1樓：匿名使用者
首先呢要了解質量分數的定義
計算式:m(溶質)/m(溶液)=質量分數
那要改變質量分數就只有2個方面來:
1.改變溶質(硝酸鉀)質量
2.改變溶劑(水)的質量
還要注意的是,題目原來給出的要求是飽和的溶液,那
分析一下答案
a不可以改變,原來溶液已經是飽和了,加入溶質就不能再溶解了.
溶液的溶質還是原來那麼多,質量分數每變化.
b不可以,因為水少了,分母就變小了,但由於是飽和溶液,溶劑少了,溶質也跟著析出,分子也變小了.所以,還是飽和的話,質量分數也就不改變
c不改變,這樣做髮沒有改變質量分數計算的分子分母數值,溶質溶劑的量沒
變化,分數值就不會改變.
d改變,增多了溶劑,分母變大,分數改變~
所以就是選d了
第2個:
那你就要看那個圖是什麼圖了了
如果是座標圖
就要看橫縱的表示了.
例如,x軸代表的是溫度.y軸代表的是溶解度.
如果象你說的那樣,由某溫度上公升(下降)到某溫度,比較幾種物質的溶解情況,
就只需要找出某溫度到某溫度的區間(確定x軸的範圍),看它的線條走勢.
越下面就越小了.誰在下面的溶解度也就比上面的小,那樣來比較
但做題是千變萬化,隨時變化,實際做起來要看出題人的意思了.
3:你說的口訣我覺的是說溫度吧,
沒關係,溶解度的判斷都說一下了,
首先,公升高溫度,對物質的溶解度有影響,有可能變大也有可能變小
高中只要知道ca(oh)2的溶解度是隨溫度公升高而減低,
其餘的如果有特殊情況,會以資料的形式告訴你
基本上,我們還是討論寫公升高溫度,溶解度增大的.
對於乙個飽和的溶液,公升高溫度,溶解度就會減少,
但由於從m(溶質)/m(溶液)=質量分數公式來說,
公升高溫度對分子分母都沒有影響,所以質量分數是不變的
如果溫度從高變低,溶解度變小,
那就要討論了,如果原來的高溫時是飽和的,變低溫了,溶解度變小了,
溶液保持保持是飽和的,而且由於溶解度降低,所以有晶體析出..
如果高溫不飽和,低溫就又可能飽和也有可能不飽和,這個要根據資料來計算了
總得來說,溶解度是物質本來的性質,只與溫度有關係(對於同乙個溶劑來說)
而質量分數的討論與計算,就要套用m(溶質)/m(溶液)=質量分數
公式,溫度的影響,除非是使溶劑蒸發使溶劑減少,否則,溫度的是對質量分數沒影響,畢竟,改變了溶質的溶解度不是使溶質的量或者溶劑的量發生了改變..
做題的時候,要理清楚考什麼,多做題目,了解題形~!ok~
我也打得挺辛苦啦呵呵..
