1樓：镺萌
酸鹼的強度首先取決於其本身的性質，其次與溶劑的性質等因素有關。
問題在於你所用酸鹼配成的溶液均是以水為溶劑的。拿你所提的koh和naoh來說，鹼性強弱與奪取質子的能力有關，奪取質子能力強的是強鹼，反之就是弱鹼。強弱是相對而言的。
要比較就有一個標準。而在水溶液中，比較兩者鹼性強弱，以溶劑水作為標準，兩者均為強鹼，在水溶液中完全電離，正是水把這些酸和鹼的強弱給淡化了，這樣的現象被稱作拉平效應。
但是如果置於乙醇中，兩者的情況就不一樣了。
比較如下兩個電離：
naoh+c2h5oh=（可逆）=na+ +c2h5o- +h2okoh+c2h5oh=（可逆）=k+ +c2h5o- +h2o如果讓這兩種鹼來奪取乙醇裡面的質子，可以發現koh奪取質子的能力比naoh要強。由此才可以確定koh的鹼性是要比naoh強的。乙醇溶劑在這裡給兩種鹼的強弱給了一個區分，也叫做區分效應。
2樓：血刃
因為鉀金屬性比鈉強鹼性強不一定ph大的，ph大小還和濃度有關的鹼性強弱主要看電離程度的]
3樓：春鴻暢
因為鉀金屬性比鈉強\x0d\x0a鉀比鈉更活潑，從金屬活動順序表可以看出\x0d\x0a所以氫氧化鉀鹼性大於氫氧化鈉]
4樓：允兒
因為k,na是同一主族元素，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，對應其最**氧化物的水化物鹼性逐漸增強。]
5樓：血染柒尕
這是高中原素週期表的週期律的知識了，由於同主族元素的金屬性自上而下變強，而鑑別元素金屬性強弱的方法是1與水，酸反應放出h2的難易程度（比如鉀與水劇烈反應，發生**，而na與水反應如果放的量不夠多的話，na只是無聊地在水裡轉啊轉，不像k，放一點就能發生**）2最**氧化物的水化物的鹼性強弱（ph：csoh＞ruoh＞koh＞naoh＞lioh）由於k的電子層（k三層電子層）比na（na三層電子層）多，原子核對外層電子的吸引力沒有na強，比na更容易失去電子，元素失去電子的能力的強弱就是金屬性，所以k的最**氧化物的水化物，也就是koh就鹼性（也就是ph值）比na強了]
為什麼說koh比naoh鹼性強
6樓：匿名使用者
原因：金屬性越強，對
應的最**氧化物對應的水化物的鹼性就越強。而金屬性是內k>na，所以它們最容**氧化物對應的水化物鹼性強弱關係是：koh>naoh。
拓展說明：在水溶液中，二者皆完全電離，從而在相同摩爾體積濃度情況下二者具有相同的氫氧根濃度也就意味著鹼性相同。此時同濃度的溶液鹼性其實是相同的，我們稱這種無法區分酸鹼性強弱的溶液為拉平溶劑，而能夠區分酸鹼強弱的溶劑稱為區分溶劑。
也就是說，如果把氫氧化鉀和氫氧化鈉溶於液氨或者乙醇等區分溶劑中，同濃度的情況下，鹼性強弱就能夠通過測量區分了。
為什麼說koh鹼性比naoh強
7樓：123劍
個人認為他們兩種鹼鹼性的強弱是沒辦法比較的，因為都是強鹼，都能夠完全電離，不存在孰強孰弱的問題。
但是硬要解釋的話，根據元素週期律（或者金屬活動性順序表）可以知道，鉀比鈉更活潑，因此氫氧化鉀比氫氧化鈉強。
8樓：匿名使用者
因為鉀的金屬性要比鈉的強
koh鹼性比naoh強嗎，為什麼
9樓：tongtong的理想世界
koh比naoh強因為鉀離子半徑更大，k比na更活潑，所以金屬性越強，水溶液的鹼性越強，你記住就是金屬，按照元素週期表上從上到下左邊的金屬越往下，金屬性越強，所對應的水溶液的鹼性越強。找老師為你總結一下，這塊知識是重點，高考時總是出現。
10樓：匿名使用者
因為鉀的金屬性比鈉強,所以它對應的最**氧化物的水化物---氫氧化鉀的鹼性也比氫氧化鈉強
11樓：匿名使用者
當然，鉀離子半徑更大，鉀離子和氫氧根離子之間的離子鍵強度更小，所以在溶液中更容易電離。
