1樓：戴蝴蝶結的小豬
從本質來說沒什麼不同，一般都是通過置換反應，「以強制弱」，即用金屬性強的置換出金屬性弱的，用非金屬性強的置換出非金屬性弱的。
對於金屬，典型的有如下反應：
fe + cuso4 = feso4 + cu（溶液中進行的置換反應）
8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe（鋁熱反應，是個固體之間的反應）
對於非金屬：
br2 + 2nai = 2nabr + i2（溶液中）
o2 + 4hcl = 2cl2 + 2h2o（加催化劑，400度下進行氣體間反應）
用金屬置換出非金屬：
zn + 2hcl = h2 + zncl2
2na + 2h2o = 2naoh + h2
用非金屬置換出金屬：
c + mgo = co + mg（300度下反應）
3c + al2o3 = 3co + 2al（電解）
2樓：網友
相同的都是屬於置換反應 也是氧化還原反應 不同的是氧化劑還原劑剛好相反 金屬的是活潑金屬為還原劑 不活潑金屬離子為氧化劑 非金屬置換相反 活潑非金屬為氧化劑 不活潑非金屬離子為還原劑。
3樓：網友
相同點以強制弱不同點金屬大多是在溶液中發生，而非金屬一般是固體間或者氣體。
金屬單質和非金屬單質反應
4樓：知識改變命運
內容如下：
1、鈉和硫在點燃的條件下生成硫化鈉。
2、鈉在氧氣中在點燃條件下生成過氧化鈉。
3、鈉和氧氣中在常溫過程中生成氧化鈉。
1）一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
2）金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
3）一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
金屬單質是由同種金屬元素形成的純淨物。金屬單質是單質的一種類別。
金屬單質是由同種金屬元素形成的純淨物。金屬單質是 的一種類別。一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。
比如：很多金屬的金屬性都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。
具有金屬通性的元素。金屬元素種類高達八十餘種，性質相似，主要表現為還原性，有光澤，導電性與導熱性良好，質硬，有延展性，常溫下一般是固體。
常見的金屬有鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁 、鋅、 鐵、 銅 、銀等。
製取金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪些相同點和不同點?
5樓：網友
製取金屬單質 :
k到al用電解法。
zn到cu用熱還原法：
cu到ag用熱分解法。
常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法：
1)電解法。
如：2nacl＋2h2o === 電解=== 2naoh＋cl2↑＋h2↑
2)分解法：
如：2kclo3=== 2kcl＋3o2↑2h2o2 === 2h2o＋o2↑
ch4 === c＋2h2
3)置換法：
如：cl2＋2nabr＝2nacl＋br2zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑
4)氧化法：
如：mno2＋4hcl ＝ mncl2＋cl2↑＋2h2o2h2s＋so2＝3s↓＋2h2o
5)還原法：
如：h2o(g)＋c ＝ co＋h2
sio2＋2c ＝ si＋2co↑
相同點：製備的方法都用到電解法、加熱還原法、分解法；
不同點是製備金屬本身具有還原性，因此不能用氧化法制備，非金屬可以氧化法進行製備；金屬製備溫度比較高，特別的電解法，金屬製備一般是熔融狀態下電解，這主要是金屬熔點比較高，非金屬製備一般是在水溶液中進行，主要是因為非金屬熔點比較低。
6樓：網友
相同點：反應的型別都是氧化還原反應。
製取金屬單質：利用金屬化合物的還原性。比如：fe+cuso4=cu+feso4.
製取非金屬單質，利用其化合物的氧化性。比如：cl2+2kbr=br2+2kcl.