2樓：
1、d。因為硝酸鉀溶液已經飽和，所以加入一定量的硝酸鉀不會再溶解，質量分數不變。恆溫蒸發部分水溶液仍飽和，質量分數仍然不變。
公升高溫度，溶解度改變，質量分數不變。加入一定量的水後，質量分數減小。
2、一般來說這種圖表橫座標總是表示溫度。在橫座標上找某個表示該溫度的點，對應上去看，這一點對應上去的不同物質的溶解度大小就知道了，也就是看對應點的縱座標。根據溶解度可以比較或者判斷物質了。
3、第三句話我沒有聽說過。推測一下：
假設一杯某物質的溶液在t1溫度下飽和，降低溫度到t2，溶解度減小，那麼有晶體析出，溶液仍飽和，質量分數不變（只要記住是初中階段同一物質的飽和溶液，那麼質量分數都是相同的）
再假設一杯某物質的溶液在t3溫度下剛好飽和（一定要剛好，如果杯底有不溶解的固體就另當別論了），溫度公升高到t4，溶解度增大，那麼溶液的質量分數仍不變。
一般來說，溫度公升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。但是特例，比如生石灰，二氧化碳……它們是相反的，溫度降低溶解度增大。所以第3題的話也不是完全適用。
解這類題一定要抓住質量分數的關鍵，溶液質量，溶劑質量，溶質質量。這些理清，聯絡溶解度，想清楚各種量到底有沒有變化，就可以得出結論了。平時可以多做題熟練。
3樓：
d未飽和溶液降溫
如果降到相應的溶解度溫度以下，則變為飽和（溶解度隨溫度公升高而降低的物質相反，即公升溫超過相應溫度才飽和）。
比較物質濃度
給出a.b.c三種物質，t溫度時溶解度a>b>c，a的溶解度隨溫度公升高而公升高，b也隨溫度公升高而公升高，但變化幅度小於a，c隨溫度公升高而降低。將三種物質的飽和溶液公升溫至t'。
1.t'溫度時三種物質是否飽和
2.比較t'溫度時三種物質的溶解度
3.比較t'溫度時三種物質的濃度
這是一道簡單的化學題，你做一下，看能不能得到下面的答案
1:c飽和，ab不飽和
2:a>b>c
3:a>b>c
你的那句話我沒聽過，不過我明白意思是：通過改變溫度使某種物質溶解度降低（大到小），原飽和溶液仍然飽和（飽到飽）；通過改變溫度使該物質溶解度增大（小變大），原飽和溶液變為不飽和溶液（飽到不飽），但是原飽和溶液與現不飽和溶液的濃度相同（質量分數不變）。
其實初中的化學很簡單，你之所以有些問題弄不懂是因為你沒有向正確的方向考慮問題，或者說沒想到。初中化學只要能夠靈活運用，完全可以不走題海戰術
我可是用手機幫你回答問題的，累啊～～
4樓：歐陽璘毅
1選d~~~~~~~
a：既然溶液已經飽和，再加溶質也不會繼續溶解，所以質量分數不變b：恆溫蒸發水的同時，也會有溶質因為溶劑的減少而析出，所以還是飽和的c：
公升高到60攝氏度，而溶質和溶劑的量都不變，因此質量分數不變2、做這種題時要注意溶質和溶劑的量是否發生改變，因為溫度公升高或降低時由於給出的物質不同變化的情況也是不同的
3、大到小，飽到飽：應該是說溶質的溶解度由大變小，若變之前是飽和溶液，那麼改變之後仍是飽和溶液。解釋：溶解度大時就已經是飽和狀態，等到溶解度變小了溶解的就會更少，自然還是飽和溶液
小變大,飽到不飽,質量分數不變：應該指溶質的溶解度由小變大，若變化之前是飽和溶液，則變化之後為不飽和溶液，而質量分數仍然不變 解釋：溶解度變大了，一定量的溶劑所能溶解的溶質更多了，而溶質的量並沒有改變，所以變為不飽和溶液，而溶劑和溶質的量都沒有變，所以質量分數不變
5樓：匿名使用者
1.選d
a中，就算加入了硝酸鉀也沒用，因為那個已經達到飽和了，加了也溶不進去啊~；b它說恆溫，就算蒸發了水，也一樣是飽和的，溶質質量分數也不變（s/（s+100））；c，公升高到60攝氏度，溶質沒少，也沒說溶劑蒸發，所以質量分數不變；d，加了水，總質量變了啊，那麼質量分數自然會變啊。
2.2.若比較公升溫後的質量分數，要注意一般的溶液由飽和到不飽和，溶質的質量並沒有變化。
