1樓：網友
mg2+ +2naoh=mg(oh)2↓+2na+al3+ +3naoh=3na+ +al(oh)3↓al(oh)3+naoh=naalo2(偏鋁酸納)+2h2o如以上三個方程式，oh-能輿al3+和mg2+反應生成白色沉澱。但如果加入過量的naoh(實質是加入過量oh-),由於al(oh)3這種物質比較特殊，是兩性氫氧化物，所以它會繼續與oh-反應，生成可溶於水的naalo2(偏鋁酸納),所以可以把al3+和mg2+分開。
過濾得mg(oh)2沉澱，加入酸即可恢復成mg2+,而naalo2加入酸即可恢復成al3+.
分離完畢。注：1 反應實質是al(oh)3可以發生兩式電離，而加入強鹼可促進它的酸式電離，平衡發生了移動。與此不同，mg（oh)2等物質只能發生鹼式電離。
2 與 al(oh)3類似的還有zn(oh)2
2樓：網友
mg(oh)2是沉澱，過量的naoh讓al3變成naalo2
3樓：湖南銀光
氫氧化鈉能與鋁離子反應生成偏鋁酸鈉溶液，與鎂離子反應生成氫氧化鎂，過濾分離兩種物質，然後分別加入適量酸，便得到單一的鎂離子和鋁離子了。
4樓：劍舞清風獨自
naoh和al3+和mg2+反應能夠生成沉澱al（oh）3和mg（oh）2，當過量時al（oh）3溶解，從而得到分離。
5樓：網友
用過量的naoh加入al3+和mg2+中，會發生反應mg2+ +2naoh=mg(oh)2↓+2na+
而al3+則會和naoh發生2個反應，首先是al3+ +3naoh=3na+ +al(oh)3↓ 由於naoh過量，所以al(oh)3繼續和naoh反映，al(oh)3+naoh=naalo2(偏鋁酸納)+2h2o,偏鋁酸納是可溶的，而mg(oh)2是不溶的，所以過濾後再向濾液中加入鹽酸就能分離al3+和mg2+了。
現有mgcl2和al2(so4)3混合溶液，向其中不斷加入naoh溶液，得到沉澱的量與加入naoh溶液的體積如圖所示，原
6樓：網友
解析：mgcl2和al2（so4）3都會與naoh反應生成溶解度較低的鹼性沉澱，mgcl2 + 2naoh → 2nacl + mg（oh）2↓（白色不溶於水的沉澱）
al2（so4）3 + 6naoh → 3na2so4 + 2al（oh）3↓（白色不溶於水的沉澱）
而al（oh）3具有兩性，即可溶於酸，又可溶於強鹼。
al（oh）3 + naoh → naalo2（偏鋁酸鈉） +2h2o（沉澱消失）
這就是為什麼反應後段沉澱量會急劇下降的原因。
根據反應方程：
al（oh）3 + naoh → naalo2 + 2h2o
可知：naoh用量是體積，所以al（oh）3也必然是體積。
所以可推出（so4）2-體積必為 體積。
沉澱達到最大量時naoh用量是體積，又可推斷出al3+在變為al（oh）3時又已經消耗了naoh 體積。
可推斷與mgcl2反應的naoh用量是體積（，mgcl2 + 2naoh → 2nacl + mg（oh）2↓
而在mgcl2中，mg：cl = 1：2
所以cl用量必為 體積。
所以cl- ：so4）2- =體積：體積 = 1：3
故選擇 a
有mgcl2、al2(so4)3的混合溶液，向其中不斷加入naoh溶液，得到沉澱量與加入的naoh溶液的關係如圖所示，則
7樓：邴瑾
首先要明確naoh加入混合溶液時發生了那些反應，為什麼沉澱與naoh加入量會出現圖中的關係。解決這類問題要對方程式很熟悉。本題涉及到的方程式有：
mgcl2 + 2naoh = mg（oh）2+ h2o
al2(so4)3 + 6naoh = 2al（oh）3+ na2(so4)3
al（oh）3 + naoh = naalo2 + 2h2o
當加入 v naoh時，mgcl2、al2(so4)3完全反應為mg（ohal（oh）3，沉澱值達到最大，當加入 naoh時，al（oh）3 完全溶解。
由於al（oh）3 ～naoh ，故al（oh）3 有，則al2(so4)3 有，[so42-]=
又al2(so4)3 ～ 6naoh ，故與al2(so4)3 反應的naoh 為，則與mgcl2反應的naoh 為。
由於mgcl2 ～ 2naoh ，故mgcl2 為，[cl¯]=
cl¯]與[so42-]之比為 :3
8樓：競賽社群
加入v的naoh時候mg2+和al3+全部變成沉澱，cl-和so42-全部和na+生成nacl和na2so4
當加入的naoh的時候，al（oh）3全部溶解，al（oh）3+oh-=alo2- +2h2o
我們知道從v到增加了的naoh，溶解了al（oh）3而當初和al3+反應的naoh從oh-的比就知道是和mgcl2反應的naoh是。
則和cl-結合的na+與和so42-結合的na+的比是：3根據nacl和na2so4
設和cl-結合的na+為xmol，和so42-結合的na+為3xmol
則cl-有xmol，so42-為。
所以cl-和so42-的比是2:3
求向naoh中加入alcl3和mgcl2的方程式
9樓：世紀網路
加入alcl3
alcl3 + 3 naoh = al(oh)3↓ +3 naclal(oh)3 + naoh = naalo2 + 2 h2o總反首旁粗啟顫應alcl3 + 4 naoh = naalo2 + 2 h2o
加入者鎮mgcl2
mgcl2+2naoh=2nacl+2h2o;
