態的比**態的氧化性強，例如：
hclo＞hclo2＞hclo4
hno2＞hno3
③同週期主族元素形成的最**含氧酸，從左到右，氧化性依次增強，例如，高氯酸常溫下氧化性很強，硫酸濃度大加熱時才表現出強氧化性，磷酸則幾乎無氧化性。相應的低價態含氧酸也有類似的規律，例如，氯酸比亞硫酸氧化性強，溴酸比亞硒酸氧化性強。
④同主族元素形成的同價態含氧酸，氧化性強弱的規律複雜，常見各族元素含氧酸的氧化性強弱順序：
hbro4≈h5io6＞hclo4
hbro3＞hclo3＞hio3
hclo＞hbro＞hio
h2seo4≈h6teo6＞h2so4
hno3＞h3aso4＞h3po4
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
k+mno2>o2
補充回答： 四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品：na,h2,co,c等
2樓：匿名使用者
氧化性和還原性是對於化學式中某些元素來說的，化學價高的一般有氧化性，化學價低的一般有還原性！
請問如何根據給出的化學式判斷是否具有氧化性或還原性
3樓：哈哈博文
單看一個化學式，應結合你所知道的該元素的其他化合價，如氧，-2 -1 0 價態，由元素化合價升降內與其氧化還
容原的對應關係可知，0價到-1 -2 價是氧化其他物質而被還原成低價態，從而具有氧化性（如氧氣 臭氧 都具有強氧化性）。而-1價化合物如過氧化鈉可以氧化還原性物質而被還原成-2價，故具有氧化性，同樣它還可以被強氧化劑還原成**態0價，具有還原性。一般處於中間價態的化合物既具有氧化性又具有還原性，要結合具體問題具體分析，萬變不離其宗，掌握好化合價升降與氧化還原性的對應關係就可遊刃有餘啦
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