要看公升溫前各飽和溶液所對應溶質的溶解度。看那時誰溶得多。不要看公升溫後的溶解度，以為公升溫後a的溶解度比b的高，就認為a的質量分數＞b~
可以hi我~我給你講
3.大到小，指溶液溶解度從大變小；飽到飽，溶解度小了，但溶液還是飽和的；小變大，指溶液溶解度從小變大；飽到不飽，溶液已經變得不飽和了；質量分數不變，是指，雖然不飽和，但溶質沒少過，溶液質量也沒變，所以質量分數沒變
6樓：匿名使用者
1、a：已經飽和了，再加溶質也沒用了；b：恆溫下溶解度不變，根據w=s/(100+s)，可見質量分數是不變的；c：
公升溫是溶解度會變化，但是溶質和溶劑均沒變，因此w也不變；d：加入水，溶質不變，溶劑多了，質量分數減小。
2、溶解度圖表上有三種型別：一是溶解度隨溫度公升高而增大較多，如kno3，曲線就是陡峭地向上；二是溶解度隨溫度變化不大，如nacl，曲線基本是水平線；三是溶解度隨溫度上公升而下降，如ca(oh)2，曲線是向下的。你說的那種圖表題的解題很簡單，在那個溫度處做乙個與y軸平行的線，與溶解度曲線相交，交點越靠上的，溶解度越大。
3、大和小都是指的溶解度，你那句話的意思是從對於乙個飽和溶液，如果改變條件使得溶解度由大變小，那麼溶液仍然是飽和的，並且有溶質析出，質量分數改變；對於乙個飽和溶液，如果改變條件使得溶解度由小變大，那麼溶液將由飽和轉變為不飽和，但是溶質和溶劑均沒變化，因此質量分數不變。
我覺得我解釋得夠清楚了吧？
7樓：匿名使用者
1選d，
a：既然是飽和了，+了kno3也沒用，不會溶解的~b：蒸發水，應該kno3也會析出，質量分數還沒變~c：公升高到60攝氏度，s是變了，但此時又沒+kno3或者少水~所以也沒不變
2…………空講沒用，最好要有題目
3大到小，飽到飽：溶解度由大變成小，，會析出溶質~使之還為飽和溶液~~~所以質量分數沒變啊
小變大,飽到不飽：若原溶液為飽和溶液，則當s變大時，此時這原溶液的溶液可以溶解更多的溶質~所以由原來的飽和溶液變成不飽和~不過質量分數也不會變，因為溶質，溶液的質量沒變~~~~~~~~
以上僅為我的一孔之見，若有不當之處，請大膽指出~~3q~~~~
8樓：百小度
1.選d.首先它是飽和的，加溶質沒用，硝酸鉀溶液恆溫蒸發它還是飽和。公升高到60攝氏度溶質它還是那個質量，水不加，還一樣。
2.首先你得對書本的化學溶解度的圖表理解透，懂它是什麼意思。比如硝酸鉀溶解度水溫度增加而增加，那麼他溫度+了，就可以溶解更多的硝酸鉀。
還的看具體情況。要看它是否完全溶解，溶質多少，溶劑多少，具體判斷濃度。
3.這個問題我的看法和3樓的一樣：
大到小，指溶液溶解度從大變小；飽到飽，溶解度小了，但溶液還是飽和的；小變大，指溶液溶解度從小變大；飽到不飽，溶液已經變得不飽和了；質量分數不變，是指，雖然不飽和，但溶質沒少過，溶液質量也沒變，所以質量分數沒變啊。
你看完了相信有幫助的，祝你高考成功！！！！
9樓：左筱七
1.選d。ab都是在恆溫下進行操作，而且原溶液飽和，所以質量分數不變。
c溶質和溶劑質量都沒變化，公升溫只是溶解度公升高，如果原溶液是過飽和溶液，公升溫對這個溶液來說，質量分數就發生了變化。
2.若比較公升溫後的質量分數，要注意一般的溶液由飽和到不飽和，溶質的質量並沒有變化。要看公升溫前各飽和溶液所對應溶質的溶解度。
看那時誰溶得多。不要看公升溫後的溶解度，以為公升溫後a的溶解度比b的高，就認為a的質量分數＞b，最最重要的是看公升溫前誰溶得多！！！！！
比較容易出錯的就應是這一點吧，鄙人能力有限，能想到的、覺得比較重要的就是這一點了。
3.大小指的是溫度高低
大多數溶質的溶解度隨溫度公升高而增大（石灰水除外），因此當溫度由高到低時，會有晶體析出，依然為飽和溶液；溫度由低公升高時，溶解溶解溶質的能力增強，還可以溶得更多，此時溶液就不飽和了。
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