**等！為什麼alcl3和naoh反應不生成al(oh)3反而生成alo2-?
10樓：介翼經思美
al(oh)3是兩性氫氧化物，只能和強蘆歷鹼反應而溶解，不能溶磨譁缺解在弱鹼中。
當alcl3和過量naoh反應時，先生成氫氧化鋁，而後溶解在過量的瞎辯氫氧化鈉中；
當alcl3和過量氨水反應時，生成al(oh)3沉澱，al(oh)3沉澱不能溶於過量的氨水，只能到沉澱這一步。
11樓：裔牧儀湘雲
al（oh）3是兩性氫姿散氧化物。
它有鹼式和酸式兩種電離。
al（oh）3=（
al3）+3oh-和al（啟旅oh）3=（h+）+alo2-）+h2o
alcl3和naoh反應時若naoh過量，強鹼消耗氫離子促進酸式電離所以不會生成al(oh)3而生悄冊凳成alo2-
要把al離子和mg離子從溶液中分離出來，用naoh和hno3，是為什麼呢？
12樓：張家琛
要把al離子和mg離子從溶液中分離出來。
mg2+ +2naoh=mg(oh)2↓+2na+al3+ +3naoh=3na+ +al(oh)3↓al(oh)3+naoh=naalo2(偏鋁酸納)+2h2o加naoh過量生成 mg（oh）2 （沉澱） naalo2（可溶）過濾沉澱加 hno3 就把al離子和mg離子 分離了。
13樓：教授王
過量的naoh，alo2-不沉澱。可以分離。
14樓：小泥
加過量naoh生成 mg（oh）2 沉澱和 naalo2溶液，過濾沉澱得mg（oh）2，在沉澱和剩餘溶液中分別都加 hno3 ，得al離子和mg離子。
15樓：也許只能是魚
al和氫氧化鈉反應生成的四羥基合鋁酸鈉是可溶的，這樣便可以將鎂離子一氫氧化鎂的形式分離，四羥基合鋁酸鈉可以和酸在一定量的情況下反應生成三氧化鋁沉澱。
向naoh溶液中加入含al3+離子的溶液會出現什麼現象 原因
16樓：網友
沒有任何反應現象，因為此時的oh-離子多，導致al+在溶液裡有以下反應：
al+ +3oh- = al（oh）3
al（oh）3 + oh- = alo2- +2h2o此時生成的就偏鋁酸鹽！
但是，如果你是往al3+中，加入naoh溶液的話，那情況就不一樣了！
情況是：先生成白色沉澱物，然後漫漫消失（只要naoh足夠多！）!最後也是生成偏鋁酸鹽！
向mgcl、alcl3混合溶液中逐滴加入naoh至過量~為什麼是al3+先和oh-反應呢
17樓：網友
當al3+與oh-形成沉澱時的ph為：
而mg2+與oh-形成沉澱的ph為：
18樓：網友
其實這個不能這麼絕對的說是先生成氫氧化鋁，如果題目答案這麼寫，那是為了方便講解。如果真要計算的話還和他們的濃度有關，以後你會知道的。所以你大可以不去管它。
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問。
為什麼al2o3與naoh反應生成的是 naalo2而不是al(oh)3? 為什麼al2o3不能生成al(oh)3？
19樓：網友
人教版教材中編寫道：氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，而後來的山東科學技術出版社出版的化學教材（必修一）中，講到鋁和其金屬材料一課中，說al和naoh和水反應生成na[al(oh)4]四羥基合鋁酸鈉。實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以na[al(oh)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成naalo2。
但它的實際組成還是na[al(oh)4] 相關化學式：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2（注：na[al(oh)4]:
四羥基合鋁酸鈉） 與硫酸鋁或氯化鋁反應 al2(so4)3+6naoh→2al(oh)3↓+3na2so4 alcl3+3naoh→al(oh)3↓+3nacl 然後氫氧化鈉再和al(oh)3反應 naoh+al(oh)3→naalo2+2h2o 如果是過量的氫氧化鈉，到時候2個方程式加在一起就行了。 偏鋁酸納有關化學方程式： 2naalo₂+ co₂(少量)+ 3 h₂o ==== 2 al(oh)₃↓na₂co₃( 強酸制弱酸) naalo₂+ co₂(過量)+ 2h₂o ==== al(oh)₃↓nahco₃ naalo₂ +hcl（少量）+ h₂o ====al(oh)₃↓nacl naalo₂+ 4 hcl（過量)====alcl₃+ nacl + 2 h₂o naalo₂+nahco3+ h₂o====al(oh)3↓+na2co3 3naalo₂+alcl3+6h2o====4al（oh）3↓+3nacl
20樓：網友
naoh足夠多是生成naalo2，naoh量不夠會生成al(oh)3；
al2o3難溶於水，就不能生成al(oh)3
21樓：匿名使用者
al2o3先與naoh反應生成al（oh）3 然後al(oh)3再與naoh反應生成naalo2
22樓：陳偉
化學沒學好，你可以仔細看看高中化學的al那一部分。
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