1樓：匿名使用者
鹽分為酸式與鹼式鹽.由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
① 弱酸根與水中的h+ 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo- + h2o ←═→ ch3cooh + oh-② 弱鹼離子與水中的oh- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+ + h2o ←═→ nh3·h2o + h+生成弱酸（或鹼）的酸（或鹼）性愈弱，則弱酸根（或弱鹼離子）的水解傾向愈強。
例如，硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的ph更大。
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性取決於弱酸根和弱鹼離子水解傾向的強弱。
例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱鹼離子強，溶液呈鹼性；
氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強，溶液呈酸性；
若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。
2樓：騎著寶馬要飯
溶液呈酸性或鹼性,取決於其中是否有h+或oh-,如純鹼na2co3,它實際上是一種鹽,之所以叫鹼,是因為:
na2co3==2na2++co32-然後co32-+h2o==hco3-+oh-
碳酸鈉溶於水後,會電離出鈉離子和碳酸根離子,然後碳酸根離子和水反映就會生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,因為這個氫氧根,溶液呈鹼性!
3樓：深色陽光
水解，如強酸弱鹼鹽為酸性
nacl（濃）溶液是呈酸性還是呈鹼性
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
呈現中性。
因為氯化鈉是強酸強鹼鹽,所以不會水解.因此呈中性。
氯化鈉，化學式nacl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其**主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。
不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。
為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性
5樓：匿名使用者
,要麼就是酸式鹽（內含h+）或鹼式鹽（內含oh-）鹽在水中會同時電離和水解, 水解包括產生氫氧根的鹼式水解和產生氫離子的酸式水解, 上述三種途徑,電離和酸式水解都可產生h+,使溶液呈酸性對於強酸強鹼鹽而言,酸式和鹼式水解互相抵消,所以不考慮,一般只考慮電離如果這種鹽含有h+（酸式鹽）,則可以在水中電離,從而呈現酸性,如硫酸氫根hso4- 如果這種鹽含有氫氧根（鹼式鹽）,也可以在水中電離並呈現鹼性對於強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽而言,則必須考慮水解比如碳酸氫鈉,是酸式鹽,但又是弱酸鹽,因此可電離出h+（hco3-=co32-+h+）,又可鹼式水解得到oh-（hco3-+h2o=h2co3+oh-）,這時候就要比較二者的程度碳酸氫鈉當中,鹼式水解程度大於碳酸氫根自己的電離,所以oh-佔優勢,所以呈鹼性又比如磷酸二氫鉀,也是酸式鹽,但又是弱酸鹽,故即電離出h+（h2po4--=hpo42-+h+）,又可鹼式水解得到oh-（h2po4-+h2o=h3po4+oh-）.但磷酸二氫根的電離大於它自己的水解,所以h+佔優勢,所以呈酸性可見,對於強酸強鹼鹽,只要考慮是酸式鹽還是鹼式鹽即可,不考慮水解,若酸式鹽則呈酸性（電離出h+）,若鹼式鹽則呈鹼性（電離出oh-）對於強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽,如果不是酸式鹽或鹼式鹽,則只要考慮水解. 一般來說強酸弱鹼鹽成酸性,強鹼弱酸鹽呈鹼性.
為什麼鹽溶液會顯酸性或鹼性
6樓：肥亭晚僧珍
陽離子水解為弱鹼，使溶液呈酸性；或酸根離子水解為弱酸，使溶液呈鹼性。總之是水溶液中水電離後剩餘的氫離子和氫氧根離子不平衡，使得溶液呈酸性或鹼性
中性及陽離子和陰離子均不電離或電離能力相同
7樓：儲樹枝稽戌
由於水中含有微量h+,oh+，鹽在電離時，陰離子或陽離子可能與水中離子形成弱電解質，當消耗了h+或oh+，溶液會程鹼性或酸性（鹽類水解）
8樓：薊染郟歌
鹽類水解了吧
像mgcl
2溶於水電離產生mg2+
和cl-
mg2+和水電離出的oh-結合生成沉澱
然後水中的oh-減少
相對來說h+就較多
所以mgcl
2（aq）顯酸性
應該是這樣的吧……
9樓：桓富貴祖妝
這個問題問得好，如果這個鹽是強酸弱鹼鹽，比如硫酸銨，那個這個鹽得溶液會體現出酸的性質；如果這個鹽是強鹼弱酸鹽，比如醋酸鈉，那個這個鹽的溶液就顯示出鹼的性質，像鹽酸硫酸這類鹽溶液就是中性的了，簡單概括一句話：誰強顯誰性！
為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性？
10樓：銘恐
鹽類水解的特點及型別
（1）鹽類水解一般非常弱，其規律可總結為：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，誰強顯誰性，同強顯中性。
（2）鹽類水解的型別
①強酸弱鹼鹽水解，溶液顯酸性，ph＜7。nh4cl、alcl3、fecl3、cuso4等。
②強鹼弱酸鹽水解，溶液顯鹼性，ph＞7。如ch3coona、na2co3、na2s等。
③強酸強鹼鹽不水解，溶液顯中性，ph＝7。如kcl、nacl、na2so4等。
④弱酸弱鹼鹽水解，水解後溶液的酸鹼性由對應的弱酸弱鹼的相對強弱決定，如ch3coonh4等。
影響鹽類水解的因素
（1）溫度：鹽類的水解是吸熱反應，因此，公升高溫度能促進鹽類的水解。
（2）濃度：鹽溶液濃度越稀越有利於水解。
（3）溶液的酸鹼性：酸和鹼能促進或抑制鹽類的水解。
11樓：湖南銀光
鹽電離出的離子會與水反應，如果生成氫離子，因呈酸性的
12樓：飛行員李夢
拿na2co3溶液來說，碳酸根離子是可以和水發生微弱的水解反應，生成了少量的oh-，所以顯鹼性。
同理cuso4溶液中的銅離子發生水解反應後生成少量h+，所以顯酸性。
強酸強鹼鹽是不發生水解反應的，所以顯中性。
弱酸弱鹼鹽一般遇水會直接反應。
13樓：日啖硫酸三百摩
鹽有的會電離出氫離子或者氫氧根，例如硫酸氫鈉就能電離出氫離子，而大多數鹽在水溶液中都會發生水解反應，比如氯化銨溶液中，銨根和溶液中的氫氧根作用生成較難電離的一水合氨，消耗氫氧根，溶液中的氫離子濃度增加，溶液顯酸性，有的物質，比如說磷酸二氫鈉，在水溶液中既有電離又有水解，要看綜合作用，還有的鹽類和水發生了反應，所以要綜合來看再找出是什麼原因
14樓：匿名使用者
由於水中有部分水電離成氫根離子和氫氧根離子,此時程中性.當加入強酸弱鹼鹽如氯化鐵.電離為氯離子和鐵離子,由於氫氧化鐵是弱酸,所以跟水電離出的氫氧根結合,形成少量氫氧化鐵,此時就多出了部分氫離子所以顯酸性.