不同點：製取金屬單質只會發生還原反應，而製取非金屬單質既會發生氧化反應，又會發生還原反應。
通過典型例項，比較製取金屬單質和非金屬單質的反應原理，它們有哪些相同點和不同點？
7樓：匿名使用者
鹼金屬與水反應。
鹵素間的相互置換。
8樓：素秋英環胭
金屬：fe+cuso4=cu+feso4
非金屬：zn+cuso4=cu+znso4cl2+2kbr=br2=2kcl
製取金屬單質只會發生還原反應，而製取非金屬單質既會發生還原反應，又會發生氧化反應。
金屬單質和非金屬單質的反應原理，有哪些相同點
9樓：網友
金屬單質失去電子，化合價公升高，非金屬單質得到電子，化合價降低。
製取金屬單質和非金屬單質的反應原理的相同點和不同點
10樓：波珂初笑容
製取金屬單質。
k到al用電解法。
zn到cu用熱還原法：
cu到ag用熱分解法。
常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法：
1)電解法。
如：2nacl+2h2o
電解===2naoh+cl2↑+h2↑
2)分解法：
如：2kclo3===
2kcl+3o2↑2h2o2
2h2o+o2↑ch4
c+2h23)置換法：
如：cl2+2nabr=2nacl+br2zn+2hcl=zncl2+h2↑
4)氧化法：
如：mno2+4hcl
mncl2+cl2↑+2h2o
2h2s+so2=3s↓+2h2o
5)還原法：
如：h2o(g)+c
co+h2sio2+2c
si+2co↑
相同點：製備的方法都用到稿臘咐電解法、加熱還原法、分解法；
不同點是製備金屬本身具有還原性，因此不能用氧化法制備，局段非金屬可以氧化法進行製備；金屬製備溫度比較高，特別的電解法，金屬製備一般是熔融狀態下電鍵純解，這主要是金屬熔點比較高，非金屬製備一般是在水溶液中進行，主要是因為非金屬熔點比較低。
單質可分為金屬和非金屬這句話對嗎？
11樓：oh撒拉嘿丶
可以這麼說。
單質是由同種元素組成的純淨物。元素以單質形式存在時的狀態稱為元素的遊離態。一般來說，單質的性質與其元素的性質（尤其是化學性質）密切相關。
比如，很多金屬的金屬性都很強，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。
由於「單質」和「元素」在英語是同乙個字「element」，不少以英語學習的化學科學生會把這兩個概念混淆。
由同種元素組成的純淨物叫做單質。元素以單質形式存在時的狀態叫做元素的遊離態，據此，單質的概念也可以理解為：由一種元素的原子組成的以遊離形式較穩定存在的物質叫做單質。
單質必須是由一種元素組成的純淨物，因此混合物不可能是單質。一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧氣（o2）、臭氧（o3）、四聚氧（o4，義大利的一位科學家合成的一種新型的氧分子）、紅氧（o8）四種單質。儘管這些物質的任一種都是單質，因為它們都是同種元素組成的純淨物，但是氧與臭氧混在一起卻不能視為純淨物，它是同種元素組成的混合物。
一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很強，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。
常見的單質有：
金屬：鋁（al）、鐵（fe）、鈣（ca）、鉀（k）、汞（hg）
非金屬：氧（o）、硫（s）、矽（si）、磷（p）、碘（i）、氫（h）、氮（n）
稀有氣體：氦（he）、氖（ne）、氬（ar）、氪（kr）、氙（xe）、氡（rn）
首先，單質(element)一定是純淨物，純淨物是由一種物質構成的，例如硫酸、氯化鈉、氧氣、氬氣、溴素、碘粒、金塊、銀片、銅絲和鐵錠等；
其次，單質分為由單原子分子組成的單質和由多原子分子組成的單質。單質是由一種元素組成的，銅和鐵是單質，但碳酸鈣（caco3）不是，因為碳酸鈣由c、ca、o三種元素組成，所以它不是單質，它是化合物，化合物亦是純淨物。
再次，同一種元素可以有不同種結合方式（即同素異形體）。如c，它可以構成是石墨，金剛石等，如果把他們混在一起，不能說是純淨物，只能是同一種元素組成的混合物。
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