1樓：
首先要明確兩個問題 1.對任意水溶液 均存在乙個關係，即溶液中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度之積為一定值 這個定值會隨著溫度的變化而變化，常溫下是10的負14次方 2.對任意的水溶液 單純由溶液中的水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等 知道這兩點後就不難解釋水電離的氫離子濃度為10的負13次方溶液ph的可能性了。
（假定為常溫下）可能存在兩種情況 1.這是乙個強鹼溶液 鹼類由於本來具有的氫氧根的電離 使溶液中氫氧根濃度很高（0.1摩每公升） 相應的氫離子濃度很低 這時溶液中的氫離子全部是水電離的氫離子 2.
也可能是酸性溶液 由於水電離的氫離子與氫氧根濃度相等 條件轉化為水電離氫氧根濃度為10的負13次方 溶液這時有強酸性 由結論1知～溶液氫離子濃度為0.1摩每公升 這時的氫離子可能**於外加的強酸 綜上所述 溶液的ph有兩個可能 1和13 他們彼此產生的原理不同 也不矛盾
2樓：匿名使用者
這有兩種情況:
在酸溶液中:oh-只能由水電離,其濃度等於由水電離的h+濃度. c(oh-)=10的負13次方mol/l 所以ph=1
在鹼溶液中.溶液中的h+只能由水電離.那麼ph=13
3樓：當老師啥也得會點兒
水是極弱電解質，可以電離出氫離子和氫氧根，但是電離程度很微弱。其電離方程式h2o==可逆號==h+ + oh- 。
由h2o電離出來的h離子濃度為10的負13次方mol/l，就是說水的電離h2o==可逆號==h+ + oh-這個反應生成的h+濃度為1×10^(-13)mol/l。通過方程式係數的關係可知，由水電離的oh-的濃度同樣為1×10^(-13)mol/l
這個溶液的ph為1或13。
溶液的ph值取決於溶液h+離子的濃度。二者關係是溶液所含氫離子濃度的常用對數的負值為ph，公式為ph=-lg[h+]。例如溶液氫離子濃度為10的負13次方，其常用對數lg[10的負13次方]=-13，那麼常用對數的負值就是13，也就是說該溶液ph=13。
對於水溶液，每乙個溫度下其氫離子和氫氧根濃度的乘積都分別是乙個定值，在常溫下這個定值是10的負14次方。也就是說氫離子多了，氫氧根就少了（此時溶液顯酸性）；氫離子少了，氫氧根就多了（此時溶液顯鹼性）；如果氫氧根氫離子一樣多，溶液為中性。純水就是中性，在常溫下氫離子和氫氧根的濃度都是10的負7次方mol/l。
現在由h2o電離出來的h離子濃度為10的負13次方mol/l，說明水的電離被抑制了，溶液可能是酸溶液也可能是鹼溶液。酸溶液的話ph為1，鹼溶液的話ph為13。
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