1樓：匿名使用者
1、0.02mol/ml。由於廢液含有feci2和cuci2。
向其中加入足量的agno3溶液，並析出沉澱。這個沉澱，我們可以肯定是agcl。據此，我們可以列出該反應的離子方程式：
cl- +ag+==agcl。根據此反應，我們可以得到一個這樣一個關係式：35.
5x430.5=143.5x，x=106.
5g。而廢液中含有cl-為：106.
5g/35.5=3mol。從2feci3+cu=2feci2+cuci2。
我們可以很清楚看到廢液中的cl-都是由feci3提供的。因此，設feci3有xmol。那麼3x=3mol。
x=1mol。由於題目“假設反應前後溶液的體積變化均忽略不計”因此，feci3物質的量濃度c=1mol/50ml=0.02mol/ml。
2、《1》2.5mol。向250.
00ml廢液中加入足量的銅粉，充分反應後，銅粉質量減輕。由此，我可以知道兩點資訊：第一，廢液中還含有feci3。
第二，由於加入足量的銅粉，所以充分反應後的溶液中feci3已經由反應：2feci3+cu=2feci2+cuci2。完全轉化為feci2和cuci2。
因此，我們可以把這道小題看成是，過量的cu與feci3反應。因此，我們以feci3為標準計算充分反應後的溶液中cu2+的物質的量。而，在第一題當中，我們已經計算出該廠使用的feci3溶液(原來的)物質的量濃度。
因此，250.00mlfeci3溶液含有feci3：0.
02x250=5mol。根據反應方程式：2feci3+cu=2feci2+cuci2。
並設充分反應後的溶液中cu2+的物質的量為xmol。我們得到這樣一個等式：2x=5mol，x=2.
5mol。
《2》fe3+：fe2+：cu2+ ==0.
0012：0.0188：
0.0094（如果要最簡比，請自己稍作調整）。在《1》中，我們已經得出一個結論：
廢液中除了含有feci2和cuci2，還含有feci3。因此，我們知道廢液中含有fe3+、fe2+、cu2+、cl-這四種離子。其中陽離子有fe3+、fe2+、cu2+。
而它們物質的量濃度是多少呢，我們現在一個個來算：
1）fe3+：向廢液中加入足量的銅粉，充分反應後，銅粉質量減輕9.6g。
也就是說有9.6g銅反應。如果換成物質的量：
9.6g/64=0.15mol。
根據方程式：2feci3+cu=2feci2+cuci2。並設廢液中含feci3有xmol，我們得到這樣一個等式：
x=2x0.15=0.3mol。
0.3molfeci3中含有fe3+：0.
3mol，它的物質的量濃度為：0.3mol/250.
00ml=0.0012mol/ml。
2）fe2+和cu2+：從《1》中，我們已經算出，250.00mlfeci3溶液含有feci3：
0.02x250=5mol。而我們剛剛，也算出，feci3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路時（化學原理為：
2feci3+cu=2feci2+cuci2）還有0.3molfeci3剩餘，也就是說，feci3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路時，有5-0.3=4.
7molfeci3反應。根據2feci3+cu=2feci2+cuci2。並設廢液中含feci2有xmol，含cuci2有ymol。
我們可以得到這樣兩個等式：fe2+：2x=2x4.
7，x=4.7mol，它的物質的量濃度為：4.
7mol/250.00ml=0.0188mol/ml。
cu2+：2y=4.7x1，y=2.
35mol，它的物質的量濃度為：2.35mol/250.
00ml=0.0094mol/ml。
最後整理得到：fe3+：fe2+：cu2+ ==0.0012：0.0188：0.0094（如果要最簡比，請自己稍作調整）
2樓：友利葉矯儀
1mol
o2一次轉移4mol電子，1molh2一次轉移2mol電子n(o2)=672/1000/22.4=0.03mol,則轉移0.03*4=0.12mol電子
鐵遇硝酸變fe3+,一次失3mole-，那就有0.12/3=0.04molfe.
同理，h2轉移了0.02mol電子。fe遇硫酸變2價，就有0.02/2=0.01molfe.
一共就0.05molfe,即2.8g
3樓：蠻奕聲榮醜
解析：此題屬於技巧題。解決此題要充分了解反應原理。並且找出中間量與兩側量之間的關係。
在這裡鐵與硝酸反應，得到的是no和no2氣體。而這些氣體全部能與o2反應掉。也就是說：
n元素從最初的+5價被鐵變為+2和+4價，而這些+2和+4的n元素，又被o2變為+5.所以這樣產生了一個以no和no2為中間量，fe和o2為兩側量的關係。從而我們可以認為no和no2在這裡起到的是傳遞電子的作用。
所以可以得到這樣的結論：
fe與hno3反應過程中轉移的電子數，就等於672mlo2轉移的電子數。
有了上面的分析所得到的結論，我們就可以很簡單的解出這道題。
v（o2）=672ml=0.672l
n（o2）=0.672/22.4=0.03mol。
每摩爾的o2轉變成2個負二價的o離子時，會轉移掉4個電子。
所以轉移電子數e=0.03*4=0.12mol。
所以fe轉移了0.12mole-。
注：鐵與硝酸反應時轉變成三家鐵離子，即fe3+。
∴n（fe）=0.12/3=0.04mol。
分析：最後又加入了稀硫酸。這時就會與溶液中尚存的no3-
重新組合成稀硝酸。
則得到的無色氣體是no，而不是h2.
n（no）=0.224=0.01mol。
轉移電子數：0.01*3=0.03mol。也等於fe轉移的電子數。
n（fe）=0.03/3=0.01mol。
故n（fe）=0.01+0.04=0.05mol。
其質量：0.05*56=2.8g
故此題答案必為a。
4樓：懷雅楠咎悟
1.ksp（baso4)=1.07×10^-10，baso4在0.
