1樓：沼澤裡的聲音
乙個碳酸氫根變成乙個氫離子和乙個碳酸根
2樓：萬俟又斂駿
因為碳酸氫根是弱電解質二級酸根，在水中會二次電離。一般是分兩步的。第一步電離出hco3（-），第二步hco3(-)會進一步電離，生成h(+)和co3(-).
其中第二部電離所需要的能量要稍高，所以比第一步電離時更不完全，此時溶液中會同時存在hco3(-)、co3(-)和h(+)
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你的好評是我前進的動力。
(*^__^*)
嘻嘻……
我在沙漠中喝著可口可樂，唱著卡拉ok，騎著獅子趕著螞蟻，手中拿著鍵盤為你答題！！！
3樓：慕容瑩華汪菲
nahco3=na++hco3-
=na++h++co32-
1、原因：因為碳酸氫根是弱電解質二級酸根，在水中會二次電離。一般是分兩步的。第一步電離出hco3（-），第二步hco3(-)會進一步電離，生成h(+)和co3(-)。
2、推導公式：
nahco3＝na(+)+hco3(-)
nahso4＝na(+)+hso4(-)
(熔融狀態下）
4樓：甘尋桃柴博
生成碳酸氫根，碳酸氫根的解離常數很小，屬於部分電離，寫電解方程式時不寫它，所以電解方程式應為nahco3
====na+
+hco3-
5樓：匿名使用者
nahco3 = na+ + hco3-
碳酸氫鈉的電離方程式為什麼是這樣的
6樓：蔡晏靜隋化
因為碳酸氫根是弱電解質二級酸根，在水中會二次電離。一般是分兩步的。第一步電離出hco3（-），第二步hco3(-)會進一步電離，生成h(+)和co3(-).
其中第二部電離所需要的能量要稍高，所以比第一步電離時更不完全，此時溶液中會同時存在hco3(-)、co3(-)和h(+)
7樓：厲修雅買韞
hco3-這個是乙個整體不能分
就叫碳酸氫根
為什麼碳酸氫鈉電離方程式是 nahco3=na++
8樓：捷列夫
碳酸氫鈉是強電解質，溶於水後完全電離：
nahco3=na++hco3 -，
第二步電離是可逆、部分電離的：hco3 - =(可逆)co3 2- +h+。
9樓：匿名使用者
因為它是強電解質，完全電離
碳酸氫鈉電離方程式
10樓：小溪閒談影視劇
碳酸氫鈉的電離方程式為：nahco₃=電離=na++hco₃-。碳酸氫鈉，化學式nahco₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。
碳酸氫鈉固體在50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為製作餅乾、糕點、饅頭、麵包的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
擴充套件資料：
1、碳酸氫鈉與酸反應方程式
與hcl反應：nahco₃+hcl=nacl+h₂o+co₂↑。
與ch₃cooh反應：nahco₃+ch₃cooh=ch₃coona+h₂o+co₂↑。
2、碳酸氫鈉與鹼反應方程式
與氫氧化鈉反應：nahco₃+naoh=na₂co₃+h₂o。
與氫氧化鈣反應：氫氧化鈣的劑量分過量和少量。
（nahco3）少量：nahco₃+ca(oh)₂=caco₃↓+naoh+h₂o。
過量：2nahco₃+ca(oh)₂=na₂co₃+caco₃↓+2h₂o。
3、碳酸氫鈉與鹽反應方程式
與cacl₂反應：不能反應。
與cuso4反應：生成鹼式碳酸銅和硫酸鈉。
4、碳酸氫鈉水解方程式
與氯化鋁雙水解：3nahco₃+alcl₃====al(oh)₃↓+3co₂↑+3nacl。
與硫酸鋁雙水解：al₂(so₄)₃+6nahco₃==3na₂so₄+2al(oh)₃↓+6co₂↑。
11樓：但蓉扈菀菀
自學高中內容?
我是今年的高考生，就從我學的角度解答吧
1.hco3-
屬於弱鹼的酸式鹽，是弱電解質，所以寫電離方程式的時候不拆開稍微深一點就是：hco3-在水溶液中水解，hco3-+h2o=oh-
+h2co3(不是等號是可逆符號)
也有電離，hco3-=h+
+co32-
就是說hco3-
這個物質在水中既生成oh-
又生成h+
但它的水解比電離強，所以在水中呈鹼性
這個某一程度上解釋了新定義的鹼，但你必須明白質子論中什麼叫質子還有就是「含
hco3^-
的都是鹼性的」是不對的，你知道金屬活動性順序表對吧，根據這個表你可以知道金屬陽離子的鹼性的強弱順序（和活潑性基本一致），
k+>ca2+>na+>...>h+>cu2+>...
你可以看到h2co3也是含hco3^-
的，但很明顯的，它是酸性的。
2.如果我的化學年級排名前十不是弄虛作假的話，我相信nh4hco3=nh4^+
+hco3^-
或者你這樣理解，水溶液中nh4+
+h2o=nh3·h2o+
h+(不是等號是可逆符號)
生成的h+促進了hco3^-
的電離但考試中（我是湖北的，理綜是全國卷），老師承認nh4hco3=nh4^+
+hco3^-
12樓：2009六月的雨
碳酸氫鈉的電離方程式是：nahco3 = na+ + hco3-
因為碳酸氫鈉是強電解質，完全電離
13樓：匿名使用者
分很高啊……因為碳酸氫根是弱電解質二級酸根，在水中會二次電離。一般是分兩步的。第一步電離出hco3（-），第二步hco3(-)會進一步電離，生成h(+)和co3(-).
