1樓：匿名使用者
1、水解反應不能理解為電離的逆反應，只能理解為中和反應的逆反應。
2、水解反應是一種取代反應，是溶劑解反應的一種。水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。
水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
3、電離或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子或通過與光的相互作用。
異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。電離能發生放射性衰變的內部轉換過程並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。
4、水解一般是弱酸弱鹼的鹽與水的反應，電離是指電解質解離。
5、電離是個熵增的過程，不可逆；水解則有程度的區分。水解程度大，也有可能反應進行得很完全，即沒有逆反應，但更多情況是水解反應達到一個平衡狀態，正逆反應同時進行且速率相同。
2樓：匿名使用者
水解反應不能理解為電離的逆反應，而只能理解為中和反應的逆反應。例如：氫氧化鐵與鹽酸的中和反應：fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o
氯化鐵的水解反應：fecl3 + 3h2o = fe(oh)3 + 3hcl
顯然，以上兩個反應互為逆反應。
3樓：匿名使用者
不完全可以，因為水解的時候伴隨著水的電離的。
4樓：海
有點類似，概念完全不同。做時可以考慮通用