當加入強踐弱酸鹽時顯鹼性類似.
15樓：一千杯水
強酸弱鹼鹽呈酸性,強鹼弱酸鹽呈鹼性
舉個例子如na2co3中co32-和h+結合就形成弱酸碳酸,而na+與oh-結合形成上鹼氫氧化鈉,則na2co3就是強鹼若酸鹽,而弱酸弱鹼在水中無法完全電離,則弱酸根就會水解
co32+ +h2o=hco3- +oh-於是就有氫氧根產生溶液呈鹼性,對於強酸弱鹼鹽也是相同道理使其呈酸性
16樓：匿名使用者
由於鹽類中某些離子水解
強酸弱鹼鹽呈酸性
強鹼弱酸鹽呈鹼性
強酸強鹼鹽呈中性
弱酸弱鹼鹽則要另外比較電解度
17樓：
因為弱酸根離子，弱鹼陰離子會水解的，水解就是離子結合水中的氫離子或氫氧根離子，顯酸鹼性。
弱酸根離子結合水中氫氧根離子，顯酸性。
弱鹼陰離子結合水中氫離子，顯鹼性。
有什麼不懂得再問好了。。。
18樓：彌清皖
強酸弱鹼鹽。酸性
若酸弱鹼鹽/強酸強鹼鹽。中性
強鹼弱酸鹽。鹼性
為什麼鹽溶液會呈酸鹼性
19樓：黃穎卿步壬
你好，很高興為你回答，這道酸鹼鹽的問題，鹽是鹼和酸發生反應生成的，強鹼和強酸發生反應，生成的鹽，溶液呈中性。如:kcl，nacl等，強鹼與弱酸發生反應，生成鹽呈鹼性。
如（na2c03），k2c03等，弱鹼與強酸發生反應生成的鹽，其溶液呈酸性。如agn03
20樓：柯秀榮張申
有的陽離子易水解而結合氫離子
有的陰離子易水解而結合氫氧根離子
說白了,有的陽離子喜歡氫離子,於是他倆私奔了有的陰離子喜歡氫氧根離子,於是他倆也私奔了這樣一來,溶液中就只剩下氫氧根離子(或氫離子)了,因而使溶液顯鹼(酸)性
21樓：受萱滑嫣
因為水裡面含有氫氧根和氫離子，並且鹽會水解電離出兩種離子，所以會呈酸鹼性
22樓：庫佑平澄茶
氫氧根和氫離子是水電離出來的。
水電離出的氫氧根和氫離子數量是相等的，這樣的話純水就是中性。
當有鹽加入時，有些鹽中的離子會發生水解，就是與水中的氫氧根或氫離子結合，比如3價鐵和氫氧根結合，醋酸根離子和氫離子結合。這樣就打破了原有的氫氧根與氫離子的平衡，就會呈酸鹼性了。
有哪些鹽溶液是呈酸性?哪些呈鹼性?哪些呈中性?
23樓：隨陽曦禮花
只要自己住，bai誰強顯誰性
就夠了du
鹽是由酸根離子和zhi金屬離子或者銨根
dao離子構内
成的，而酸根離子來自酸容，
金屬離子或者銨根離子來自鹼
如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽，簡稱強酸強鹼鹽，
這類鹽溶液就是中性的。
同理，強酸弱鹼鹽
溶液呈酸性，如
nh4cl，
al2(so4)3
弱酸強鹼鹽，
溶液呈現鹼性，
如na2co3，k2s
為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性，為什麼有些鹽溶液呈酸性，有些呈鹼性，有些呈中性？
銘恐 鹽類水解的特點及型別 1 鹽類水解一般非常弱，其規律可總結為 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水 解，誰強顯誰性，同強顯中性。2 鹽類水解的型別 強酸弱鹼鹽水解，溶液顯酸性，ph 7。nh4cl alcl3 fecl3 cuso4等。強鹼弱酸鹽水解，溶液顯鹼性，ph 7。如ch3co...
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