1樓：匿名使用者
⑴所需濃硫酸的體積；
配成1000ml的稀硫酸所需的硫酸的質量m=1lx2mol/lx98g/mol=196g
所需濃硫酸的體積v=196g/98%/1.84g/ml=108.70ml
⑵所需水的體積
稀硫酸總質量m1=1000mlx1.20g/ml=1200g濃硫酸的總質量m2=196g/98%=200g所需水的質量為m3=m1-m2=1200g-200g=1000g所需水的體積v1=1000g/1g/ml=1000ml
2樓：匿名使用者
稀釋後溶質h2so4的質量====98*1*2==196 g設濃硫酸為v ml
則 v*1.84*98%==196 v==108.7 ml
即濃硫酸要108.7 ml
濃硫酸質量為 196/98%==200 g又稀硫酸質量為 1000*1.20==1200g則水質量為 1200-200==1000 g即水為 1000ml 即1l
3樓：匿名使用者
108.7 1l
將250ml質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000ml．（1）此時溶液中h2so4的物質的量是多少？
4樓：離殤必死
（1）250ml質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸中硫酸的
質量為：
250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，
硫酸的摩版爾質量是98g/mol，
450.8g硫酸的物質的量為：450.8g÷98g/mol=4.6mol；權
硫酸電離的方程式為：h2so4═2h++so4
2-，即1mol硫酸能夠電離出2mol氫離子，所以硫酸溶液中，氫離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍，
因為c（h2so4）=4.6mol/l，
所以c（h+）=4.6mol/l×2=9.2mol/l，
答：此時溶液中h2so4的物質的量是4.6mol，溶液中h+的物質的量濃度是9.2mol/l．
（2）由鋁和硫酸反應的化學方程式 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑ 可知，
3molh2so4～3molh2，
所以4.6mol硫酸與足量的鋁反應能生成4.6mol氫氣，
標準狀況下氫氣的摩爾體積是22.4l/mol，
氫氣的體積為：22.4l/mol×4.6mol=103.04l；
答：產生的氫氣在標準狀況下的體積為103.04l．
質量分數為37 密度為1 19g cm3 的鹽酸,其物質的量濃度為
解題的思路為 質量分數為37 密度為1.19g cm3 的鹽酸溶液，一升的質量為 1190g，其中含有 1190 37 440.3g 的分子量為36.5，所以440.3g 的物質的量為12.06mol。物質的量濃度指一定體積的溶液中含有的溶質的物質的量，高中常用的單位是mol l 所以 質量分數為3...
將250毫公升密度為1 1克毫公升,質量分數為15的硫酸與足量的鐵屑充分反應計算 1 此硫酸的物質的量的濃度
先將硫酸的物質的量濃度換算出來 c 1000 溶液密度 質量分數 溶質的摩爾質量 3mol l 2 n h2so4 3mol l 0.25l 0.75molfe h2so4 feso4 h2 1 1 10.75mol 0.75mol 0.75molv h2 0.75mol 22.4l mol 16....
某鹽酸的密度為質量分數使計算該鹽酸的物質的量濃度是多少
房老師 答 200ml該鹽酸跟過量的鋅粒充分反應，生成氣體體積 標準狀況下 是多少？鹽酸的物質量的濃度 c n v w xpx1000 m v 1.054x10 x1000 36.5 1 2.89 mol l 鹽酸的物質量 n cv 2.89 mol lx0.200 0.578 mol zn 2hc...