1樓：匿名使用者
1.氟、氯、溴、碘單質的氧化性依次減弱，與金屬鐵反應的難易程度也不同。鐵與氯氣化合（如鐵在氯氣中燃燒），生成三氯化鐵。
鐵與溴、碘反應，在不同條件下，可能形成不同價態的鐵的溴化物、碘化物。 液溴與鐵作用，放熱生成三溴化鐵。 fe ＋ br2 → febr3 鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵。
fe ＋ br2 -- 40℃→ febr2 溴化亞鐵與溴在170-200°c時反應也可以得到溴化鐵。 febr2 ＋ br2 → 2 febr3 溴化鐵至200°c以上容易分解，煮沸其水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴。 2febr3 →2febr2 ＋ br2 碘與鐵反應，並非只能生成碘化亞鐵fei2 ,還可生成八碘化三鐵。
把鐵粉與碘粉混在一起研磨時，則生成相當於fe3i8的產物。一種製造碘化鈉的方法，其中間產物就是八碘化三鐵。該方法是:
以碘、鐵屑的質量比3.3：1進行反應。
先將洗淨的鐵屑加入反應器內，再加水（水量與鐵屑質量比為7：1），而後分批加入碘片，反應時產生大量的熱，在反應器外要用冷水冷卻，使其溫度低於65℃，待溶液呈淡綠色後，加入第二批碘，過濾除去鐵屑，再加入碘反應即生成八碘化三鐵。 fe + i2 → fei2 3fei2 + i2 → fe3i8 在另一容器中加入碳酸氫鈉溶液，在攪拌下緩慢加入八碘化三鐵反應，有二氧化碳氣體逸出。
反應溶液經靜置，吸出上層清液，蒸發濃縮至70～72°bé，趁熱過濾，經冷卻結晶、離心分離、乾燥，即製得碘化鈉成品。 fe3i8 + 8nahco3→ 8nai + fe3o4 + 4h2o + 8co2↑ 物質間的相互作用與轉化，有些十分複雜，作用的現象、產物不僅決定於反應物的本性，還受反應條件的影響。上述鹵素單質與鐵的作用就是一個例子。
不能認為碘的氧化性比氯溴，弱，只能生成碘化亞鐵，溴與鐵作用只能生成溴化鐵。在運用物質作用和轉化的一般規律時，需要注意反應條件的影響。例如，不能認為鐵與氧氣作用的生成物都是四氧化三鐵。
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，純氧頂吹煉鋼，吹進鐵水的氧氣與鐵作用主要是生成氧化亞鐵feo。常溫下鐵鏽蝕生成的是氧化鐵的水合物fe2o3· h2o。
2樓：匿名使用者
碘水不能與亞鐵離子反應， 由於存在反應：2fe3++2i-=2fe2++i2,就是鐵離子和碘離子反應生成亞鐵離子和碘單質,鐵離子的氧化能力強過碘單質,碘離子的還原能力強過亞鐵離子,因此,碘單質無法氧化亞鐵離子,亞鐵離子也無法還原碘單質,因而不反應.
3樓：164無名氏
會 fei2 不會望採納
與苯酚反應嗎，（還能跟哪些高中化學
能夠與苯酚反應的物質 或化學試劑 有很多，我們可以根據分析苯酚的化學性質進行分析並歸類其反應型別 首先，苯酚 phoh 顯弱酸性，因此，它和所有的強鹼性 包括中強鹼 化合物都能發生酸鹼反應成鹽，比如 phoh naoh phona h2o 所以它跟強naoh,koh,na2co3等等都能發生酸鹼反應...
高中化學方程式需要背嗎，我指的是記反應物和生成物，有人說不用背，理解，可是我會不知道哪些可以反應
熊忻慕 這種情況我也有，的確挺苦惱的，可以根據強酸制弱酸和強鹼制弱鹼的原理來判斷，還有就是根據反應物之間的氧化性強弱來判斷，具體的還要根據題幹所給出的資訊來看，還有就是平時做題所涉及的課本中的方程式一定要牢記，其實這也不難記住，很多方程式都是有規律的。離子反應方程式建議不要記，因為有些離子反應方程式...
高中化學（有機）裡，能和酸性KMnO4反應的物質都有那些
你好，這個有以下幾類 含有ph ch結構的，即與苯環相連的c原子上有氫，氧化得到苯甲酸 含有碳碳重鍵，氧化得到co2 酮 酸，產物是不同物質而定 醇及硫醇，醇氧化得到羧酸或是酮，硫醇類似 酚，這類物質還原性很強，酚得到醌 醛，氧化得到羧酸 希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！1.含碳碳雙鍵 根據雙...