1樓：匿名使用者
簡單的說鹼性的強弱看鹼基與h+的結合能力，鹼基與h+結合能力越強，那麼對應的鹼的鹼性就越強。從化學平衡角度來看，所有反應都是可逆的。我們知到：
1、h2o ＝ h+ ＋ oh－
2、c2h5oh ＝ c2h5o- + h+水的電離能力比乙醇的電離能力強很多，乙醇幾乎不電離，正反應進行的程度小，那麼逆反應進行的程度就大，即c2h5o-結合h+ 能力比oh－的強，所以
2樓：龍天行
鹼性的強弱看鹼基與h+的結合能力，鹼基與h+結合能力越強，那麼對應的鹼的鹼性就越強。從化學平衡角度來看，所有反應都是可逆的，那麼看鹼基的結合h+能力，頁可以通過對應的弱酸的電離能力，naoh的鹼基是oh-，其對應的弱酸是水（h2o），電離能力比乙醇的電離能力強很多：
h2o ＝ h+ ＋ oh－
c2h5oh ＝ c2h5o- + h+
3樓：文字的真理
在水中，因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中，等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。
但在鹼性溶劑中，同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解，因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那麼作為乙醇的共軛鹼，乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗：
選擇一種鹼性溶劑（如液氨，注意不是氨水），將兩種鹼溶於其中，分別測定二者的電導率，電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼。
注意：樓上說的有道理，在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉，氨基鈉，氫化鈉等），其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。
因此可以很肯定地告訴你，做這種酸性鹼性的比較，一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水，則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑，則乙醇鈉鹼性強。
溶劑是有機溶劑，因為乙醇鈉在有機相溶解度更大，因此也是它鹼性強。
為什麼乙醇鈉的鹼性比氫氧化鈉鹼性還高？
4樓：煩惱★淚珠
在水中，因為乙醇鈉copy一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中，等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。
但在鹼性溶劑中，同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解，因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那麼作為乙醇的共軛鹼，乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗：
選擇一種鹼性溶劑（如液氨，注意不是氨水），將兩種鹼溶於其中，分別測定二者的電導率，電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼。
注意：樓上說的有道理，在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉，氨基鈉，氫化鈉等），其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。
因此可以很肯定地告訴你，做這種酸性鹼性的比較，一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水，則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑，則乙醇鈉鹼性強。
溶劑是有機溶劑，因為乙醇鈉在有機相溶解度更大，因此也是它鹼性強。
5樓：兩歲就會吸田螺
在水中，
因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中，等摩爾數的乙醇鈉和回氫氧化鈉的答鹼性相等。
但在鹼性溶劑中，同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解，因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那麼作為乙醇的共軛鹼，乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗：
選擇一種鹼性溶劑（如液氨，注意不是氨水），將兩種鹼溶於其中，分別測定二者的電導率，電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼。
注意：樓上說的有道理，在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉，氨基鈉，氫化鈉等），其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。
因此可以很肯定地告訴你，做這種酸性鹼性的比較，一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水，則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑，則乙醇鈉鹼性強。
溶劑是有機溶劑，因為乙醇鈉在有機相溶解度更大，因此也是它鹼性強。
6樓：匿名使用者
乙醇根比氫氧根的氫離子能力強，是有機強鹼
7樓：冰潔翼天使
可以抄用共軛酸鹼理論來解釋
乙醇的酸性比水弱
可以通過鈉單質分別於乙醇和水的反應看出來
鈉和水會劇烈反應，和乙醇會溫和的反應。
乙醇給出質子的能力比水弱
反之乙醇陰離子作為乙醇的共軛鹼，其得質子的能力比氫氧根（水的共軛鹼）要強
即乙醇陰離子鹼性比氫氧根強
8樓：匿名使用者
乙醇不顯酸性!它中性的!
~!~ 乙醇鈉的水溶液,相當於乙醇鈉強烈完回全水解成乙醇和答oh-!
所以乙醇鈉的水溶液ph值 更高!
這有點難理解,具體的解釋也不好說,你記得這點就好了!
學習化學也是要理解和記憶的!有的不能理解的就只有記憶了!~~!呵呵
9樓：匿名使用者
鹼性是bai指一個分子奪取du氫離子
（質子）的zhi能力。
氫氧化鈉中的羥dao基能奪取版氫離子，形成水。權乙醇陰離子（乙氧基離子）能奪取氫離子，形成乙醇。
因為乙醇分子非常穩定，很難電離出h+與乙氧基離子，其電離度比水電離成氫離子和羥基要低。
所以，乙氧基離子ch3ch2o-有非常大的奪走氫離子變成乙醇分子的傾向，這個傾向高於羥基奪走氫離子形成水的傾向。
所以，乙醇鈉的鹼性高於氫氧化鈉。
10樓：匿名使用者
簡單的說鹼性的來強弱自看鹼基與h+的結bai合能力
為什麼乙醇鈉的鹼性比氫氧化鈉更強
11樓：文字的真理
在水中，因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中，等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。
但在鹼性溶劑中，同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解，因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那麼作為乙醇的共軛鹼，乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗：
選擇一種鹼性溶劑（如液氨，注意不是氨水），將兩種鹼溶於其中，分別測定二者的電導率，電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼。
注意：樓上說的有道理，在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉，氨基鈉，氫化鈉等），其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。
因此可以很肯定地告訴你，做這種酸性鹼性的比較，一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水，則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑，則乙醇鈉鹼性強。
溶劑是有機溶劑，因為乙醇鈉在有機相溶解度更大，因此也是它鹼性強。
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