1樓：孤獨的狼
物質溶於水時,都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡,就會發現溶液的溫度顯著降低.
另一些物質溶於水的時候,會放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水裡,或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡,就會發現溶液的溫度顯著升高.
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量,所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中,溫度下降原因就在於此。
原來,在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去。同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。
因此物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量,是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱。例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱；在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用“q放”代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用”q吸“代表溶質微粒水合時放出的熱量。
若：q吸＞q放 溶液溫度下降；
q吸＜q放 溶液溫度升高；
q吸≈q放 溶液溫度無明顯變化。
溶質溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。
2樓：精品教輔
食鹽溶於水既不放熱也不吸熱.
電解質（如食鹽、硝酸鉀、硫酸）溶於水時，為了克服晶體中的離子鍵要消耗能量（對硫酸是克服分子間作用力，並使它電離），產生的離子跟水分子發生水合作用時要放出能量，兩者的能量差就是該物質的溶解熱。
物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去。同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。
初中階段要求掌握的，溶解時;
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱；
2、硝酸銨溶於水可吸熱；
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖、氯化鈉、硫酸鈉等。
3樓：嘿嘿噫嘿嘿
因為氯化鈉溶於水是物理溶解，任何物質在不發生化學反應的情況下物理溶解都需要吸收大量的熱能。然後再化學擴散，這一步驟又會放出熱量。經過大量的科學實驗研究：
氯化鈉溶於水是既不吸熱也不放熱的。
物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，這個時候就要吸收熱量；另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要釋放能量。
4樓：阿加莎的褲子
微弱吸熱，氯化鈉晶格能+787kj/mol，氯化鈉水合能-769kj/mol。二者差值存在差值，晶格能大說明吸熱。具體的氯化鈉溶解熱值為3.88kj/mol
氯化鈉溶於水是吸熱還是放熱
5樓：盍其英汪羅
食鹽溶於水既不放熱也不吸熱.
電解質（如食鹽、硝酸鉀、硫酸）溶於水時，為了克服晶體中的離子鍵要消耗能量（對硫酸是克服分子間作用力，並使它電離），產生的離子跟水分子發生水合作用時要放出能量，兩者的能量差就是該物質的溶解熱。
物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去。同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。
初中階段要求掌握的，溶解時;
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱；
2、硝酸銨溶於水可吸熱；
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖、氯化鈉、硫酸鈉等。
氯化鈉溶於水是放熱還是吸熱？為什麼？
6樓：嘿嘿噫嘿嘿
因為氯化鈉溶於
源水是物理bai溶解，任何物質
du在不發生化學
zhi反應的情況下物理溶解都dao需要吸收大量的熱能。然後再化學擴散，這一步驟又會放出熱量。經過大量的科學實驗研究：氯化鈉溶於水是既不吸熱也不放熱的。
物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，這個時候就要吸收熱量；另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要釋放能量。
氯化鈉溶於水吸熱還是放熱
7樓：蛐蛐睡覺了
絕大部分固體溶解都是放熱的，只有很少一部分固體溶解是吸熱的，例如氯化銨，硝酸銨等溶於水是吸熱。
氯化鈉溶於水是吸熱還是放熱。
8樓：影視億點點
放熱.nacl解離式:nacl→na+ + cl-標準生成焓(單位kj/mol):nacl=-327.47,na+=-240,cl-=-167.2
所以標準反應焓(單位kj/mol)=-240-167.2-(-327.47)=-79.73 <0
標準反應焓<0說明反應放熱.每mol的nacl溶解要放熱79.73千焦.
9樓：abc茹哥
不變化 因為不發生化學變化
氯化鈉和水反應是吸熱還是放熱
10樓：養傲菡喻顏
氯化鈉溶解於水並不是與水反應，只能叫電離，是吸熱反應，電離是水分子先破壞化學鍵，再形成水合離子
11樓：肥淳美婁戈
固體氯化鈉與水正常條件下不反應,只是溶解
它的溶解溫度變化非常微小,基本認為不會放熱還是吸熱
怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著公升高。物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子...
氫氧化鈉為什麼溶於水放熱，氫氧化鈉溶於水為什麼放熱
更確切地說應該是naoh固體溶於水放熱，其實很多物體狀態的改變都是放熱的，如cuso4固體溶於水也是放熱的只是不太明顯。實質上化學反應中既有吸熱也有放熱的，如果吸熱量 放熱量，對外就表現為吸熱 如果放熱量 吸熱量，對外就表現為放熱 這些物質溶解後增大了分子間的間隔，減小了內能，所以需要大量放熱。物質...
硝酸銨溶與水，是吸熱還是放熱，硝酸銨溶於水吸熱放熱？？
貞觀之風 硝酸銨作為特例，它溶於水，是吸熱反應。硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候,需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量，導致溫度下降。吸熱的主要是銨鹽，例如氯化銨溶液的吸熱反應 化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。生成物...