1樓：匿名使用者
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物質熔、沸點高低的規律小結熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的乙個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指乙個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另乙個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。
外壓力為標準壓(1.01×105pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。
沸點時呈氣、液平衡狀態。在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是， a、二氧化矽，氫氧化鈉，萘 b、鈉、鉀、銫 c、乾冰，氧化鎂， 磷酸 d、c2h6，c(ch3)4，ch3(ch2)3ch3 在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：
根據物質在相同條件下的狀態不同 一般熔、沸點：固＞液＞氣，如：碘單質》汞》co2 2.
由週期表看主族單質的熔、沸點 同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅳa族的錫熔點比鉛低。 3.
同週期中的幾個區域的熔點規律 ① 高熔點單質 c，si，b三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。 ② 低熔點單質 非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有ia的氫氣。
其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者，如氦的熔點（－272.2℃，26×105pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：ia、ⅱb族zn，cd，hg及ⅲa族中al，ge，th；ⅳa族的sn，pb；ⅴa族的sb，bi，呈三角形分布。最低熔點是hg(－38.
87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
4. 從晶體型別看熔、沸點規律 晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。 非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。
如鍵長： 金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。 熔點：
金剛石》碳化矽》晶體矽 ②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。 如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3—o—ch3）。
對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是： ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：
ch4＜sih4＜geh4＜snh4。 ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如：
co＞n2，ch3oh＞ch3—ch3。 ⅲ 在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
c17h35cooh（硬脂酸）＞c17h33cooh（油酸）； ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點公升高，如c2h6＞ch4， c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。 ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。
如：ch3(ch2)3ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。
（沸點按鄰、間、對位降低） ④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如：na＜mg＜al。 合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。
如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。 5. 某些物質熔沸點高、低的規律性 ① 同週期主族（短週期）金屬熔點。
如 linabr>nai。 通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵，分子間力（范德華力）、氫鍵 ；②晶體結構，有晶體型別、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣 ；③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比 ；④雜質影響：
