1樓：匿名使用者
h 1
he 2
li 2 1
be2 2
b 2 3
c 2 4
n 2 5
o 2 6
f 2 7
ne2 8
na2 8 1
mg2 8 2
al 2 8 3
si 2 8 4
p 2 8 5
s 2 8 6
cl2 8 7
ar2 8 8
k 2 8 8 1
ca2 8 8 2
2樓：菲飛愛踏雪無痕
直接告訴學生原子核外電子排布遵循以下原則：
1、每層電子的數目為2n的平方，其中n代表電子層數；
2、最外層電子數不能超過8個；
3、次外層不能超過18個。
備註：只適應主族元素，即元素週期表中帶有a的。
其他的不用多說，越說越亂
3樓：匿名使用者
哇，好高階額，高一就講泡利原理。直接告訴他們如果是前20個的話那麼就是2,8,8這樣順著排就可以了，其它不用多說了，越說越複雜
4樓：停留生活的角落
那個 泡利原理全名叫泡利不相容原理 即同個電子軌道上的兩個電子自旋方向是不相同的
那啥原子結構示意圖額 看其他回答吧 答得挺好的
5樓：匿名使用者
核外電子排布規律：每一層n平方的2倍，但是到一層不超過8個，到二層不超過18個。
排布時：邊排布邊計算。
6樓：匿名使用者
第一週期 1s
第二週期 1s2s
第三週期 1s2s2p
化學學原子結構有什麼用
7樓：匿名使用者
原子電子的分佈原理有：泡利不相容原理,能量最低原理,洪得規則
泡利不相容原理：在同一原子中,不可能有四個量子數完全相同的電子存在,每一個軌道內最多隻能容納兩個自旋方向相反的電子.
能量最低原理:在不違反泡利原理的前提下,總是儘量分佈在能量較低的軌道,以讓原子處於能量最低狀態.
洪德規則：原子在同一亞層的等價軌道上分佈的電子時,將儘可能單獨分佈在不同的軌道,且自旋方向平行.
其實能級交錯現象並不矛盾,因為決定電子位置的有其據軌道的遠近,電子執行軌道的形狀,電子自旋方向等因素,能級是規定好的,不同的能級電子的運動狀態時不一樣的,處於所謂“高能級”的電子的能量不一定高,同樣處於“低能級的電子”能量不一定低.微觀知識很複雜,可以看一下大學的無機化學和物理化學課本.這是我的理解,僅供參考.
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