1樓：青島小魚聊創業
沒有明確的保證期的。
鹽酸的儲存方法：
儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。
應與鹼類、胺類、鹼金屬、易（可）燃物分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置和合適的收容材料。
廢棄處置方法： 用鹼液－石灰水中和，生成氯化鈉和氯化鈣，用水稀釋後排入廢水系統。
硝酸的儲存方法：
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。
保持容器密封。應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置和合適的收容材料。
2樓：钃濊姱鈾慘
一.鹽酸的物理性質展示一瓶工業品濃鹽酸和一瓶純淨的濃鹽酸。前者因含雜質而帶黃色，後者則透明無色。
開啟濃鹽酸的瓶塞，即見瓶口有白霧出現，這是揮發出來的***氣體溶解在空氣裡的水蒸氣所形成的霧滴。 用滴管吸取一滴濃鹽酸，注入盛水的小燒杯裡，可以看到水中有細絲在慢慢擴散，表明鹽酸易溶於水。 二.
鹽酸的化學性質 （一）跟石蕊的作用：用玻璃棒將稀鹽酸一滴分別塗在紅色和藍色石蕊試紙上。藍色石蕊試紙變成紅色，這是酸的通性。
（二）跟金屬的反應：往兩支各盛有5毫公升稀鹽酸的試管裡分別加入少量鋅粒和銅屑。前者反應很劇烈，有氣泡發生。
把生成的氣體收集在另一支試管裡，在火焰上檢驗能發出爆鳴聲，表明發布的是氫氣。後者不見有反應發生。 （三）跟金屬氧化物的反應：
在兩支試管裡各盛稀鹽酸5毫公升，分別放入生鏽的鐵釘一枚和極少量氧化銅粉末。過一會兒把鐵釘取出，用水沖洗後，看到表面上的鐵鏽已被除去，而溶液變成黃色。在放入氧化銅這一試管裡沒有明顯的反應現象，在火焰上加熱後，黑色氧化銅粉末才溶解，溶液變成綠色。
（四）跟鹼反應：取兩支試管，分別盛稀鹽酸和蒸餾水各5毫公升，各加入少量氫氧化銅，振盪，氫氧化銅不溶於水而溶於稀鹽酸中生成綠色的溶液。 （5）跟鹽的反應：
在一支試管裡盛碳酸鈉溶液5毫公升，注入少量稀鹽酸，即見有大量氣泡發生，這是二氧化碳氣。 在另一支試管裡盛蒸餾水5毫公升，加入稀鹽酸幾滴，搖勻後再滴入硝酸銀溶液幾滴。振盪，見有白色沉澱生成。
傾去上層液體，加入少量硝酸，沉澱不溶解。這是檢驗可溶性氯化物常用的方法。 （陸）跟氧化劑的反應：
在試管裡盛濃鹽酸三毫公升，加入少量二氧化錳，微微加熱，用手扇動試管口部，可以嗅到有氯氣的臭味。氧化劑能使鹽酸氧化成氯氣
接觸氫氟酸硝酸鹽酸的工作一般可以工作幾年。
3樓：匿名使用者
百分之二十氫氟酸比例多少，硝酸比例多少？前者多，那麼水將成為主要成分，穩定。如果後者多，也比王水穩定的多，因為氫氟酸不能被氧化，主要是硝酸自行分解,不過如果水分少，可能會生成少量的硝醯氟，亞硝醯氟，但比王水中的亞硝醯氯少的多。
一般這東西都是現用現配的，氫氟酸和硝酸也是分開包裝運輸的。如果你真要混合後運輸，可考慮耐腐蝕的樹脂塑料，經濟許可的話用聚四氟乙烯肯定沒有問題......當然我是不建議這樣運輸的，還是分開包裝運輸好。
硝酸在密閉容器中分解是乙個可逆過程，注意溫度和雜質（催化劑或者還原劑）的控制，應該問題不大。
4樓：登梅花仍娟
各取少量，加入少量sio2(石英即可)，sio2溶解的為氫氟酸（有氣體生成）。
若已知物質的量濃度，用ph紙量，明顯未完全電離的為氫氟酸。
至於鹽酸和硝酸，一般工業濃硝酸是黃的；如果有硝酸銀試劑，取少量滴加後，有白色沉澱的是鹽酸；或者有除了鏽的鐵，取少量待辨溶液，加入後，可攻亥掇酵墀寂峨檄法漏微加熱，生成的氣體有刺激性氣味，微紅的是硝酸（氣體有毒，或硝酸濃度較低，最好接在乙個透明袋子裡，還可看見有個袋子的氣體逐漸變為紅色，這是硝酸）
硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別？
5樓：乘欣笑練黛
硫酸和硝酸為含氧酸,鹽酸是無氧酸.
硫酸（普通的）無揮發性,發煙硫酸有揮發性,硝酸和鹽酸都有較強的揮發性.硝酸加熱易分解,但硫酸和鹽酸不分解.
硫酸密度較大.
硫酸和硝酸都有氧化性,屬氧化性酸,硝酸氧化性一般比硫酸強.鹽酸只有氫離子有氧化性,可氧化較活潑金屬生成氫氣,而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性.
硝酸和鹽酸能反應嗎
6樓：demon陌
其實是可以反應的。
王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和鹽酸發生這樣的反應：hno₃+3hcl=nocl+cl₂+2h₂o，
生成亞硝醯氯nocl等強氧化性物質，所以才可以將金、鉑等金屬溶解。
鹽酸共有四個結晶的共熔點，分別對應四種晶體：68%（hcl的質量分數，下同）時的hcl·h₂o、51%時的hcl·2h₂o、41%時的hcl·3h₂o和25%時的hcl·6h₂o。另外在24.
8%時還有一種亞穩的hcl·3h₂o生成。
鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。乙個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處於平衡狀態的蒸氣的組分。***的質量分數20.
24%對應最高沸點108.6℃。
擴充套件資料：
1 硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。
2 硫酸（普通的）無揮發性，發煙硫酸有揮發性。硝酸和鹽酸都有較強的揮發性。
3 硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。
4 硫酸密度較大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸強。
6 鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。
7 硫酸無刺激性氣味。鹽酸硝酸均有刺激性氣味，開啟瓶蓋時會有白霧產生。
硝酸自然界生成：
1.一氧化氮的生成：n₂ + o₂=閃電=2no
2.二氧化氮的生成：2no+ o₂=2no₂
3.生成的二氧化氮溶於水中生成硝酸：3no₂+ h₂o=2hno₃+ no
濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。
反應方程式：4hno₃=光照=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
4hno₃=△=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
硝酸在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子：
硝酸作為氮元素的最**(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如***油的製備。
（實際上我們會使用濃硫酸，產生大量no₂），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如p4o10，也可以產生大量的硝醯陽離子，這是硝化反應能進行的本質。
硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下:
3nhno₃+ [c₆h₇o₂(oh)₃]n——→ [c₆h₇o₂(o-no₂)₃]n+ 3nh₂o
7樓：drar_迪麗熱巴
可以反應的。
王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和鹽酸發生這樣的反應：hno₃+3hcl=nocl+cl₂+2h₂o，
生成亞硝醯氯nocl等強氧化性物質，所以才可以將金、鉑等金屬溶解。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是o（oxidizing agent 氧化劑）與c（corrosive 腐蝕品）。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。
露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。
能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。
相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水）[7]，沸點120.5℃（68%）。
對於稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/l，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。
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