一般純物質的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規律。
金屬單質與非金屬單質熔沸點比較
2樓：邛英彥焉周
f2、cl2、br2、i2是分子晶體，它們結構相似，隨著相對分子質量增加，熔沸點公升高
n2、p、as是分子晶體，隨著相對分子質量增加，熔沸點公升高。
先判斷該單質是什麼晶體。
金屬晶體和離子晶體的熔沸點大小都是通過金屬原子（或離子）的半徑和最外層電子數來判斷的。r越小，最外層電子數越多，熔沸點越大。
而分子晶體的熔沸點隨著該相對分子質量的增加而增大。
如何判斷金屬和非金屬元素氫化物和單質的熱穩定性，和熔沸點？
3樓：澹臺蝶宿君
非金屬性越強的非金屬元素，其氣態氫化物的穩定性就越強。
同週期，序數越大非金屬性越強
同主族，序數越小非金屬性越強
氫鍵會使沸點發幅度提高。
有氫鍵的物質如
hf、h2o、nh3
沒有氫鍵的，分子量越大沸點越高
4樓：喬玉巧夏璧
一般來說原子半徑越小，最外層電子越多則氫化物及單質就越穩定（因為化學鍵比較強），或者你看元素週期表，一般越是右上方的越穩定。
熔沸點沒有特別的規律，像是金屬的話，金屬鍵越強熔沸點越高（因此同族的半徑越大熔沸點越低），非金屬的話一般質量半徑大的熔沸點要高一些，因為范德華力大（像是氧族和鹵素的熔沸點從上往下公升高）
如何判斷金屬和非金屬元素氫化物和單質的熱穩定性，和熔沸點？
5樓：郟發定靈萱
一般來說原子半徑越小，最外層電子越多則氫化物及單質就越穩定（因為化學鍵比較強），或者你看元素週期表，一般越是右上方的越穩定。
熔沸點沒有特別的規律，像是金屬的話，金屬鍵越強熔沸點越高（因此同族的半徑越大熔沸點越低），非金屬的話一般質量半徑大的熔沸點要高一些，因為范德華力大（像是氧族和鹵素的熔沸點從上往下公升高）
金屬單質與非金屬單質之間熔沸點以及密度的變化規律
6樓：影子怕黑
金屬單質熔沸點：同族由上至下依次降低，
非金屬單質熔沸點：同族由上至下依次公升高：你就記cl2是氣體，碘是固體金屬密度第一主族有反常現象，中學應該是不做要求的非金屬密度就看他們的式量就可以了
非金屬單質的熔沸點 和氫化物的熔沸點分別怎麼比較大小
7樓：匿名使用者
需分類：
（1）非金屬單質
白磷、氧氣等：受范德華力影響，熔沸點總體較低；
晶體矽、金剛石等：受共價鍵影響，熔沸點一般較高，且鍵長越短，鍵能越大，故金剛石更高。
（2）氫化物
特殊的：hf、h2o、nh3，考慮分子間氫鍵，高於同主族其他元素氫化物
其他同主族元素氫化物：分子量越大，熔沸點越高。
注：以上規律還要根據實驗結果進一步修正。
同主族從上到下金屬元素與非金屬元素熔沸點規律
8樓：匿名使用者
對同主族金屬元素，因為從上往下原子半徑增大，失電子傾向增大，所以隨原子序數的遞增，金屬鍵的強度逐漸減弱，因此金屬單的熔、沸點逐漸降低。
對於非金屬主族元素，其單質一般屬於分子晶體（除了碳族元素，如金剛石、晶體矽是原子晶體），其熔沸點由分子間力決定。而分子間力隨著相對分子質量的增大而增大，所以同主族非金屬元素的單質熔沸點從上往下一般是公升高的。
如何比較c、n、p、s等非金屬元素的氫化物熔沸點大小
9樓：宗政廷謙銀己
穩定性是決定分子內部的性質，而分子間作用力才是決定熔沸點的性質。
金屬氫化物有三種：
1）類鹽型氫化物：鹼金屬，ca,ba,sr與氫形成類鹽型氫化物，由h-與金屬離子形成離子晶體
2）金屬型氫化物：be,mg,大部分過渡元素，ⅲa族金屬與氫形成金屬型氫化物。其組成為h原子或h2分子填充在金屬原子的間隙中（尚未有統一理論表述其結構）
3）分子型氫化物：ⅳa,ⅴa,ⅵa,ⅶa族金屬與h形成共價鍵，構成分子晶體。
由於晶型的差異很難比較其熔沸點。
si，sic,金剛石的熔沸點為金剛石》sic>si,因為鍵能為c-c>c-si>si-si.
而原子晶體就像乙個大分子，其融化相當於分子被破壞，故熔沸點由鍵能決定。
10樓：景亮銀琴
首先看是否存在氫鍵然後再比較相對分子質量
nh3中
存在氫鍵
h2s的相對分子質量最大
所以應該是nh3>h2s>ph3>ch4
金屬和非金屬單質物理性質
快樂小子 na物理性質 1.銀白色金屬。2.質軟。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔點低，小於100度。5.能導電導熱。6.具有良好的延展性。7.未氧化的鈉有有銀白色的金屬光澤。al 柔軟輕質的銀白色金屬，在地殼中含量第三。是含量最多的金屬元素 和酸反應也可以和鹼反應。fe 鐵的電子構型為 ar ...
鹼金屬元素和鹵族元素的單質熔沸點變化規律是怎樣的
沒有反常的元素 鹼金屬 從上至下熔沸點下降 鹵族元素 從上至下熔沸點上升.鹼金屬元素和鹵族元素的單質熔沸點變化規律是怎樣的 鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低，鹵素單質的熔沸點從上到下逐漸升高。鹼金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點就越高。鹵素，分子晶體看分...
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現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面 l 從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4 而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。2 從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子...