1樓：紀
首先，甲烷被氧化，失去電子，發生在負極上，氧氣得電子被還原，發生在正極上。
兩個電極發生電極反應相加，可得出總反應。
關於產物判斷，首先要考慮元素化合價變化，最後變為幾價，然後考慮溶液的環境，包括酸鹼度，各種離子的存在，能不能生成沉澱或者氣體。
2樓：匿名使用者
類似於甲烷在氧氣中燃燒
3樓：陳小遠
燃料電池電極反應書寫的注意事項：
（1）燃料電池的負極是可燃性氣體，失去電子發生氧化反應；正極多為氧氣或空氣，得到電子發生還原反應，可根據電荷守恆來配平。
（2）燃料電池的電極不參與反應，有很強的催化活性，起導電作用。
（3）燃料電池的電極反應中，酸性溶液中不能生成oh−，鹼性溶液中不能生成h+；水溶液中不能生成o2−，而熔融電解質中o2被還原為o2−。
（4）正負兩極的電極反應在得失電子守恆的前提下，相加後的電池反應必然是燃料燃燒反應和燃燒產物與電解質溶液反應的疊加反應。
甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極，電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2=== k2co3+3h2o。
負極發生的反應：ch4− 8e− +8oh−===co2 + 6h2o、co2 + 2oh−===co32− + h2o，所以：
負極的電極反應式為：ch4 +10oh− + 8e− === co32− + 7h2o
正極發生的反應有：o2 + 4e− ===2o2−和o2− + h2o === 2oh−，所以：
正極的電極反應式為：o2 + 2h2o + 4e− === 4oh−
誰有高中化學必修二的知識點總結，
4樓：百度文庫精選
內容來自使用者:張勇軍
一、原子結構
質子（z個）
原子核注意：
中子（n個）質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
1.原子（ax）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（k層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層：一（能量最低）二三四五六七
對應表示符號：k l m n o p q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
二、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
第ⅶ共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（點拔：這種說法不對。如③氧化反應在負極發生，還原
當硫酸鈉、鹽酸和氫氧化鋇溶液按溶質的物質的量之比1：1：1混合時，發生反應的離子方程式是
初三化學下冊複習知識點
5樓：匿名使用者
11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的乙個原子。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．
6樓：匿名使用者
有誰有初三化學習題？下週就考試了，求化學題型，感謝了各位大哥大嬸了！！
高中化學該如何判斷反應的先後順序？
7樓：楓橋映月夜泊
一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。
一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
最常見的就是將cl2通入含fe2+ 和br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識fe3+ 和br- 可以共存，還原性：fe2+ > br- ，所以cl2先和fe2+ 反應，反應方程式為cl2 + 2fe2+ ==2fe3+ + 2cl- ；當fe2+ 完全反應後，cl2 再與br- 反應，反應方程式為cl2 + 2br- == br2 + 2cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷，其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在ch3coona，nahco3，c6h5ona的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。
8樓：雲和山的彼端
1，簡單說nh4+先生成nh3，nh3溶解度大，溶於水形成nh3.h2o，一樣會與al3+反應，到頭來還是等於al3+先反應，al3++3nh3h2o=al(oh)3沉澱+3nh4+
2，也一樣，如果先於偏鋁酸鈉反應，生成氫氧化鋁沉澱，還是會被氫氧化鈉氫氧化鋇溶解恢復到偏鋁酸鈉。所以先生成不溶於強鹼的碳酸鋇沉澱。
只於為什麼先於氫氧化鋇反應而不是氫氧化鈉，它們也都強鹼，與碳酸都是酸鹼中和。但1個氫氧化鋇含2oh-，而氫氧化鈉含1oh-，而且與氫氧化鋇還可以產生沉澱，於是先與氫氧化鋇反應吧。
簡單說就是這樣
如圖，第二題中，熱化學方程式為什麼不能化成ch4+o2生成co的熱反應方程式計算？？？
9樓：匿名使用者
ch4+2o2=co2+2h2o,h1=-890.3kj/molco+0.5o2=co2,h2=-283.0kj/mol總:ch4+3co2=4co+2h2o
∴①-4*②得
ch4+3co2=4co+2h2o,h=h1-4h2=241.7kj/mol
4molco是89.6l,吸熱241.7kj所以1000l需要的熱量就是241.7/89.6*1000=2697.5kj
為什麼不用ch4+o2?因為題目明明告訴你是ch4和co2的反應,關o2什麼事?看題看題.
10樓：
看題目要求，要求甲烷和二氧化碳高溫下作用，不用二氧化碳和題目要求就不符合，當然也就不對
11樓：導數微積分
熱化學方程式書寫有一條要求是產物穩定，co不是穩定的產物co2才是
高中化學。什麼是水解反應？，脫水反應？消去反應
水解反應 水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程 脫水反應 指有水分子析出的反應過程。但通常不包括由水合晶體或其他水合物中脫除水分子的過程。脫水可在加熱或催化劑作用下進行，也可在與脫水劑反應下進行...
高中化學裡為什麼硫酸不屬於強酸
不管是高中化學，還是初中化學，還還是中學化學，以及本科的化學，硫酸在水溶液當中都是屬於強酸的。但是把溶液的介質換掉它電離出氫離子的能力減弱了，就不一定是強酸了。如果感興趣，你了解一下拉平效應和區分效應。硫酸到底算不算強酸現在高中說到電離的 一般認為硫酸是強酸，因為他的第乙個氫原子在水溶液中是可以完全...
高中化學1碘水和鐵反應嗎？會生成什麼？2碘水
1.氟 氯 溴 碘單質的氧化性依次減弱，與金屬鐵反應的難易程度也不同。鐵與氯氣化合 如鐵在氯氣中燃燒 生成三氯化鐵。鐵與溴 碘反應，在不同條件下，可能形成不同價態的鐵的溴化物 碘化物。液溴與鐵作用，放熱生成三溴化鐵。fe br2 febr3 鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵。fe br2 40 ...