010mol/lna2so4溶液中，c(ba2+)=1.07×10^-10/0.01=1.
07*10^-8mol/l
稀溶液，密度近似1
g/cm3,s=1.07*10^-8*233/1000*100=2.49*10^-7g
2.49*10^-7g/(1.07×10^-5)=暈，題目的意思好像是問硫酸鋇的濃度的倍數關係1.
07*10^-8mol/l/(1.07×10^-5)=0.001選c2.
5樓：谷長平佼友
（1）由nh3＋5o2＝4no＋6h2o和4no＋3o2＋2h2o＝4hno3
得nh3＋2o2＝hno3＋2h2o
17t63t
18t所需水為yt，y＝m1t＋m2t－63t－18t（2）若只生產50%的硝酸，即m2＝0，63thno3變為50%硝酸溶液是126t。
y＝m1t－63t－18t＝126t－81t＝45t若只生產90%的硝酸，即m1＝0，63t
hno3變為90%硝酸溶液是70t。
y＝m2t－63t－18t＝70t－81t＝－11t（3）進出水量保持平衡，即y＝0，
，產品的總質量為63t＋18t＝81t。
6樓：典瓏以邈
只要題目所給的物質可以重組成
（co)n(h2)n
形式都可以，具體的是：比如一氧化碳，先和氧氣反應生成二氧化碳在和過氧化鈉反應，又放出了氧氣，你把二個方程式一加就會發現，增加的其實就是一氧化碳的質量，氫氣也同理
7樓：遇淑珍唐綢
n(alcl3)=0.1mol/l*0.1l=0.
01mol若使alcl3完全轉化為al(oh)3，所需naoh的量n(naoh)=0.01*3=0.03mol而naoh總量為
n(naoh總)=0.1mol/l*0.45l=0.045mol還剩餘naoh
n(naoh剩)=0.045mol-0.03mol=0.015mol剩餘的naoh可溶解al(oh)3
n[溶al(oh)3]=0.015mol
n[al(oh)3] 看看是不是打錯了題目。 高中化學計算公式大全 8樓：baby仙居閣 高中化學 有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol） （2）物質的量（mol） （3）氣體物質的量（mol） （4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l） 2. 有關溶液的計算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/ml） ②溶質的質量分數 ③物質的量濃度（mol/l） （2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關係： ①溶質的質量分數 ②物質的量濃度 （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： ①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變） ②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（稀）］ （4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性） 3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體） （1）基本公式：①② （2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關係： （3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算： （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算： 4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式 （1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）： 說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。 （2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）： （混）注意：該方法只適用於處於標準狀況下（0℃，）的混合氣體。 （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）： 則5. 化學反應速率的計算公式 （1）某物質x的化學反應速率： （2）對於下列反應：有或 6. 化學平衡計算公式 對於可逆反應： （1）各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比 （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設反應正向進行）： 起始量（mol）ab cd變化量（mol） x（耗） （耗）（增） （增）平衡量（mol） （3）反應達平衡時，反應物a（或b）的平衡轉化率（%） 說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/l、mol，對於氣體來說還可以是l或ml，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。 （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。 ①恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。 ②恆溫、恆壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。 ③恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。 （5）混合氣體的密度 （6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。 ①其中m（a）、m（b）……分別是氣體a、b……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體a、b……的體積（或摩爾）分數。 ②7. 溶液的ph值計算公式 （1）若，則 若，則（2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即： （3）常溫（25℃）時： （4）n元強酸溶液中；n元強鹼溶液中 8. 有關物質結構，元素週期律的計算公式 8.1 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關係 核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數 注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數 陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數 8.2 質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關係 8.3 元素化合價與元素在週期表中的位置關係 （1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。 （2）主族元素的最**＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。 9. 烴的分子式的確定方法 （1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。 （2）商餘法：商為c原子數，餘數為h原子數。 注意：一個c原子的質量＝12個h原子的質量 10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法 ，所得的商為x，餘數為y。 注意：1個原子團的式量＝1個o原子的相對原子質量＝16 ph lg c h lg表示以10為底的對數，c表示物質的量濃度 鹽酸和naoh，分別含乙個oh和h，為1 1關係ph降1，就是說oh離子濃度降為十分之一 加水的話要加9分水，不解釋了。加鹽酸的，可設鹽酸為x 份 加入鹽酸後，oh變為1 x 中和了一部分 溶液為1 x份 溶液物質的量濃度相同，且oh... 1.的h2so4 h2so4 h2so4 mg mgso4 h2 此時可以看到 h2so4是過量的。方法1 那麼也就是說 加入naoh是要先中和過量h2so4再和mg反應 我承認這樣做比較煩 但是如果你有計算機一樣可以做 下面我們用守恆做做看。守恆 因為h2so4是 且原子守恆 即使h2so4先氧化... 學魁榜青木 化學計算主要也可以分成兩類 一類是有關物質的量 物質溶解度 溶液濃度 ph 燃燒熱等基本概念的計算 另一類是常見元素的單質及其重要化合物 有機化學基礎 化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。高考化學計算題最常考的也無非就是這些，但是還是有同學學不會，在計算的時候層層出錯...高中化學 PH值的計算》，高中化學ph值計算
高中化學計算
高中化學計算方法總結，跪求高中化學的計算方法，比如極限發，差值法，平均數法。給總結下最好有例題