1樓：匿名使用者
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著公升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
乙個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另乙個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著公升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度公升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放 溶液溫度下降
q吸＜q放 溶液溫度公升高
q吸≈q放 溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程
2樓：匿名使用者
溶解的時候放乙個靈敏溫度計測試就知道了。因為有的是放熱，有的是吸熱，有的還沒有反應。
3樓：匿名使用者
物質溶於水一般會有熱量的變化，即吸熱或放熱。一般用溫度來衡量。
若溶解時放熱則溫度公升高；若吸熱則溫度降低；若溫度無變化則說明物質溶解時既不放熱也不吸熱。
溫度的變化在初中階段一般使用溫度計。具體方法是：將溫度計插入水中，待溫度計的示數不變時加入物質，用玻璃棒小心攪拌，觀察溫度計示數的變化情況。
什麼物質溶於水吸熱，什麼物質溶於水放熱
4樓：杜桑愛我
溶於水放bai熱:so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸du等zhi,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及
dao其氧化物、氫氧內化物。
溶於水吸熱:硝酸氨等容
其實有很多物質溶於水時,都有吸熱或放熱的現象,但現象大多不明顯。
氫氧化鉀(化學式:koh，式量:56.
11)白色粉末或片狀固體。熔點360~406℃，沸點1320~1324℃，相對密度2.044g/cm，閃點52°f，折射率n20/d1.
421，蒸汽壓1mmhg(719℃)。具強鹼性及腐蝕性。
極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.
9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。
0.1mol/l溶液的ph為13.5。
中等毒，半數致死量(大鼠，經口)1230mg/kg。溶於乙醇，微溶於醚。有極強的鹼性和腐蝕性，其性質與燒鹼相似。
5樓：褒放斂名
1、放熱：濃bai硫酸、氫氧化du鈉固體溶於水zhi可放熱；與水dao反應的鹼性氧化物版（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中
權可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。
2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶於水可吸熱。3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉
怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱？
6樓：井仁閭綾
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著公升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
乙個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另乙個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，紶粻官救擢嚼規楔海盲例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著公升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度公升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放
溶液溫度下降
q吸＜q放
溶液溫度公升高
q吸≈q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程
7樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
8樓：蟻亭晚厙妍
物質溶於水一般會有熱量的變化，即吸熱或放熱。一般用溫度來衡量。
若溶解時放熱則溫度公升高；若吸熱則溫度降低；若溫度無變化則說明物質溶解時既不放熱也不吸熱。
溫度的變化在初中階段一般使用溫度計。具體方法是：將溫度計插入水中，待溫度計的示數不變時加入物質，用玻璃棒小心攪拌，觀察溫度計示數的變化情況。
9樓：江微蘭萬卿
一、判斷放熱反應：
1.全部的燃燒反應（如碳、甲烷燃燒）；
2.大部分的化合反應（如氧化鈣與水的反應，但只是大部分，也有特吸熱例。只要記住乙個典型的二氧化碳與碳在高溫下化合生成一氧化碳的反應是吸熱的就夠了）；
3.金屬與酸的反應（如鎂與鹽酸等）；
4.酸鹼中和反應（這裡指的是高中所定義的狹義的酸和鹼）；
5.常溫下大部分能夠自發進行的反應（如食物在空氣中緩慢氧化發生變質）。
二、判斷吸熱反應：
1.冶煉金屬的反應（如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等等）；
2.大部分分解反應（如加熱氯酸鉀分解製取氧氣）。
需要指出的是，並不一定所有需要加熱的反應都是吸熱反應。如氫氣在氧氣中燃燒的反應顯然放熱，但是一開始點燃的瞬間需要吸熱（達到氫氣的著火點），之後便不用加熱就能進行。
判斷吸熱、放熱反應一般都是給出上述型別的典型反應，只要熟練掌握以上幾點，並不難判斷。
什麼物質溶於水吸熱，什麼物質溶於水放熱
10樓：angela韓雪倩
溶於水放熱:so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物。
溶於水吸熱:硝酸氨等。其實有很多物質溶於水時,都有吸熱或放熱的現象,但現象大多不明顯。
氫氧化鉀(化學式:koh，式量:56.
11)白色粉末或片狀固體。熔點360~406℃，沸點1320~1324℃，相對密度2.044g/cm，閃點52°f，折射率n20/d1.
421，蒸汽壓1mmhg(719℃)。具強鹼性及腐蝕性。
極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.
9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。
0.1mol/l溶液的ph為13.5。
中等毒，半數致死量(大鼠，經口)1230mg/kg。溶於乙醇，微溶於醚。有極強的鹼性和腐蝕性，其性質與燒鹼相似。
擴充套件資料：
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。回流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：c+h2o=（高溫）co+h2
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3→（加熱）na2co3+h2o+co2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。c+co2=（高溫）2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q吸熱，-q是放熱
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。
常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
(1)所有燃燒或**反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
氯化鈉溶於水是放熱還是吸熱，為什麼
孤獨的狼 物質溶於水時,都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡,就會發現溶液的溫度顯著降低.另一些物質溶於水的時候,會放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水裡,或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡,就會發現溶液的溫度顯著升高.這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸...
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貞觀之風 硝酸銨作為特例，它溶於水，是吸熱反應。硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候,需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量，導致溫度下降。吸熱的主要是銨鹽，例如氯化銨溶液的吸熱反應 化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。生成物...
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會飛的小兔子 吸熱，銨鹽溶於水吸熱。硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。在110 c時 nh4no3 nh3 hno3在185 200 c時 nh4no3 n2o 2h2o在230 c以上時，同時有弱光 2nh4no3 2n2 o2 4h2o 在400 c以上時，劇烈分解發生 4nh4no3 3...