1樓：匿名使用者
氪 ，分子式為kr， 分子量為83.80 室溫和常壓下都是無色、無嗅、無味的氣體化學性質惰性。只生成少量穩定化全物。
光源應用——氪具有比氬更在的分子量和低的熱導率，使它成為優良的充填氣，長壽命氪燈對礦井作業很適用，氪還能製成不需要電能的原子燈，飛機場跑道上，通常使用氪氣充填的閃光弧光燈作照明，因為它穿透霧的能力很強。
醫療作用——用氪作示蹤劑，用示蹤劑溶解氪的辦法可以對血液迴圈系統作x-射線研究。
氪（krypton） 一種化學元素，化學符號kr，原子序數36，相對原子質量83.80，屬週期系零族，為一種稀有氣體。2023年由英國w.
拉姆齊和m.w.特拉弗斯發現。
氪的唯一工業**是空氣，在礦石和隕石中只發現了痕量氪。氪在地球大氣中的含量為1.14×10-4%（體積）；有6種同位素：
氪78、氪80、氪82、氪83、氪84、氪86，都沒有放射性。
氪為無色、無臭、無味氣體；熔點－156.6 ℃，沸點－152.3 ℃，氣體密度3.
736 g/ l（0℃，1×105 pa）；水中溶解度59.4 cm3/k**。氪的電子構型為（ar）3d104s24p6，氧化態為+4、+2。
在室溫下，至今尚未合成穩定的氪化合物。在放電時氪發出黃綠色輝光。氪可在高效燈泡中做惰性保護氣體。
氪是一種化學元素，它的化學符號是kr，它的原子序數是36，是一種無色的惰性氣體，把它放電時呈橙紅色。
已知的氪的同位素共有25種，包括氪72至氪95、氪97。
氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用，但已知有“二氟化氪（krf2）”及一種氟酸鹽化合物。
氪，原子序數36，原子量83.80，是一種稀有氣體。2023年由英國化學家拉姆賽和特拉弗斯發現。
氪主要存在於地球大氣中，佔大氣體積的0.000114%；有六種穩定同位素：氪78、氪80、氪82、氪83、氪84、氪86，都沒有放射性。
氪為無色、無味氣體；熔點-156.6°c，沸點-152.3°c，密度3.
736克/升；水中溶解度59.4釐米³/千克水。在室溫下，至今尚未合成穩定的氪化合物。
在放電時，氪發出黃綠色輝光，可用於高效燈泡中作惰性保護氣體。
熔點:-156.6℃
沸點:-152.3℃
氣體密度 :3.736克/升（0℃，100千帕）
臨界溫度:-62.35℃
臨界壓力:5.500千帕
cas號:7439-90-9
原子體積:38.9(立方厘米/摩爾)
元素在海水中的含量：0.00008(ppm)
地殼中含量:0.00001(ppm）
原子序數:36
質子數:36
摩爾質量:84
氧化態: kr(0);kr(ii)
電子層排布: [ar]4s24p6
聲音在其中的傳播速率:220m·s-1
100升空氣中約含氪:0.114毫升
晶體結構：面心立方晶胞
晶胞引數：a=570.6pm
電離能(kj/ mol)：i1：1350.
7；i2：2350；i3：3565；i4：
5070；i5：6240；i6：7570；i7：
10710；i8：12200；i9：22229；i10：
28900；
2樓：手指起泡磚家
氪是一種化學元素，是一種無色、無臭、無味的惰性氣體，把它放電時呈橙紅色，在大氣中含有痕量，可通過分餾從液態空氣中分離，氪的多條譜線使離子化的氪氣放電管呈白色，注入氪氣的電燈泡是很光亮的白色光源，常用於製作熒光燈。氪正如其他惰性氣體一樣，化學性質極不活動，不易與其他物質產生化學作用，已知的化合物有二氟化氪。
1物理性質
氪原子光譜
氪在通常條件下為無色、無臭、無味的氣體，比空氣約重2倍。[1]
熔點-156.6℃[1]
沸點-152.3℃[1]
氣體密度
3.736克/升（0℃，100千帕）[1]
臨界溫度
-62.35℃[1]
臨界壓力
臨界壓力5.500千帕[1]
2化學性質
氪的電子分佈
cas號
7439-90-9[2]
原子體積(立方厘米/摩爾)
38.9
元素在海水中的含量：(ppm)
0.00008
地殼中含量（ppm）
0.00001
原子序數
36質子數
36摩爾質量
84氧化態
kr(0);kr(ii)
電子層排布 [ar]4s24p6
聲音在其中的傳播速率
220m·s-1
100升空氣中約含氪
0.114毫升
晶體結構：面心立方晶胞；晶胞引數：a=570.6pm；
電離能(kj/ mol)：i1：1350.