其中第二部電離所需要的能量要稍高，所以比第一步電離時更不完全，此時溶液中會同時存在hco3(-)、co3(-)和h(+)
14樓：睢旭衣育
nahco3=na++hco3-
=na++h++co32-
1、原因：因為碳酸氫根是弱電解質二級酸根，在水中會二次電離。一般是分兩步的。第一步電離出hco3（-），第二步hco3(-)會進一步電離，生成h(+)和co3(-)。
2、推導公式：
nahco3＝na(+)+hco3(-)
nahso4＝na(+)+hso4(-)
(熔融狀態下）
15樓：滑庸薄志行
nahco3=na+
+hco3-
按要求填空：（1）寫出碳酸氫鈉電離方程式：______．（2）碳酸鈉的水溶液呈鹼性，原因是（用離子方程式表
16樓：幹晴嵐
（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為nahco3═na++hco3
-；故答案為：nahco3═na++hco3
-；（2）碳酸鈉水溶液中發生co3
2-+h2o?hco3
-+oh-，溶液顯鹼性；
故答案為：co3
2-+h2o?hco3
-+oh-；
（3）100ml 0.5mol?l-1鹽酸溶液和50ml 0.
5mol?l-1氫氧化鈉溶液完全反應後，放出q kj熱量，鹽酸過量，生成1molh2o放熱40q，熱化學方程式為：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）△h=-40qkj/mol；
故答案為：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）△h=-40qkj/mol；
（4）ph=12的ba（oh）2溶液中c（oh-）=1×10-2mol/l，ph=10的naoh溶液中c（oh-）=1×10-4mol/l，
混合後c（oh-）=1?2
+1?4
2≈1?22，
則溶液中的c（h+）=kw
c(oh?)
=1?14
1?22
=2.0×10-12mol/l，
ph=-lg2.0×10-12mol/l=11.7
故答案為：11.7；
碳酸氫鈉和硫酸氫鈉的電離方程式，為什麼會不同
17樓：匿名使用者
碳酸是弱酸，所以一般認為碳酸氫鈉在水中電離形成碳酸氫根和鈉離子。碳酸在水中電離分兩步，就是所謂的一級電離和二級電離，一級電離形成碳酸氫根和氫離子，二級電離形成碳酸根和兩個氫離子。由於碳酸是弱酸，這兩級電離都不是完全電離，只有百分之幾，且一級電離程度大於二級電離程度。
硫酸是強酸，中學一般認為其是完全電離，所以其酸式鹽可以電離形成硫酸根，氫離子和鈉離子。
18樓：夢逍遙
前者會水解 後者不會 弱電解質水解 高三學到
為什麼碳酸氫鈉電離方程式是nahco3=na+
19樓：吃雞嗎西門慶
碳酸氫根電離hco3===h+co3
水解hco3+h2o===h2co3+oh
水解程度於電離程度所氫氧根濃度於氫離濃度溶液呈鹼性
20樓：匿名使用者
應該是: nahco₃ = na+ 十 hco₃-
21樓：猶初翠方闊
na+＋hco3-,碳酸是弱酸，弱酸的酸式鹽溶於水是不能電離出氫離子的，換成強酸的酸式鹽就可以電離出氫離子，就可以拆開。
22樓：鄧飛翔麥卉
碳酸氫鈉是強電解質，溶於水後完全電離：
nahco3=na++hco3
-，第二步電離是可逆、部分電離的：hco3-=(可逆)co3
2-+h+。
碳酸氫鈉加什么固體轉化成碳酸鈉，碳酸氫鈉加什麼固體轉化成碳酸鈉
方法很多 固體直接加熱固體 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 加入少量氫氧化鈣研磨 2nahco3 ca oh 2 na2co3 caco3 2h2o 加入少量氫氧化鋇研磨 2nahco3 ba oh 2 na2co3 baco3 2h2o 溶液加入少量氫氧化鋇溶液 2nahco3...
碳酸氫鈉可以泡腳嗎，碳酸氫鈉可以泡腳降壓嗎
碳酸氫鈉泡腳不可以壓。碳酸氫鈉俗稱 小蘇打 蘇打粉 重曹 白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，可能存在毒性。固體50 以上開始逐漸分解生成碳酸鈉 二氧化碳和水，440 時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆...
碳酸鈉與碳酸氫鈉有什麼區別，碳酸鈉與碳酸氫鈉的區別是什麼？
碳酸氫鈉的化學是nahco3，小蘇打 碳酸鈉嘚化學式是naco3，大 蘇打 na2co3又叫純鹼，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851 時熔化而不分解。na2co3易溶於水，溶解時放熱。由於na2co3是強鹼弱酸鹽，所以其水溶液呈鹼性。碳酸鈉以水合物存在時有na2co3 h2o na2...