1樓：知名不知具
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h＋和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等
c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h＋和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：
fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h＋（或oh-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、
金屬活動性na＞mg＞al＞fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與鹼溶液反應而得到h2。
a12o3為兩性氧化物，al（oh）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。 四、
五、na2co3和nahco3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純鹼或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比na2co3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o 與酸反應 co32—＋h＋ h co3— h co3—＋h＋ co2↑＋h2o h co3—＋h＋ co2↑＋h2o
相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 與鹼反應 na2co3＋ca（oh）2 caco3↓＋2naoh
反應實質：co32—與金屬陽離子的複分解反應 nahco3＋naoh na2co3＋h2o 反應實質：h co3—＋oh－ h2o＋co32—
與h2o和co2的反應 na2co3＋co2＋h2o 2nahco3 co32—＋h2o＋co2 h co3— 不反應
與鹽反應 cacl2＋na2co3 caco3↓＋2nacl ca2＋＋co32— caco3↓ 不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皁、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關係
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物
一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。
是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3週期，第ⅳa族碳的下方。 si 對比 c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。 二、二氧化矽（sio2）
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（naoh）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應 sio2＋4hf == sif4 ↑＋2h2o sio2＋cao ===(高溫) casio3 sio2＋2naoh == na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 三、矽酸（h2sio3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於sio2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
na2sio3＋2hcl == h2sio3↓＋2nacl 矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。 四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。（na2sio3 、k2sio3除外）最典型的代表是矽酸鈉na2sio3 ：
可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 四、矽單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：
半導體電晶體及晶片、光電池、
五、氯元素：位於第三週期第ⅶa族，原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。 六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:mno2＋4hcl (濃) mncl2＋2h2o＋cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2na＋cl2 ===(點燃) 2nacl 2fe＋3cl2===(點燃) 2fecl3 cu＋cl2===(點燃) cucl2 cl2＋h2 ===(點燃) 2hcl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2＋h2o == hcl＋hclo 2hclo ===(光照) 2hcl＋o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o ，其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。 ④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（co32－、so32－） hcl＋agno3 == agcl ↓＋hno3 nacl＋agno3 == agcl ↓＋nano3
na2co3＋2agno3 ==ag2co?3 ↓＋2nano3 ag2co?3＋2hno3 == 2agno3＋co2 ↑＋h2o cl－＋ag＋ == agcl ↓ 八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） s＋o2 ===(點燃) so2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩定，會分解回水和so2
so2＋h2o h2so3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連線。 九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2＋o2 *****===(高溫或放電) 2no，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2no＋o2 == 2no2 一氧化氮的介紹：
無色氣體，是空氣中的汙染物，少量no可以**心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 no2＋h2o == 2hno3＋no 這是工業制硝酸的方法。 十、大氣汙染
so2 、no2溶於雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③從能源利用和開發入手。
④從廢氣**利用，化害為利入手。 (2so2＋o2 2so3 so3＋h2o= h2so4) 十
一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
c12h22o11 *****=(濃h2so4) 12c＋11h2o放熱 2 h2so4 (濃)＋c co2 ↑＋2h2o＋so2 ↑ 還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。 2 h2so4 (濃)＋cu cuso4＋2h2o＋so2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4hno3(濃)＋cu == cu(no3)2＋2no2 ↑＋4h2o 8hno3(稀)＋3cu 3cu(no3)2＋2no ↑＋4h2o
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產
物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。
因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。 十
三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。
溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：nh3＋h2o nh3?h2o nh4＋＋oh－ 可作紅色噴泉實驗。
生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：nh3?
h2o ===(△) nh3 ↑＋h2o
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3＋hcl == nh4cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。 銨鹽的性質：
易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： nh4cl nh3 ↑＋hcl ↑
nh4hco3 nh3 ↑＋h2o ↑＋co2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱） nh4no3＋naoh na no3＋h2o＋nh3 ↑ 2nh4cl＋ca(oh)2 cacl2＋2h2o＋2nh3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
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