7；i2：2350；i3：3565；i4：
5070；i5：6240；i6：7570；i7：
10710；i8：12200；i9：22229；i10：
28900；
由於氪處於全充滿結構，擁有穩定的電子構型，曾被認為沒有反應活性。直到20世紀60年代初才發現，氪與氟氣同置於一放電管中時可以化合，生成二氟化氪：
，krf2的穩定性相對xef2較差，在-80°c是較為穩定。[3]
氪還能形成籠形包合物，氪被包在冰、有機化合物(對苯二酚、苯酚、氫醌晶體)或小分子(o2、so2、h2s、ch3cn、ch3oh)中。在這些包合物中，氪以分子間力結合，如kr·6h2o，但並沒有成鍵，當這種包合物溶解時，氪就逃逸出來。[1]
鈾經過核裂變後會釋出氪。與氟以外原子成鏈的氪化合物已有發現，krf2和b(otef5)3反應會得出不穩定的kr(otef5)2，該化合物中氪與氧成鏈；krf2和[hc≡nh]+[asf−6]在−50 °c反應則會得出存在氪氮鏈的正離子[hc≡n–kr–f]+。根據報告，hkrcn和hkrc≡ch在40k以下是穩定的。
3同位素
天然氪是6種穩定同位素的混合物，它們的體積比為氪-84（57%）、氪-86(17.3%)氪-82(11.6%)、氪-83(11.
5%)、氪-80(2.25%)和氪-78(0.35%)。
由鈾裂變和其他核反應產生的氪的放射性同位素約有20種，氪–85的半衰期為10.73年。 [1]
氪有約30個已知的不穩定同位素和同質異能素。氪81半衰期為230，000年，是大氣反應的產物，可以與其他天然氪同位素一同製備。氪在接近地表水時極易揮發，但氪81可用於鑑定地下水的年代（可推算5萬至80萬年前）。
氪85是非活性的、放射性的惰性氣體，半衰期為10.76年，會由鈾和鈽的裂變釋出，例如核****和核反應堆都會釋出氪85，在**核反應堆的燃料棒時都會釋出。因為大多核反應堆都位於北半球，北極的氪85濃度比南極的高約30%。
4研究歷史
2023年，英國的拉姆賽和特拉威斯用光譜分析液態空氣蒸發氧氣、氮氣、氬後所剩下的殘餘氣體時，發現了氪。
在1896～2023年間，萊姆塞在特拉威斯的協助下，試圖用找到氦的同樣方法，加熱稀有金屬礦物來獲得他預言的元素。他們試驗了大量礦石，但都沒有找到。最後他們想到了，從空氣中分離出這種氣體。
但要將空氣中的氬除去是很困難的，化學方法基本無法使用。只有把空氣先變成液體狀態，然後利用組成它成分的沸點不同，讓它們先後變成氣體，一個一個地分離出來。把空氣變成液體，需要較大的壓力和很低的溫度。
而正是在19世紀末，德國人林德和英國人漢普森同時創造了致冷機，獲得了液態空氣。2023年萊姆塞獲得漢普森送來的少量液態空氣。萊姆塞和特拉威斯從液態空氣中成功分離出了一種新氣體，他們立即在光譜儀中測試，從它的原子光譜中看到了它就是一種新的元素。
萊姆塞決定把它叫做krypton（kr），來自希臘文krptos。
從氪的沸點看，它比氦、氖、氮、氬和氧的沸點都高，只是低於氙，因而被留在沸點較高的組分中被發現，而氙由於含量相對很小，而沒有被發現出來。[4]
氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用。但2023年首次合成出氙的化合物後，二氟化氪（krf2）也在2023年成功合成。同年，格羅澤等人宣佈合成出四氟化氪（krf4），但後來證實為鑑定錯誤。
另外有未經證實的報告指出發現氪含氧酸的鋇鹽。已有研究發現多原子離子arkr和krh，也有krxe或krxe存在的證據。
5主要用途
有一些使用在填充在白熾燈泡中。最重要的是使用在一直閃爍的魔鬼燈的燈泡中，機場跑道的照明也是用氪。[5]
廣泛用於電子、電光源工業，還用於氣體鐳射器和等離子流中。
因其透射率特別高，大量用作礦燈、越野車照射燈。
醫學上，氪的同位素用作顯蹤劑。
液體氪可用作氣泡室，探測粒子的軌跡。
放射性氪可用於密閉容器的檢漏和材料厚度的連續性測定，還可以製成不需電能的原子燈。
用於材料的“氪化”處理，以作為材料的耐腐蝕、耐磨效能的標記。
氪用於某些熒光燈和高速攝影用閃光燈中，在高效白熾燈、燈泡和閘流管中用作惰性保護氣體。放射性氪–85可用於探測密閉容器的裂縫，逸出的氪原子可利用它們的放射性進行檢測。穩定的氪–86發射出的光中有一橙紅色譜線，由於該譜線極銳，1960～2023年其波長用作長度米的國際標準（1米等於該譜線波長的1，650，763.
