1樓：樹俊雅疏景
這個~其實是根據你配的hcl溶液的大概濃度，計算20~30ml時大概消耗0.15g
na2co3。
因為滴定管在這個區間比較準
你應該會發現你滴定時終點體積都是20-30ml左右。
以後你自己設計實驗時，也得先估計你滴定溶液的消耗量在20-30ml為佳。。
希望能對。
2樓：和麗華曲丁
以25ml水溶解
0.1*0.025*105.99=
0.1是hcl的濃度
0.025是25ml換算成1l
105.99是碳酸鈉的摩爾質量
3樓：匿名使用者
在中學化學中，有許多計算相關的題型。對於這些題型，其實都有相對應的解題方法和技巧，下面這8種解題方法就基本涵蓋了中學化學中的主要題型和考點，家長和學生們可以收藏起來後慢慢了解和消化。
題型一：差量法
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關係式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差或物質的量之差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系。
例：將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質量不再變化時，稱得固體質量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質量分數。
【分析 】 混合物質量減輕是由於碳酸氫鈉分解所致，固體質量差21.0g-14.8g=6.
2g，也就是生成的co2和h2o的質量，混合物中m(nahco3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(na2co3)=21.
0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質量分數為20%。
【規律總結】
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關係式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差、壓強差，也可以是物質的量之差、反應過程中的熱量差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系。
【鞏固練習】（答案見文末）
現有kcl、kbr的混合物3.87g，將混合物全部溶解於水，並加入過量的agno3溶液，充分反應後產生6.63g沉澱物，則原混合物中鉀元素的質量分數為
a.0.241 b.0.259 c.0.403 d.0.487
題型二：守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、原子守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關係解題的方法叫做守恆法。
1. 原子守恆
例：有0.4g鐵的氧化物， 用足量的co 在高溫下將其還原，把生成的全部co2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉澱物，這種鐵的氧化物的化學式為（ ）
a. feo b. fe2o3 c. fe3o4 d. fe4o5
【分析 】 由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最後轉移到沉澱物caco3中。且n(o)=n(caco3)=0.0075mol， m(o)=0.
0075mol×16g/mol=0.12g。m(fe)=0.
4g-0.12g=0.28g，n(fe)=0.
005mol。n(fe)∶n(o)=2:3，選b
2. 元素守恆
例：將幾種鐵的氧化物的混合物加入100ml、7mol•l―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.
56l（標況）氯氣時，恰好使溶液中的fe2+完全轉化為fe3+，則該混合物中鐵元素的質量分數為 （ ）
a. 72.4% b. 71.4% c. 79.0% d. 63.6%
【分析 】
3. 電荷守恆法
例： 將8g fe2o3投入150ml某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68l h2（標準狀況），同時，fe和fe2o3均無剩餘，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉澱，共消耗4mol/l的naoh溶液150ml。
則原硫酸的物質的量濃度為（ ）
a. 1.5mol/l b. 0.5mol/l c. 2mol/l d. 1.2mol/l
【分析 】
4. 得失電子守恆法
例：某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應後，鐵粉全部溶解，生成no，溶液質量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+物質的量之比為 （ ）
a. 4∶1 b. 2∶1 c. 1∶1 d. 3∶2
【分析 】
【規律總結】
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關係解題的方法叫做守恆法。質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。電子得失守恆是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。
【鞏固練習】（答案見文末）
碳酸銅和鹼式碳酸銅均可溶於鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.
4g上述混合物，消耗1mol/l鹽酸500ml。燃燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是
a.35g b.30 g c.20 g d.15 g
題型三：關係式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。
例：工業上制硫酸的主要反應如下：
4fes2+11o2（高溫）——>2fe2o3+8so2；2so2+o2（催化劑）——>2so3；so3+h2o=h2so4
煅燒2.5t含85％fes2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，fes2中的s有5.0％損失而混入爐渣，計算可製得98％硫酸的質量。
【分析 】根據化學方程式，可以找出下列關係：fes2～2so2～2so3～2h2so4， 本題從fes2制h2so4，是同種元素轉化的多步反應，即理論上fes2中的s全部轉變成h2so4中的s。得關係式fes2～2h2so4。
過程中的損耗認作第一步反應中的損耗，得可製得98％硫酸的質量是98x2x2.5tx85%x(1-5.0%)/120x98%=3.
36t【規律總結】
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關係，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關係式」法。
利用關係式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速準確地獲得結果。用關係式解題的關鍵是建立關係式，建立關係式的方法主要有：1、利用微粒守恆關係建立關係式，2、利用方程式中的化學計量數間的關係建立關係式，3、利用方程式的加合建立關係式。
如何計算稱取na2co3的質量範圍？稱得太多或太少對標定有何影響
4樓：
這個復~ 其實是根據你配
制的hcl溶液的大概濃度，計算bai20~30 ml時大du概消耗0.15g na2co3。
因為滴zhi定管在這個區間比較準dao 你應該會發現你滴定時終點體積都是20-30 ml左右。 以後你自己設計實驗時，也得先估計你滴定溶液的消耗量在20-30ml為佳。。 希望能對。
如何計算稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或碳酸鈉的質量範圍？稱的太多或太少對標定有何影響
5樓：曉曉休閒
根據消耗的標準溶液的體積在20---30ml，來計算基準物質的質量範圍。稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或碳酸鈉的質量的多少與滴定時的濃度有關，也就影響它的滴定曲線，即濃度大，突躍範圍大，誤差大；反之誤差小。
但還得考慮是否有合適的指示劑等，故通過計算大約耗20ml左右的被標定溶液為準來確定。標準物質是具有準確量值的測量標準,它在化學測量、生物測量、工程測量與物理測量領域得到了廣泛的應用。
標準物質作為具有準確量值的計量標準，是化學計量的重要組成部分和量值傳遞與溯源的一種重要手段，廣泛應用於國民經濟和社會發展的各個方面。
6樓：獰貓
稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或碳酸鈉的質量的多少與滴定時的濃度有關，也就影響它的滴定曲線，即濃度大，突躍範圍大，誤差大；反之誤差小。但還得考慮是否有合適的指示劑等，故通過計算大約耗20ml左右的被標定溶液為準來確定。
為什麼Na2CO3溶液顯鹼性，Na2CO3為什麼會顯鹼性？
純鹼就是碳酸鈉 因為碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈉就是強鹼弱酸鹽在水中會發生鹽水解 根據 誰弱誰水解 碳酸根會水解，消耗一部分氫離子，所以氫離子濃度降低，溶液顯鹼性 因為強鹼和強酸在水中基本都是完全電離的，而弱鹼和弱酸在水中不能完全電離，水自發電離後生成h 和oh 像na2co3溶液中h 與co...
碳酸鈉（Na2CO3）的相對分子質量為多少
歪睿奈斯 碳酸鈉的相對分子質量為106。na的相對分子質量為23，c的相對分子質量為12，o的相對分子質量為16。所以，碳酸鈉的相對分子質量 23 2 12 16 3 106。相對分子質量 relative molecular mass 就是化學式中各個原子的相對原子質量 ar 的總和，用符號mr表...
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...