1樓：假面
1、脫水性
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
2、強氧化性
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽。
3、難揮發性
（高沸點）制***、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取***氣體。
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制***氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。
2樓：匿名使用者
濃硫酸的性質 （一）物理性質 純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.
84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” （二）特性 1．吸水性 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso4· 5h2o、na2co3·10h2o）中的水。
2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸如c12h22o11————>12c + 11h2o 3．強氧化性 ⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2 △ cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o △ 2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。
在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 △ c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o △ s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o △ 2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o △ 2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o △ 2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o
3樓：提分一百
鹽酸和硫酸有什麼用途
4樓：學習方法與心理疏導
濃硫酸，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
濃硫酸具有強氧化性，這是它與普通硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。
請參考：http://baike.baidu.com/view/60731.htm
5樓：匿名使用者
鹽酸的用途 (1)用於稀有金屬的溼法冶金 (2)用於有機合成 (3)用於漂染工業 (4)用於金屬加工 (5)用於食品工業 (6)用於無機藥品及有機藥物的生產 硫酸用途 (1)用於肥料的生產硫酸銨 (2)用於化學纖維的生產為人民所熟悉的粘膠絲 (3)用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門 4用於炸藥 (5)與原子能工業及火箭技術的關係
濃硫酸在試驗中，除了吸水，還有什麼作用
6樓：利曉藍
1、脫水性
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
2、強氧化性
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成**金屬硫酸鹽。
3、難揮發性
（高沸點）制***、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取***氣體。
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制***氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。
7樓：天使也無奈丶
濃硫酸的性質
（一）物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：h2so4 + nh2o == h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso4·
5h2o、na2co3·10h2o）中的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸如c12h22o11————>12c + 11h2o
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
△cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o
△2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o
△s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o
△2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o
△2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o
△2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o
8樓：1破蒼穹動乾坤
初中九年級化學中，上冊主要用了濃硫酸的吸水性，下冊酸鹼鹽部分還會學它的強氧化性和還原一些金屬氧化物；稀硫酸上冊會講它和金屬發生置換反應，下冊會學它和鹼的中和反應…高中又會學更多的…慢慢來，安了～
濃硫酸與硫酸的區別
臣本布衣 濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為h2so4，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。壞水指質量分數大於或等於70 的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。由於濃硫酸中含有大量未電離的...
濃硫酸的質量分數是多少，濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸的質量分數及摩爾濃度一般大於多少？
美麗的洛陽 答 常用的濃硫酸的質量分數為1.84g ml。硫酸 h2so4 三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸 無水硫酸和發煙硫酸。當so3與h2o的分子比小於1時為含水硫酸，其溶質質量分數小於100 分子比等於1時為無水硫酸，其濃度為100 分子比大於1時為發煙硫酸，其溶...
鋅和濃硫酸反應的離子方程式，銅與濃硫酸的反應（離子方程式）
大可愛小屁屁 離子方程式為 zn 2h zn2 h2 zn和稀硫酸反應的實質為zn和氫離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 鋅和濃硫酸反應方程式 zn 2h2so4 濃...