73倍）。[1]
6元素分佈
氪的唯一工業**是空氣，在礦石和隕石中只發現了痕量的氪。氪在地球大氣中的含量為0.000，114 %（體積），天然氪是6種穩定同位素的混合物，由鈾裂變和其他核反應產生的氪的放射性同位素約有20種。
[1]7製取方法
1.從合成氨尾氣中提取氪合成氨尾氣提氬工藝流程副產氪和氙混合氣，再經精餾、洗滌、除氧、吸附、解吸可製得99%氪氣。[6]
2.空分法 從空分裝置中提取氪、氙混合氣。經提取貧氪、清除碳氫化合物和二氧化碳、分離，製得99.99%的純氪。[6]
3.從核反應堆裂變氣中提取氪綜合利用核反應堆的裂解廢氣中放射性的kr85。[6]
4.工業上實現的有氟里昂溶劑吸收法。[6]
5.工業上用分餾液體空氣製得。[3]
6.可從大型的空氣液化分離塔內，在製氧或氮的同時從抽出的餾份中分出。[7]
8危險性
氪無毒，但有窒息性。氪的麻醉性比空氣高7倍，吸入含有50%氪和50%空氣的氣體所引致的麻醉相當於在4倍大氣壓力之下吸入空氣，也相當於在30米水深潛水。
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1/1元素週期表
主族元素
類金屬▪ 硼 ( 5) ▪ 矽 ( 14) ▪ 鍺 ( 32) ▪ 砷 ( 33) ▪ 銻 ( 51)
▪ 碲 ( 52) ▪ 釙 ( 84)
金屬元素
鹼金屬▪ 鋰 ( 3) ▪ 鈉 ( 11) ▪ 鉀 ( 19) ▪ 銣 ( 37) ▪ 銫 ( 55)
▪ 鍅 ( 87)
鹼土金屬
▪ 鈹 ( 4) ▪ 鎂 ( 12) ▪ 鈣 ( 20) ▪ 鍶 ( 38) ▪ 鋇 ( 56)
▪ 鐳 ( 88)
其他金屬
▪ 鋁 ( 13) ▪ 銦 ( 49) ▪ 鎵 ( 31) ▪ 錫 ( 50) ▪ 鉈 ( 81)
▪ 鉛 ( 82) ▪ 鉍 ( 83) ▪ uut ( 113) ▪ uuq ( 114) ▪ uup ( 115)
▪ uuh ( 116) ▪ uus ( 117)
非金屬元素
稀有氣體
▪ 氦 ( 2) ▪ 氖 ( 10) ▪ 氬 ( 18) ▪ 氪 ( 36) ▪ 氙 ( 54)
▪ 氡 ( 86) ▪ uuo ( 118)
鹵族元素
▪ 氟 ( 9) ▪ 氯 ( 17) ▪ 溴 ( 35) ▪ 碘 ( 53) ▪ 砈 ( 85)
其他元素
▪ 氫 ( 1) ▪ 碳 ( 6) ▪ 氮 ( 7) ▪ 氧 ( 8) ▪ 磷 ( 15)
▪ 硫 ( 16) ▪ 硒 ( 34)
副族元素
金屬元素
鑭系▪ 鑭 ( 57) ▪ 鈰 ( 58) ▪ 鐠 ( 59) ▪ 釹 ( 60) ▪ 鉕 ( 61)
▪ 釤 ( 62) ▪ 銪 ( 63) ▪ 釓 ( 64) ▪ 鋱 ( 65) ▪ 鏑 ( 66)
▪ 鈥 ( 67) ▪ 鉺 ( 68) ▪ 銩 ( 69) ▪ 鐿 ( 70) ▪ 鎦 ( 71)
錒系▪ 錒 ( 89) ▪ 釷 ( 90) ▪ 鏷 ( 91) ▪ 鈾 ( 92) ▪ 錼 ( 93)
▪ 鈽 ( 94) ▪ 鋂 ( 95) ▪ 鋦 ( 96) ▪ 鉳 ( 97) ▪ 鉲 ( 98)
▪ 鑀 ( 99) ▪ 鐨 ( 100) ▪ 鍆 ( 101) ▪ 鍩 ( 102) ▪ 鐒 ( 103)
過渡金屬
▪ 鈧 ( 21) ▪ 鈦 ( 22) ▪ 釩 ( 23) ▪ 鉻 ( 24) ▪ 錳 ( 25)
▪ 鐵 ( 26) ▪ 鈷 ( 27) ▪ 鎳 ( 28) ▪ 銅 ( 29) ▪ 鋅 ( 30)
▪ 釔 ( 39) ▪ 鋯 ( 40) ▪ 鈮 ( 41) ▪ 鉬 ( 42) ▪ 鎝 ( 43)
▪ 釕 ( 44) ▪ 銠 ( 45) ▪ 鈀 ( 46) ▪ 銀 ( 47) ▪ 鎘 ( 48)
▪ 鉿 ( 72) ▪ 鉭 ( 73) ▪ 鎢 ( 74) ▪ 錸 ( 75) ▪ 鋨 ( 76)
▪ 銥 ( 77) ▪ 鉑 ( 78) ▪ 金 ( 79) ▪ 釒盧 ( 104) ▪ 釒杜 ( 105)
▪ 釒喜 ( 106) ▪ 釒波 ( 107) ▪ 釒黑 ( 108) ▪ 釒麥 ( 109) ▪ 鐽 ( 110)
▪ 錀 ( 111) ▪ 鎶 ( 112) ▪ 汞 ( 80)
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