12樓：悕偌
不，鹼性的強弱是看oh根離子的濃度
就算是氨水和koh也需要看oh根離子的濃度
13樓：邶鴻寶紹柳
是啊元素週期表中
同一族從上到下
鹼性越來越強
k在na下面
所以koh鹼性要強
14樓：邸素潔步冬
樓主你好！
你的疑問在大學無機化學課本中都有詳細解答，我可以負責任地告訴你，都是對的！
1.任何一個化合物都有其共價性和離子性，將上述兩個鹼作為絕對離子化合物不正確。
共價鍵和離子鍵並不是絕對的，一般來說，兩種元素電負性超過1.8，離子鍵超過50%，一般認為是離子化合物，但即使是lif，最純的離子化合物，離子鍵也只有96%，不可能是絕對的離子鍵或者是絕對的共價鍵，只是那一種更多一點而已。離子鍵超過50%，一般認為是離子化合物，共價化合物也同理。
2.我們所指的鹼性是koh和naoh的固有鹼性，在h2o中只會被拉平到oh-，液氨中的推導不正確。
這是大學無機化學中的概念，叫做拉平效應和區分效應。在水中，koh和naoh都完全電離，水無法區分它們的鹼性強弱，也就是說，水對koh和naoh有拉平效應。但是在液氨中，koh比naoh電離程度更大，所以說液氨對naoh和koh起到了區分效應。
nba專家團理工科分部，微風為你解答。
10%naoh和10%koh 哪個鹼性更強？為什麼？一定要有詳細說明！
15樓：匿名使用者
10%naoh鹼性更強，比較鹼性強弱看oh-的濃度。
假設都有100g兩種溶液，溶質質量都是10gnaoh的物質的量是n=m/m=10/40=0.25molkoh的物質的量是n=m/m=10/56=0.18mol可見，naoh的oh-離子數目更多，所以10%naoh鹼性更強。
為什麼氫氧化鉀比氫氧化鈉鹼性強
16樓：匿名使用者
原理：金屬性越強，對應的最**氧化物對應的水化物的鹼性就越強。
因為金屬性：k>na,所以它們對應的鹼性：koh>naoh.
17樓：匿名使用者
鉀離子電離作用比鈉離子強
18樓：讓李飛起來
鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅，金屬性不斷加強，氫氧化物鹼性不斷加強
19樓：楚玉巧關亥
沒有這個說法
鹼性是溶液中氫氧根離子濃度的表示
要是2mol/l的氫氧化鈉一定比1mol/l的氫氧化鉀鹼性強如果是相同濃度則這兩種鹼溶液鹼性一樣
因為每份氫氧化鈉和氫氧化鉀都電離出一份氫氧根離子
為什麼說氫氧化鉀比氫氧化鈉鹼性強？
20樓：匿名使用者
原因：金屬性越強，對應的最**氧化物對應的水化物的鹼性就越強。而金屬性是k>na，所以它們最**氧化物對應的水化物鹼性強弱關係是：koh>naoh。
拓展說明：在水溶液中，二者皆完全電離，從而在相同摩爾體積濃度情況下二者具有相同的氫氧根濃度也就意味著鹼性相同。此時同濃度的溶液鹼性其實是相同的，我們稱這種無法區分酸鹼性強弱的溶液為拉平溶劑，而能夠區分酸鹼強弱的溶劑稱為區分溶劑。
也就是說，如果把氫氧化鉀和氫氧化鈉溶於液氨或者乙醇等區分溶劑中，同濃度的情況下，鹼性強弱就能夠通過測量區分了。
koh.naoh.ca（oh）2.ba（oh）2的鹼性強弱順序.為什麼?
21樓：匿名使用者
從強到弱分別是ba(oh)2 koh naoh ca(oh)2
首先ba(oh)2帶兩個氫氧根最強。氫氧化鈣也是帶兩個但是在水裡它的溶解性不好。
鉀的金屬性高於鈉，所以前者的氧化物的水化物高於後者。
22樓：匿名使用者
由強到弱順序為ba（oh）2 koh. ca（oh）2 naoh.
鹼性強弱和金屬性強弱有關，金屬性越強，對應的鹼性就越強
在金屬活動性順序表中有k、ca、na另外鋇的活動性最強
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