1樓：銘恐
鹽類水解的特點及型別
（1）鹽類水解一般非常弱，其規律可總結為：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，誰強顯誰性，同強顯中性。
（2）鹽類水解的型別
①強酸弱鹼鹽水解，溶液顯酸性，ph＜7。nh4cl、alcl3、fecl3、cuso4等。
②強鹼弱酸鹽水解，溶液顯鹼性，ph＞7。如ch3coona、na2co3、na2s等。
③強酸強鹼鹽不水解，溶液顯中性，ph＝7。如kcl、nacl、na2so4等。
④弱酸弱鹼鹽水解，水解後溶液的酸鹼性由對應的弱酸弱鹼的相對強弱決定，如ch3coonh4等。
影響鹽類水解的因素
（1）溫度：鹽類的水解是吸熱反應，因此，公升高溫度能促進鹽類的水解。
（2）濃度：鹽溶液濃度越稀越有利於水解。
（3）溶液的酸鹼性：酸和鹼能促進或抑制鹽類的水解。
2樓：湖南銀光
鹽電離出的離子會與水反應，如果生成氫離子，因呈酸性的
3樓：飛行員李夢
拿na2co3溶液來說，碳酸根離子是可以和水發生微弱的水解反應，生成了少量的oh-，所以顯鹼性。
同理cuso4溶液中的銅離子發生水解反應後生成少量h+，所以顯酸性。
強酸強鹼鹽是不發生水解反應的，所以顯中性。
弱酸弱鹼鹽一般遇水會直接反應。
4樓：日啖硫酸三百摩
鹽有的會電離出氫離子或者氫氧根，例如硫酸氫鈉就能電離出氫離子，而大多數鹽在水溶液中都會發生水解反應，比如氯化銨溶液中，銨根和溶液中的氫氧根作用生成較難電離的一水合氨，消耗氫氧根，溶液中的氫離子濃度增加，溶液顯酸性，有的物質，比如說磷酸二氫鈉，在水溶液中既有電離又有水解，要看綜合作用，還有的鹽類和水發生了反應，所以要綜合來看再找出是什麼原因
5樓：匿名使用者
由於水中有部分水電離成氫根離子和氫氧根離子,此時程中性.當加入強酸弱鹼鹽如氯化鐵.電離為氯離子和鐵離子,由於氫氧化鐵是弱酸,所以跟水電離出的氫氧根結合,形成少量氫氧化鐵,此時就多出了部分氫離子所以顯酸性.
當加入強踐弱酸鹽時顯鹼性類似.
6樓：一千杯水
強酸弱鹼鹽呈酸性,強鹼弱酸鹽呈鹼性
舉個例子如na2co3中co32-和h+結合就形成弱酸碳酸,而na+與oh-結合形成上鹼氫氧化鈉,則na2co3就是強鹼若酸鹽,而弱酸弱鹼在水中無法完全電離,則弱酸根就會水解
co32+ +h2o=hco3- +oh-於是就有氫氧根產生溶液呈鹼性,對於強酸弱鹼鹽也是相同道理使其呈酸性
7樓：匿名使用者
由於鹽類中某些離子水解
強酸弱鹼鹽呈酸性
強鹼弱酸鹽呈鹼性
強酸強鹼鹽呈中性
弱酸弱鹼鹽則要另外比較電解度
8樓：
因為弱酸根離子，弱鹼陰離子會水解的，水解就是離子結合水中的氫離子或氫氧根離子，顯酸鹼性。
弱酸根離子結合水中氫氧根離子，顯酸性。
弱鹼陰離子結合水中氫離子，顯鹼性。
有什麼不懂得再問好了。。。
9樓：彌清皖
強酸弱鹼鹽。酸性
若酸弱鹼鹽/強酸強鹼鹽。中性
強鹼弱酸鹽。鹼性
為什麼有些鹽溶液呈酸性，有些呈鹼性，有些呈中性？
10樓：濮軒閉力
只要自己住，誰強bai顯誰性du
就夠了鹽是由酸根離子zhi和金dao屬離子或者銨根離子構成的，而酸回根離子來自酸，答
金屬離子或者銨根離子來自鹼
如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽，簡稱強酸強鹼鹽，
這類鹽溶液就是中性的。同理，強酸弱鹼鹽
溶液呈酸性，如
nh4cl，
al2(so4)3弱酸強鹼鹽，
溶液呈現鹼性，
如na2co3，k2s
為什麼有的鹽溶液會呈酸性或鹼性，NaCl（濃）溶液是呈酸性還是呈鹼性
鹽分為酸式與鹼式鹽.由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況 弱酸根與水中的h 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液 ch3coo h2o ch3cooh oh 弱鹼離子與水中的oh 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液 nh4 h2o nh3 h2o h 生成弱酸 或鹼 的酸 或鹼 性愈弱，則...
為什麼有些鹽溶在水中顯酸性或鹼性
物質與水發生的復分解反應。例圖 碳酸根離子分步水解 由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況 弱酸根與水中的h 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液 ch3coo h2o ch3cooh oh 弱鹼離子與水中的oh 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液 nh4 h2o nh3 h2o h 百科裡...
使物質呈酸鹼性的是什麼，物質呈酸性還是鹼性的本質是什麼 哪個元素影響著物質的酸鹼性
因為碳酸是弱酸，它在水中要跟氫離子結合，這樣，水中的氫氧根離子就多餘出來了呀 所以雖然碳酸鈉不含氫氧根離子，但它的水溶液中是有氫氧根離子的，所以它呈鹼性啊。 小藍孩 是氫離子和氫氧根離子。碳酸鈉溶液呈鹼性，是因為碳酸根離子是弱酸根，他會跟水中的氫離子結合，是整個溶液ph值升高，導致整個溶液呈鹼性。 ...